LIVRE lI^ - CHAPITRE IV'. — FORMÈNE

On ouvre alors les Ilacons sur le mercure; on absorbe l'acide cblorhydrique, à l'aide d'un l'ragnient de potasse humide, et l'on agite le gaz qui reste avec l'acide acétique cristallisable, lequel dissout l'éther mélhylchlorhydrique. En faisant bouillir ensuite cette dissolution, on régénère l'éther méthylchlorhydrique sous forme gazeuse et à l'état de pureté. Ce mode de formation synthétique est très-important parce qu'il s'applique à tous les carbures homologues du formène.

2. Préparation. — On peut préparer le même composé avec plus de facilité, en mêlant 1 partie en poids d'alcool mélhylique, et 3 parties d'acide sulfurique concentré; on verse ce mélange dans une fiole renfermant 2 parties de sel marin. On chaulïe alors doucement, on lave le gaz qui se dégage dans une eau alcaline, et on le recueille sur le mercure.

3. Propriétés. — Le formène monochloré est gazeux à la température ordinaire. Dirigé dans un vase entouré d'un mélange intime de glace et de chlorure de calcium cristallisé, ce gaz se liquéfie. Il bout à — 24°. On congèle aisément le mercure à l'aide du froid produit par l'évaporation de ce liquide.

Sous forme gazeuze il est incolore, doué d'une odeur éthérée, assez solublc dans l'eau qui en dissout quatre fois son volume, trèssoluble dans Talcool, l'éther, etc. Il n'a pas d'action immédiate sur le tournesol ni sur le nitrate d'argent.

§ 8. — fi^yathèso de Palcool méthylique.

1. La réaction la plus remarquable de l'éther méthylchlorhydrique est celle qui donne naissance à l'alcool méthylique, G^H*0*, par suite de la substitution des éléments de l'eau à ceux de l'acide cblorhydrique :

CWGl - HCl + H^O^ = C^H^O».

2. Pour opérer cette substitution, il suffit de chauffer à 100° la potasse aqueuse et l'éther méthylchlorhydrique contenus dans un ballon scellé :

CHSCI 4- KO, HO = C2H*02 + KCl.

L'expérience exige une dizaine d'heures. Au bout de ce temps, il s'est déposé des cristaux de chlorure de potassium, et la liqueur renferme l'alcool méthylique. On distille pour isoler celui-ci, et on le sépare complètement de l'eau au moyen du carbonate de potasse cristallisé. L'alcool méthylique surnage, sous la forme d'une couche

s 9. ~ FORMÈNE TRICHLORK OU CHLOROFORME. 69

légère et mobile, qui brûle avec une llamme presque incolore.

3. Dn peut encore chauilerl'éther mcthylchlorhydrique avec l'acétate de potasse sec à 200% ce qui fournit un éther méthylacétique :

(:ni«(HCI) + C*H3K0* = C^H^C*H*0*) + KCl ;

puis on décompose cet éther par la potasse aqueuse à 100% ce qui Iburnit l'alcool méthyliquc :

C^H2(C*H*0*) + KO, HO = Cni\HS02) + C*H8K0*.

Ce procédé, quoique moins direct, est d'une application plus générale que le premier.

4. Ainsi l'alcool métliylique peut être préparé synthétiquement au moyen du formène, obtenu lui-même avec les éléments. Cette expérience représente une oxydation indirecte du formène :

CîH* + 02 = C2H*0%

ou plutôt une substitution de l'hydrogène par un volume égal de vapeur d'eau dans la molécule de ce carbure :

Carbure C^H^(H«) Alcool

Cette substitution et l'emploi d'un composé chloré comme intermédiaire représentent une méthode générale applicable à tous les carbures forméniques.

^ 9. — Formène trichloré ou chloroforme.

-1. Synthèse. — Le formène trichloré peut être produit par la réaction directe du chjore sur le formène : il suffit, en effet, de mêler 1 volume de formène avec 3 volumes,de chlore, en ajoutant plusieurs volumes d'un gaz inerte, pour modérer l'action. Le mélange se décolore sous l'influence de la lumière solaire, en donnant naissance à du formène trichloré :

C^H* + 501^ = C«HC13 + 3HCI.

On peut encore traiter le formène monochloré par le chlore.

2. Formation par analyse. — 1° Le formène trichloré prend naissance dans la décomposition de Vacide acétique trichloré par la potasse '