UÉCOMPOSITION DES ÉTHERS PAU L'EAU

presque indépendante de la température, de la nature spéciale de l'acide et mOme de la nature spéciale de l'alcool mis en présence.

G. Si l'on accroît la proportion de l'acide, ou celle de l'alcool, on diminue riniluence de l'eau et l'on augmente la quantité d'cther formée.

7. Au contraire, la présence d'un excès d'étlier ou d'eau tend à diminuer la quantité d'acide éthérifiée. II y a là toute une statique des réactions éthérées, fort curieuse au point de vue de l'étude des allînités, et fort importante au point de vue des changements lents qui s'etfectucnt dans les liqueurs vineuses et analogues.

2° Action des alcalis hydratés sdr les éthers.

1. Les alcalis, substitués à Teau^ attaquent les éthers d'une manière analogue, mais plus complète, parceque l'acide se trouve saturé à mesure et changé en sel. Ainsi l'éther acétique et la potasse fournissent de l'alcool et de l'acétate de potasse :

C*Hi(C''H''0'*) + KO, HO = C''HHH202) + C'-H^KO^

Cette réaction n'est cependant pas immédiate; car il est nécessaire de faire bouillir pendant quelques heures l'éther acétique avec l'eau et la potasse pour régénérer l'alcool.

Avec l'éther oxalique le résultat est bien plus rapide : la potasse concentrée, mise en contact avec cet éther, s'échauffe aussitôt; l'alcool distille et il se forme des cristaux d'oxalate de potasse.

2. La réaction des alcalis ne s'opère nettement que sur les éthers dérivés des oxacides. Avec l'éther chlorhydrique et les corps anafogucs, la réaction est extrêmement lente, et elle reproduit de l'éther ordinaire et divers autres corps.

3° Action des alcalis AsmiDRES sur les éthers.

Nous avons employé dans ces expériences un hydrate alcalin dissous dans l'eau : qu'arrivera-t-il avec un alcali anhydre, tel que la chaux ou la baryte? A priori il semble que l'on devrait obtenir de l'éther ordinaire, [C'H'OJ^; tandis que l'acide serait régénéré sous la forme de sel. Mais en réalité, on obtient à la fois un sel et un alcoolate alcalin :

C*H*(C4H''0*) + 2RaO = CHF-BaO^ + C^H^BaO*. Cette réaction est beaucoup plus difficile à réaliser que celle des