PROPRIÉTÉS

cialement lorsqu'on les dislillc en présence d'un hydrate alcalin.

C'est au même litre que le formène constitue près de la moitié du gaz de réclairage, produit par la distillation de la houille.

§ 5. — États naturels.

Le formène se rencontre au sein de la nature, dans des conditions fort diverses et qu'il est essentiel de connaître.

r II se dégnge en abondance du scinde la terre, pendant les éruptions volcaniques et surtout à leur suite.

2° 11 accompagne souvent les sources de pétrole et constitue les gaz inflammables qui se rencontrent en Dauphinc (fontaine ardente), en Chine, à Bakou sur les bords de la mer Caspienne, en Pennsylvanie, etc.

3° Le formène se développe dès la température ordinaire, par la décomposition spontanée des matières végétales enfouies sous l'eau ; de là le nom de gaz des marais donné autrefois au formène.

4° 11 se développe aussi spontanément et à froid aux dépens de certaines espèces de houille, comme on peut le vérifier en les plaçant sous une cloche renversée et pleine d'eau. La production spontanée du formène au fond des mines de houille donne lieu au gaz connu sous le nom de grisou, dont le mélange avec l'air fait explosion lorsqu'on l'enflamme et cause les plus formidables accidents.

5° Enfin, le formène prend naissance dans le corps des animaux vivants ; car il fait partie, avec l'J^ydrogène et l'azote, des gaz intestinaux.

§ 4. — Préparation et propriétés.

1 . On prépare le formène, en mélangeant l'acétate de soude anhydre avec deux fois son poids de chaux sodée, et en chauff'antle tout dans une cornue de verre vert. On recueille le gaz sur l'eau ou sur le mercure, en rejetant lesdernièresportions. Pour le purifier complètement il est utile de le laver dans l'eau, puis dans l'acide sulfurique concentré.'

2. Le formène est un gaz incolore, faiblement odorant ; il n'a pas été liquéfié. Sa densité : 0,56 est égale à huit fois celle de l'hydrogène, comme l'indique la formule C'H*. L'eau en dissout un vingtcinquième de son volume ; Talcool absolu, la moitié de son volume.

3. Le formène brûle avec une flamme jaunâtre et peu éclairante : 16 grammes, c'est-à-dire un équivalent, dégagent en brûlant 210,000

66 I^IVRE n\ - CHAPITRE 1V«. - FORMÈNE.

calories : quantité inférieure de 22,000 calories à la chaleur dégagée par la combustion des éléments du formène. Cette différence, 22,000 calories, représente la chaleur dégagée dans la combinaison du carbure avec l'hydrogène lors de la production du formène.

i. Le formène n'est absorbé ni par le brome, ni par l'acide sulfurique fumant ou ordinaire, ni par les hydracides, ni par le permanganate de potasse, ni par les métaux alcalins ou les solutions métalliques, etc., caractères qui le distinguent de l'éthylène, de l'acétylène et des carbures analogues.

5. 1 volume de formène, mêlé avec 2 volumes d'oxygène et enflammé, brûle complètement en formant i volume d'acide carbonique et 2 volumes de vapeur d'eau :

CSH* + 0» = C^O^ +

Ces nombres établissent la formule du formène.

§ 5, Action do In chaleup nnr le foPinènc.

1. Le formène, dirigé à travers un tube rouge, résiste beaucoup plus que l'éthylène pur; cependant il donne naissance h de l'acétylène par condensation :

2CSHi=C*H2 4-ôH*;

par suite, il se forme de l'éthylène, et de l'hydrure d'éthylène, en quantités appréciables. (V. p. 4.8 et 63.)

En même temps que l'acétylène, et comme conséquences de sa formation, on voit apparaître la benzine, C^^H« , la naphtalme, G*°H^ etc., et finalement le carbone et l'hydrogène.

2. Le formène n'exerce pas d'action sensible au rouge sur les autres carbures d'hydrogène.

3 La combustion incomplète du formène donne aussi naissance a l'acétylène. Mais ce carbure se produit surtout et en abondance sous l'influence de l'étincelle électrique, comme il a été dit précédemment (p. 31).

§ 6. — Action de» corps simples snr le formène.

\, Vhydrogène ne forme aucun composé avec le formène : ce bure est donc saturé d'hydrogène.

§ 7. — FOKMÈNE MONOCHLORÉ.

2. L'oxygène libre n'agit pas non pins dii'cctemcint snr le formône, si ce n'est au rouge et avec destruction totale.

Par voie indirecte, spécialement par l'intermédiaire des composés chlorés qui vont être décrits, on peut oxyder le formène et obtenir successivement les composés suivant;^ :

Formène. C-H*,

Alcool méthylique O^H^O^,

Acide formique C'H-O'*,

Acide carbonique C^O'*.

3. L'action des corps halogènes et surtout celle du chlore sur le formène vont être exposées avec développement.

En faisant agir le chlore sur le formène au rouge, il y a inflammation et formation de carbone et d'acide chlorhydrique ; mais en modérant la réaction, on peut obtenir la série des composés que voici :

Point d'ébulliiioii. Densités liquides.

Formène C«H* Gazeux

Formène monochloré C'H^Cl — 24°

Formène bicliloré C-H^Cl^ + 30° 1^54

Formène trichloré CmCl^ + GO» 1,49

Formène quadrichloré C-Cl* + 77" 1^60

Ces composés occupent tous le même volume gazeux ; ils sont formés par la substitution successive du chlore à l'hydrogène, à volumes gazeux égaux. La densité et le point d'ébullition s'élèvent avec la proportion du chlore.

On va décrire les plus importants de ces corps.

§ 7. — Formène monoehloré ou éther méthylchlorhydriq

ae.

1. Synthèse. — Ce composé est fort intéressant, parce qu'il sert à préparer l'alcool méthylique. Pour le produire au moyen du formène, on mélange ledit gaz avec le chlore à volumes égaux : les deux gaz ne réagissent ni dans l'obscurité ni à la lumière diduse, tandis que sous l'influence directe de la lumière solaire le mélange détonne avec dépôt de charbon.

Mais si on l'expose à la lumière solaire, atténuée par une réflexion irrégulière, telle que celle qui se produit à la surface d'un mur blanc, les deux gaz se combinent rapidement, en donnant naissance à de l'acide chlorhydrique et à de l'éthcr méthylchlorhvdrique :

C2H*-|- C12 = CWC1 +HCI.