SULFURES

Parmi les métaux qui sont peu ou point attaqués par le soufre nous citerons le zinc, l'aluminium, l'or, le platine.

Les sulfures naturels sont généralement cristallins, cassants, opaques, et doués de l'éclat métallique.

Leur couleur est très-variable. La pyrite on bisulfure de fer présente la couleur et l'éclat de l'or. Les sulfures de plomb (galène), d'antimoine, de molybdène sont gris noirâtre et présentent l'éclat métallique. La blende ou sulfure de zinc est brune; le cinabre ou sulfure de mercure est rouge. Les cristaux naturels des deux derniers sulfures sont transparents.

Préparés artificiellement, par voie de précipitation, les sulfures sont généralement noirs ou bruns. Ceux qui font exception sous ce rapport sont le sulfure de zinc qui est blanc, le sulfure de manganèse qui est couleur de ebair, le sulfure d'antimoine, qui est orangé, le bisulfure d'étain et -le sulfure de cadmium, qui sont jaunes.

Fonctions des «ttlfores. — De même qu'il existe des oxydes basiques et des oxydes acides, on distingue des sulfures basiques ut des sulfures acides. Berzelius appelait ces derniers sulfides. Ils peuvent se combiner avec les sulfures basiques pour former une classe de sels qu'on désigne sous le nom de sulfosels.

Ainsi le sulfure de sodium NaS est une sulfobase, le sulfure d'antimoine est un sulfacide. Que l'on ajoute une solution de sulfure de sodium a du sulfure d'antimoine récemment précipité, on verra celui-ci se dissoudre, et il se formera un sulfosel. Un certain nombre d'autres sulfures métalliques, comme ceux d'étain, d'or, de platine, se dissolvent, comme le sulfure d'antimoine, dans les solutions des sulfures de potassium, de sodium, d'ammonium. Ces derniers constituent les sulfobases les plus énergiques. Ils sont solubles dans l'eau.

De même que les oxydes anhydres de potassium et de sodium peuvent se combiner avec l'eau pour former des hydrates, de même les sulfures de ces métaux peuvent s'unir à l'hydrogène sulfuré pour former des composés correspondants, c'est-à-dire des suifhydrates. Les formules suivantes montrent l'analogie de la constitution des hydrates et des sulfhydrates.

KHO* = KO, HO = Jj J 0» hydrate de potasse.

Les degrés de sulfuration des métaux de la première section

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