SULFURES

r Calcination du métal à l'air; exemples : oxydes de zinc, de plomb, de cuivre, d'antimoine;

2* Décomposition d'un carbonate^ 'un azotate on d'un sulfate par la chaleur ; exemples : calcination du carbonate de chaux, des azotates' de baryte, dé cuivre, de bismuth, de mercure, des sulfates ferrique et aluminique;

3e Traitement du métal par l'acide azotique lorsque l'oxyde formé est incapable de se combiner avec les acides; exemples : acide stannique, acide antimonieux;

4" Décomposition d'un sel par une base puissante. On opère par la voie humide, c'est-à-dire sur des solutions. L'oxyde que l'on veut isoler est déplacé par un autre oxyde. Si le premier est insoluble, on le précipite généralement par la potasse ou l'ammoniaque qui forment un sel soluble avec l'acide avec lequel il était combiné . Exemples : décomposition de l'azotate d'argent par la potasse, du sulfate ferrique par l'ammoniaque. Si au contraire l'oxyde que l'on veut isoler est soluble dans l'eau, on le met en liberté en précipitant l'acide avec lequel il est combiné par une base avec laquelle ce dernier forme un sel insoluble. Exemple ; décomposition des carbonates de potasse et de soude par la chaux caustique;

5* Traitement de certains oxydes par l'eau oxygénée. Thenard a obtenu le suroxyde de cuivre CuOs en arrosant d'eau oxygénée l'hydrate d'oxyde cuîvrique CuO.HO.

Le soufre forme avec les métaux des composés qui présentent la plus grande analogie avec les oxydes, sous le rapport de leur composition moléculaire. La plupart des métaux s'unissent directement au soufre lorsqu'on les chauffé avec ce corps. Quelquefois la combinaison s'accomplit avec un vif dégagement de chaleur. Le cuivre en tournure ou l'argent en limaille que l'on projette dans la vapeur de soufre y brûle comme le fer brûle, ù une haute température, dans l'oxygène. Lorsqu'on fait un mélange de limaille de fer et de fleur de soufre, et qu'après l'avoir humecté avec de l'eau on l'ahandonne à lui-même, les deux corps se combinent, et il se forme du sulfure de fer. La chaleur dégagée par cette combinaison est telle que les vapeurs d'eau s'échappent avec force du mélange, et que celui-ci peut être porté jusqu'à l'incandescence. On voit par ces exemples que l'affinité de certains métaux pour le soufre égale au moins celle qu'ils possèdent pour l'oxygène.