C WO* + 502 — C^H^O» -H H

o" En traitant le cyanogène par l'acide chlorhydrique et l'eau :

C*Az2 + .iir-O-2 + 2HC1 — C*H-208 + 2(AzH3,HCl).

6° En faisant réagir le sodium sur l'acide carbonique, avec ménagement :

Toutefois l'acide oxalique ainsi formé ne semble pas le produit initial de la réaction.

7" En traitant l'acide formique par l'hydrate dépotasse en fusion:

:2. Formation par analyse. — L'acide oxalique se produit en général par analyse, toutes les fois que l'on oxyde une matière organique par l'acide nitrique, ou par le permanganate de potasse employé en présence d'un excès d'alcali. Il se produit aussi, toutes les fois que l'on chaulfe modérément un composé organique suffisamment oxygéné avec l'hydrate de potasse.

3. Etats naturels. — Cet acide se rencontre fréquemm.ent dans le règne végétal : ainsi les feuilles et les tiges de la surelle et de la grande oseille contiennent de l'oxalate acide de potasse; les chénopodées, les amarantes contiennent de l'oxalate de soude; les racines de rhubarbe et de curcuma, de gentiane, de valériane et de patience, les écorces de cannelle et de quinquina, de frêne et de chêne, les vésicules de pois chiche, le bois de campêche et une foule d'autres plantes renferment de l'acide oxalique ou des oxalates.

L'oxalate acide de potasse se rencontre dans les champignons, ainsi que les oxalates de fer et de magnésie. Certains lichens sont