ALCALIS DÉRIVÉS DES ALCOOLS POLYATOMIQUES. 4S
la fois plusieurs réactions dillerentos (p. 2oi). Appliquons ces principes à la génération des alcalis.
Soit un alcool diatomique.
1" Il faudra employer 2 molécules d'ammoniaque pour épuiser la réaction génératrice et ces 2 molécules pourront être unies : soit avec 1 molécule d'alcool ;
C*H2 (H^02)(H^0-') + 2AzIl3 = C4^'(AzU*) (AzlF) + âH-'O ", ce qui engendre les acides primaires biammoniacaux ^ tels que soit avec 2 molécules d'alcool,
Ce qui engendre les alcalis secondaires biammoni> eaux, tels que soit avec 3 molécules d'alcool :
ZCWO' + 2Xim — 6H-'02 = OnV'-A'â = CHr- fAzH^; (AzIP) ;
OH2
ce qui engendre \qs alcalis tertiaires hiammoniacaux ; soit avec 4 molécules d'alcool :
iC'WO' + 2rAzH*0, HO) - 8H«02 =r C<«H'6Az502, H^O»,
ce qui engendre les alcalis de la V espèce, hiammoniacaux ;
Dn prépare ces alcalis par les mômes méthodes générales que ceux des alcools monoalomiques, et spécialement au moyen du bromure d'étiiylènc, G'Il-(IlI}r)(IlBr), et des composés analogues.
Ce n'est pas tout : 2 alcools diatomiques dilïércnts peuvent concourir à la formation des alcalis secondaires hiammoniacaux, conformémentà la théorie des alcalis dérivés d'un alcool monoatomique.
On peut encore unir un alcali primaire monoammoniacal avec l molécule d'un alcool diatomique, c'est-à-dire traiter le bromure d éthylène par un alcali primaire dérivé d'un alcool monoatomique; ce qui engendre un alcali secondaire biammoniacal , dérivé de 1 molécule d'alcool diatomique et de 2 molécules d'alcool monoalomiquc :
C^H»(HBr)(HBi) -f- mw^ky. = C'H^iCqiSAz) (CTOz), 2HBi,
496 LIVRE yV. — CHAPITRE P'. — ALCALIS ORGANIQUES.
c'esl-à-dire :
C*H2(H^05) (H^O^) + 20^2 (11202^ ^ 2AzlI'' ^ ^^,^3 , j (AzH») (A7.H3)+ ÔH^O^.
Le même alcali, ou plutôt im isomère, résulterait de l'attaque inverse de l'éther métliyliodhydrique par l'alcali primaire biammoniacal C*Ii\ (AzlP) (Azïl») :
Mêmes complications avec les alcalis biammoniacaux tertiaires et avec ceux de la i" espèce.
T Au lieu de combiner 2 molécules d'ammoniaque avec 1 molécule d'alcool diatomique, on pourra n'en combiner qu'une seule :
Ce composé joue à la l'ois le rôle d'alcali primairp. et d'alcool monoatomique. 11 s'obtiendra en traitant un éther monocblorhydrique par l'ammoniaque :
(IPO-') (HClj + A/iP = G*H2 (ir'02)(AzH«) -j- HOI ;
ou bien encore au moyen de l'ammoniaque et d'un éther simple :
CVH2 (H-^O^j (-) + k,A\^ = G '^H^ [W^] (A zH»| .
On peut obtenir des alcalis secondaires, tertiaires, etc., raonoammoniacaux, qui répondent à cette l'onction complexe d'alcoolalcali.
3° De même il existe des. alcalis monoammoniacaux, jouant simultanément les rôles d'éther, d'aldéhydt^, ou d'acide :
Alcali-éllier
Autre alcali, éllier mixte. .
Ali'ali-acide (GlycoUammine)
Les alcalis acides sont très-importants ; mais ils se rattachent plus directement aux acides-alcools qui renferment 6 équivalents d'oxy gène, dont ils représentent les dérivés alcalins normaux.
2. Nous avons parlé jusqu'ici des alcools diatomiques.Mais il est facile devoir que les alcalis triatomiques engendrent des alcalis triammoniacaux de diverses espèces, à fonction simple; des alcalis biara-
G4H2(HGi)»AzH3),
C*H2(C'H''0^)(AzH3j,
C412(AzH='jO*.
j< 8. — MÉTilYLAMMliNE.
moniacaux à fonclioii complexe; des alcalis monoaminoniacaux plus complexes encore, piiis(iu'ils représentent en môme temps des alcools diatomiques, etc.
On voit combien sont variés les dérivés qui résultent du concours de la théorie des alcalis avec celle des alcools polyatomiques. Nous ne pouvons les exposer tous; mais les développements précédents suffisent pour en montrer le nombre et l'importance. La synthèse des alcalis naturels ne peut être entreprise avec fruit que par la conception claire de ces théories, dans toute leur étendue.
Retraçons maintenant l'histoire individuelle des alcalis les plus intéressants.
g 8. méthylaïuuilnc : C-H-\AzH'^;.
