PRÉPARATION ET PROPRIÉTÉS

2» L'éther chlorhydrique, C*H*(HC1), se décompose de même vers 400» à 300° en clhylèiie et acide chlorhydrique :

C*HHHG1) =r C*H* + HCI ;

3° L'alcool, G*H*(tPO-), peut être aussi séparé en éthylène el en eau, soit par la chaleur rouge, soit et mieux par l'inflLience de l'acide sulfurique vers 1700 :

C*H*(HS0«) = C*H^ + H»0*;

4° On peut encore enlever au bromure d'éthylène, C^IPBr-, le brome qu'il renferme, en le chauflant à 270° avec du cuivre, de l'eau et de l'iodure de potassium, dans un tube scellé :

Ce procédé est précieux dans l'analyse, parce qu'il permet de recueillir de petites quantités d'éthylène disséminées dans un mélange gazeux, en les condensant dans le brome; on récolte ainsi jusqu'à des millièmes d'éthylène; puis on le régénère à l'état depureté.

Toutes ces réactions sont générales dans l'étude des carbures éthyléniques, C-"H-".

3° Citons encore l'électrolyse de l'acide succinique, G^H^O** (sous forme de sel de potasse), laquelle fournit de Téthylène au pôle positif, par suite d'un phénomène secondaire d'oxydation :

Pôle— Pôle +

0' Enfin l'éthylènc prend naissance dans les réactions complexes qui se développent lorsqu'un principe organique quelconque, riche en hydrogène, un corps gras par exemple, est soumis à l'action de la chaleur rouge, ou distillé en présence d'un alcali. '

C'est en vertu d'une réaction de cette nature que l'éthylène se rencontre, à la dose de quelques millièmes, dans le gaz de l'éclairage; on évalue en général trop haut l'éthylène dans ce mélange, parce que l'on confond avec lui d'autres gaz et vapeurs hydrocarbonées analogues.

§ 3. — Préparation et propriétés. ■

1. L'éthylène se prépare par la décomposition de l'alcool. A cet effet on mélange l'alcool avec deux fois son volume d'acide sulfurique