Ether méthylnitrique : G^H^(AzO■^ HO

Cet éther est plus facile à préparer que l'éther éthylnitrique. On mélange 2 parties d'acide sulfurique et 1 partie d'alcool méthylique et on fait agir ce mélange sur 1 partie de nitrate de potasse en poudre. La réaction s'accomplit d'elle-même. On distille, on lave avec de l'eau le liquide condensé. Après avoir rectifié plusieurs fois sur du

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massicot, on obtient un liquide neutre, peu soluble clans l'eau, doué d'une odeur aromatique. Il détonne par la chaleur, à une température supérieure à loO".

Sa densité à 20° est 1.182. Il bout à 66".

Sa décomposition par la potasse concentrée produit de Vêther méthyliqiœ, conformément à ce qui a été dit à l'occasion de l'élher nitrique ordinaire (p. 196). Mais cette réaction se manifeste ici d'une manière plus frappante. Comme l'éther méthylique est gazeux à la température ordinaire, on peut faire l'expérience en mettant sous une éprouvette pleine de mercure un peu d'éther méthylnitrique et de potasse : au bout de quelques jours, l'éprouvette est pleine d'éther gazeux :

2Cni^'(Az05, HO) + 2(K0, HO) ~ CSH^'(C^H*02) + 2(AzO^ KO) + H^O^.

L'ammoniaque change l'éther méthylnitrique en nitrate de méth ylnmmine :

Cm\XzO^, HO) + x\zH3 = C^HS.AzH^') + AzH^ AzO^, HlO.