DE PH AEM ACIE-T H É 0 U I Q U E

tic fer garnie de cliarbon. Il était connu jadis sous le nom d'étain de glace. Le bismuth est blanc jaunâtre , très-fragile , et assez éclatant. Sa pesanteur spécifique est de 9,822.

11 fond à 256° , et cristallise par le refroidissement en cubes , disposés de manière à représenter une pyramide renversée ; mais il faut, pour obtenir ce résultat, que le métal soit très-pur. Celui du commerce contient la plupart du temps de l arsénic ; mais on découvre toujours cette fraude par le moyen que nous indiquerons plus bas.

Exposé à l’air, il finit par se recouvrir d’une poudre jaunâtre qui est de l’oxide de bismuth; et chauffé jusqu’au rouge blanc , et projeté ensuite sur le sol au milieu d’un air froid , il s’enflamme avec dégagement de chaleur et de lumière. Il s’oxide eu totalité dans cette circonstance.

Le bismuth se combine au phosphore , au soufre , à l’iode et au chlore. Il en résulte des composés dont le sulfure , par exemple , se rencontre dans la nature , et est formé suivant M. LagCrhielm , de 100 de métal , et de 22, 52 de soufre. Le chlorure était autrefois appelé beurre de bismuth , muriate de bismuth suroxigéné ; on peut l’obtenir en projetant du bismuth dans un flacon rempli de chlore bien sec ; aussitôt le métal s’embrase avec dégagement de chaleur et de lumière. Ce chlorure est blanc, fusible à une douce chaleur, et décompose l’eau avec facilité ; il en résulte de l’acide hydrochlorique , et de l’oxide de bismuth. Il est cscarotique , mais â un degré bien inférieur à celui du chlorure d’antimoine. Les phosphure et iodure de bismuth sont les produits de l’art.

Les acides agissent sur le bismuth à très-peu près de la même manière que sur l’antimoine. L’acide nitrique surtout l’attaque avec énergie , et le dissout en totalité; il laisse au contraire une poudre blanche pour résidu , lorsque le bismuth est altéré par de Parsème , parce qu’il se forme un arséniate de bismuth insoluble.

Ce métal s’allie à un grand nombre de métaux ; mais l’alliage qu’il forme avec l'étain et le plomb , dans les proportions de trois du premier, cinq du second, et huit de bismuth , est sans contredit le plus remarquable ; cet alliage fond à la température de l’eau bouillante. Sa découverte est due à Darcet.

De l’oxide de bismuth.

On l’obtient en exposant le nitrate à une chaleur rouge-, le sel se décompose et laisse l’oxide sous forme d’une poudre du plus beau jaune ; aussi le fait-011 servir de fondant aux dorures sur porcelaine. On trouve également cet oxide dans la nature , mais il n’est jamais à l’état de pureté. Il est formé , suivant M. Proust , de 100 de métal , et de 12 d’oxigène. M. Lagerbielm 11e porte la quantité de celui-ci qu’à 1 1, 28 , ce qui fait à peu près la moitié du soufre contenue dans le sulfure.

Des sels de bismuth.

L’oxide de bismuth se dissout avec facilité dans les acides, et forme des sels qui sont incolores et cristallisables. Il parait cependant que l’oxide y tient peu, car tous ces sels précipitent en blanc par l’eau. Ce précipité est un sous-sel. Ils précipitent en blanc par l’hydrocyanate de potasse ferrugineux; en noir foncé par l’acide hydrosulfurique et les hydrosulfates ; enfin , la décoction de noix de galle y détermine un précipité orangé. Les alcalis produisent la séparation d’un oxide blanc , tant qu’il est humide , mais qui devient jaune par la dessiccation.

Parmi les sels de bismuth, il n’y a guère que le nitrate qui mérite de fixer ici notre attention. On le prépare directement par l’action de l’acide nitrique sur le métal. Il cristallise en petits prismes tétraèdres comprimés , blancs , e acides au tournesol. Ce nitrate fournil par la calcination 5o pour 100 d’un bel oxide jaune, suivant M. Proust.

Le nitrate de bismuth dissous dans une petite quantité

DE FH AR M AC I E -T H ÉO tt I Q U E. 65j

d’eau, ne présente aucun changement, mais il donne un précipité considérable lorsque l’on augmente la dose de celle-ci. Ce précipité d’un beau blanc était connu et employé sous le nom de blanc de fard ; mais on l’a délaissé en raison des inconvéniens que sou usage présentait; d’abord il finit par durcir et rider la peau ; ensuite , le moindre contact d’une latrine ou d’im égout, ou enfin d’un air chargé d’hydrogène sulfuré , suffit pour lui faire prendre une teinte sombre , qui passe bientôt au noir. Combien n’a-t-on pas vu de femmes punies de leur coquetterie , lorsqu’appelées par le besoin dans de certains lieux , elles en sortaient presque mulâtres !

Le blanc de fard est un sous-nitrate de bismuth , et non un oxide comme quelques personnes l’ont avancé. La liqueur d’où il est précipité est très-acide , et retient en dissolution du nitrate acide de bismuth ou surnitrate. Ce que nous observons à l’égard de la précipitation du nitrate de bismuth par l’eau , peut s’appliquer à tous les auties seis de ce métal , traites de la même manière.

Le blanc de fard est quelquefois employé en médecine ; quant aux autres sels de bismuth , ils sont sans usages.

§ 7* — Du cuivre ou venus.

Le cuivre, dont la connaissance date d’une époque plus reculée que celle du fer, se montre dans la nature sous quatre états ; i°. à l’état natif; 2e. à l’état d’oxide: 3°. combiné avec des corps simples , et particulièrement avec le soufre , et 4 • à 1 état de sel , comme dans les carbonate , sulfate et arséniate de cuivre.

Parmi les mines de cuivre , on n’exploite que le sulfure , l’oxide , le carbonate et le cuivre natif. Celui-ci n’a besoin que d etre fondu pour être livré ensuite au commerce ; l’oxide et le carbonate . que d’être calcinés avec le charbon : enfin, on grille le sulfure, pour en chasser la plus grande partie du soufre , oxider le métal , et traiter après celui-ci

par le même moyen que l’oxide naturel. (Voyez les traités de chimie. )

Le cuivre est un métal d’une belle couleur rouge , trèsbrillant , très-malléable , plus dur et plus élastique que l’argent , et le plus sonore des métaux. Il est un des plus ductiles et des plus tenaces. Il répand une odeur particulière et nauséabonde par le frottement. Sa pesanteur spécifique est de 7, 7880 lorsqu’il a été fondu.

11 fond à environ 270 du piromètre de Wcdgwood; d’où l’on voit qu’il est plus fusible que le fer 5 011 ne l’a point encore obtenu cristallisé. Il n’est point volatil , quelle que soit la température à laquelle on l’expose.

Il n’éprouve aucune altération de la part de l’oxigène et de l’air secs. Mais , lorsque ces gaz sont humides , il paraît que la présence de l’eau détermine l’oxidation du métal ; dans le premier , il se recouvre d’une couche d’oxide noir , et dans le second , d’une couche verte , pulvérulente , connue sous le nom de vert-de-gris ; c’est du carbonate de cuivre. Ce métal ne décompose l’eau à aucune température ; mais l’on voit que son influence est grande dans la production des phénomènes que présente le cuivre exposé à l’air.

Chauflê à l’air jusqu’au rouge , il se ternit , et se recouvre d’écailles noires de peroxide , que l’on nomme battitures de cuivre 5 et, si le métal était en contact avec la flamme, il la colorerait en vert. Chauffé lentement , il présente des nuances agréablement variées, bleues, vertes, jaunes et orangées *, on se sert du métal ainsi coloré , pour en faire des jouets d’enfant. On avait pris ces tons de couleurs pour des degrés dillêrens d’oxidation ; mais c’était par erreur ; car il paraît bien certain qu’ils sont dus ici à un arrangement particulier des molécules du métal.

Le phosphore, le soufre, l’iode et le chlore' se combinent ^vec le soufre , et il en résulte des composés , parmi lesquels on remarque surtout le sulfure. Celui-ci se rencontre en masses considérables dans la nature 5 on le connaissait jadis

DE PHARMACIE-THÉORIQUE. 65t)

80US le nom de pyrite cuivreuse. Il peut aussi ôtre le produit de l’art.

Le carbone , le bore et l’azote sont sans action sur ce métal. Il se comporte avec les acides comme les métaux de celte section.

Le cuivre forme avec certains métaux des alliages importans , dont nous allons donner un petit aperçu. i°. Avec le zinc , il forme cette série de métaux jaunes , que , dans les arts, on appelle : laiton , cuivre jaune , tombac , similor , métal du prince Robert , or de Manheim , pinchebec , etc. $ a°. avec l’étain ; il procure le bronze ou métal des canons , le métal des cloches , le tamtam , etc. ; 3°. enfin , ou prétend qu’en alliant le cuivre à l’arsenic , dans les proportions de dix parties du premier sur une du second , on obtient un métal dont on fait des cuillers , des vases, etc.

En général , les alliages dont il vient d’être question , peuvent varier à l’infini, lorsque l’on varie les proportions des deux composans.

Le cuivre est un métal trop connu , pour qu’il soit nécessaire d’énumérer ici ses usages multipliés dans toutes les parties du monde.

Des oxides de cuivre.

Le cuivre se combine avec l’oxigène en deux proportions, suivant M. Proust.

Le protoxide , dont la découverte est due au célèbre chimiste que nous venons de citer , se trouve à l’état libre dans la nature. M. Chenevix l’a rencontré le premier dans les mines de Cornouailles ; on l’a trouvé depuis dans différons autres endroits. Cet oxide est rouge orangé , fusible en une masse rougeâtre , et se peroxide à une température peu élevée. Onl’obtient en décomposant l’hydrochlorate de protoxide de cuivre par la potasse ou la soude. 11 est formé, suivant M. Proust, de ioo de métal et de iG d’oxigène. M. Chenevix estime la quantité d’oxigèi^eà 12, 5.

GGO TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE

Deuloxide. — On ne le trouve point clans la nature à l’état libre, mais bien combiné avec quelques acides. On l’obtient eu décomposant le sur-deutosulfatc de cuivre par la potasse oula soude : le précipité d’oxide que l’on obtient, est bleu verdâtre d’abord, parce qu’il contient de l’eau; mais, lorsque celle-ci a été chassée par la clialeur , il est d’un très-beau noir. Cet oxide attire l’acide carbonique de l’air, et forme du vert-de-gris. 11 est formé de ioo de métal et de 25 d’oxigène. (Proust.)

Des sels de cuivre.

Les combinaisons salines du cuivre sont très -nombreuses \ quelques - unes sont naturelles , et le plus grand nombre sont les produits de l’art. Toutes ces combinaisons résultent de l’union des acides avec le deutoxide de cuivre. On ne connaît guère qu’une seule combinaison du protoxi de ; elle constitue l’hydroclilorate ou muriate blanc de cuivre. 11 paraît, en cflet, que le protoxide est impropre à la formation des sels , et qu’il se partage en deuloxide et en métal divisé , lorsqu’on le met en contact avec les acides, tel que le sulfurique , par exemple (Proust). Nous ne parlerons ici que des sels de cuivre les plus employés dans les arts , et principalement en pharmacie 5 et nous allons faire précéder c tte revue par un exposé des propriétés générales des sels cuivreux.

Ils sont tous colorés en bleu ou en vert , et leurs dissolutions sont assujetties aux mômes nuances. Les alcalis , comme la potasse , la soude et l’ammoniaque , y déterminent des précipités bleus , et ce précipité se redissout dans un excès d’ammoniaque , la liqueur est alors d’un bleu très-foncé ; avec l’acide hydrosulfurique et les hydrosulfatcs , il donne des précipités bruns noirâtres de sulfure de cuivre ; avec l’hydrocyanate dépotasse ferrugineux, un précipité brun marron -, enfin , nous avons déjà vu que l’arsénite de potasse y déterminait un précipité d’un beau vert gazon , qui constitue le vert de Scheèle. (Voyez sels d'arsenic.)

DE PHARMACIE-THÉORIQUE. 66i

Outre ces caractères , les sels de cuivre en présentent encore un autre bien plus tranchant et non moins remarquable; en effet , il suffit de mettre une lame de fer ou de zinc dans une dissolution acide de ces sels , pour voir , en peu de temps , la surface des métaux ajoutés se recouvrir d’une couche rouge de cuivre métallique. Ce phénomène intéressant déterminé par l’affinité beaucoup plus grande que le cuivre, du fer ou du zinc pour l’oxigène ; ces métaux s’emparent de celui de l’oxide de cuivre , s’oxident, se dissolvent dans l’acide , et remplacent le cuivre , qui , amené à l’état métallique , et ne pouvant plus être tenu en dissolution , se précipite sur la lame de fer ou de zinc.

Du carbonate de cuivre. — On trouve deux espèces de carbonates de cuivre dans la nature. L’un est appelé carbonate de cuivre bleu , cuivre azuré , azur de cuivre , bleu de montagne ; et on connaît l’autre sous les noms de carbonate de cuivre vert ou malachite.

Le premier est d’une belle couleur bleue qui se maintient facilement dans les peintures à l’huile ; il tache le papier en bleu. Ce carbonate est toujours altéré par un peu de chaux , et on pense que c’est à cette terre qu’il doit la propriété de conserver sa couleur bleue. Il ne s’est trouvé jusqu’ici qu’on masses très-petites et superficielles. Il accompagne toutes les mines de cuivre , et on le rencontre dans tous les pays des mines , en Bohème , en Saxe , à Hartz, etc.

Il colore les pierres d’Arménie , les cendres bleues , ft les os fossiles désignés sous le nom de turquoises.

Le second carbonate ou malachite se distingue par sa couleur , qui est d’un beau vert , qui varie du vert-pomme au vert-pré , etc. il a beaucoup de ressemblance avec le cuivre muriaté que l’on confond souvent avec lui ; mais le carbonate se reconnaît à ce qu’il ne prend une couleur bleue avec l’ammoniaque, que très-lentement par rapport à l’autre.

Il est composé des mêmes principes que le précédent , et

on pense que, s il est d’une couleur differente, c’est qu’il •Contient de l’eau , et qu’il est privé de chaux.

i a malachite accompagne tous les minerais de cuivre. Les plus beaux morceaux de malachite soyeuse compacte nous viennent des monts Ourals en Sibérie. Elle est susceptible d’èlre taillée et de recevoir un beau poli , et on en fait des objets deluxe d’un prix très-élevé.

On prépare dans les laboratoires un carbonate de cuivre ; mais on ne peut l’obtenir cristallisé* Il suffit , pour cela , de d. rom;. oser une solution de sulfate de cuivre par du carbonate de po;a se *. il y a échange réciproque des bases, et précipitalion d’une poudre , qui conserve une belle couleur verte. On en fait des cendres bleues artificielles*, maisilfaut toujours y ajouter de la chaux. C’est Pelletier qui Gt connaître le premier, les moyens de préparer de belles cendres bleues, en France 5 il rendit à cette époque un véritable service à son pays , parce qu’on tirait celte préparation de l’Angleterre.

Du sursulfate de cuivre ( vitriol bleu , couperose bleue , vitriol de Chypre.') Ou ne le trouve guère qu’en dissolution dans les eaux qui découlent des mines de cuivre sulfurées. On le prépare en grand dans tous les pays où la pyrite cuivreuse est abondante 5 on grille légèrement celle-ci , pour chasser une portion de soufre , acidifier la portion restante , et oxider le cuivre. On lave la mine ainsi grillée , après l’avoir laissé cfilcurir à l’air , et on se procure ensuite le sulfate par l’évaporation et la cristallisation des lavages. Ce sel a une belle couleur bleue , et jouit d’une saveur stiptique métallique bien caractérisée. Il cristallise en prismes irréguliers à quatre ou à huit pans ; exposé à l’air , il se recouvre souvent cl’une couche pulvérulente jaunâtre ; cela arrive toutes les fois que le sulfate de cuivre contient du fer; on s’en assure encore , en abandonnant dans un flacon mal bouché une dissolution de ce sel impur; il laisse déposer au bout de quelques jours une poudre jaunâtre de sous-tritosulfate de

de pharmacie-th éouique. 663

fer , que l’on peut séparer par la filtration : le sulfate de cuivre reste au contraire en dissolution. Lorsque l’on verse dans celle-ci quelques gouttes d’ammoniaque , la liqueur prend une couleur bleue magnifique , et forme Veau céleste. Il est toujours bon d’ajouter un grand excès d’ammoniaque , afin de tenir plus long-temps en dissolution l’ammoniure de cuivre qui se forme dans cette circonstance.

Ce sel est employé quelquefois en pharmacie , et souvent dans les arts.

De l'acétate de cuivre ( cristaux de Vénus , verdet cristallisé. ) — On fait dans les arts deux préparations diflérentes avec le cuivre et le vinaigre ;l’une est le vert-de-gris , et l’autre est V acétate neutre dont il est question. Le vert-de-gris préparé de cette manière , n’est pas de même nature que celui qui se forme lors de l’exposition du cuivre à l’air humide , et que nous avons appelé carbonate de cuivre. Le vert-de-gris du commerce , au contraire , est une combinaison d’acétate neutre de cuivre et d’hydrate de cuivre. Il suffit en effet de traiter cette combinaison par l’eau froide pour séparer l’acétate qui se dissout , et obtenir l’hydrate qu’on reçoit sur un filtre. Cet hydrate est, comme l’on sait, une combinaison d’eau et de peroxide de cuivre ; il peut exister à la température ordinaire; mais à la chaleur de l’eau bouillante, il se décompose eu eau qui se dégage, et en peroxide noir qui reste fixe.

Le vert-de-gris se prépare en arrosant des lames de cuivre avec du vinaigre , ou en stratifiant des rafles ou marcs de raisin , et des lames de cuivre que l’on arrose de temps à autre avec de l’eau. L’oxidation du métal ne tarde pas à avoir lieu aux dépens de l’oxigène de l’atmosphère , cl le vinaigre dissout l’oxide à fur et mesure de sa formation. Cependant il faut observer qu’une portion de cet oxide s’unit à une portion d’eau pour former un hydrate , lequel, se combinant ensuite à l'acétate formé , constitue le vert-degris.

Le verdet ou acétate de cuivre se prépare en faisant dis-

soudre le vert de gris précédemment obtenu dans du vinaigre; la dissolution s’opère à merveille, comme on le pense bien , puisqu'il n’a qu’à dissoudre l’oxide hydraté; et cette dissolution évaporée est ensuite versée dans des vases cristallisatoires, où ont été rangés des bâtons propres à recevoir les cristaux. Aussi les masses deverdet que l’on rencontre dans le commerce sont-elles toujours traversées par de petits bâtons de bois.

Ce sel se présente en beaux cristaux rliomboïdaux d’un vert foncé , d’une saveur âpre et métallique. Soumis à l’action du feu , ils donnent un acide liquide , vert , très-pénétrant, qu’on appelait jadis esprit de Vénus , c’est de l’acide acétique altéré par un peu de cuivre enlevé lors de la distillation. Mais, enle rectifiant, il passe transparent, incolore, et à l’état enfin d’acide acétique ou vinaigre radical trèspur.

Le vert-de-gris elle verdet sont très-employés dans les arts et en pharmacie.

§ B. — Du tellure.

Le tellure, dont l’existence fut d’abord soupçonnée par M. Muller, et confirmée ensuite par Klaproth, se rencontre dans la nature , combiné : i°. avec le fer et l’or , à Fatz-Bay, en Transylvanie; 2°. avec l’or et l’argent, à Offenbenya , aussi en Transylvanie ; 3°. avec le plomb, l’or, l’argent et le soufre ; et 4°- avec Ie plomb, l’or, le cuivre et le soufre. Toutes ces mines sont très-riches en or et en argent , et sont exploitées avec de grands avantages dans ce pays.

On obtient le tellure en séparant son oxide des autres métaux qui l’accompagnent , et en l’exposant ensuite au feu dans une cornue ou un creuset , après l’avoir pétri avec du charbon. Celui-ci s’empare de l’oxigène de l’oxide, et laisse le métal réduit.

Le tellure est solide, d’une couleur blanche-bleuâtre, t'rant sur celle du plomb, très-éclatant , d’un tissu lamel-

DE P H ARMA CI E-T H É O fl XQ V E. 665

leux , cassant , facile à réduire en poudre , et d’une pesanteur spécificpie de 6, 1 1 5 , selon Klaproth.

Il est un peu moins fusible que le plomb , et par le refroidissement , il est susceptible de cristalliser en petites aiguilles. Lorsqu’on augmente la chaleur , il se volatilise en répandant une odeur de raifort , et se convertit alors en un oxide blanc. L’odeur de raifort est étrangère au tellure bien pur, suivant M. Berzélius ( Voyez Sélénium. )

Il se combine avec l’hydrogène, et forme un acide particulier que plusieurs chimistes appellent acide hydrotellurique 5 d’autres se contentent de l’appeler hydrogène-tellure. Cet acide est gazeux, incolore, odorant à peu près comme l’acide hydrosulfurique , et il rougit le tournesol. Il se dissout dans l’eau, qui prend alors une couleur rouge-clair ; et ce tte dissolution, exposée à l’air , en attire l’oxigène , ce qui donne lieu à la précipitation d’une poudre noire d 'hydrure de tellure. Cet hydrure contient moins d’hydrogène que l’acide hydrotellurique -, aussi a-t-il été produit aux dépens d’une portion de

I hydrogène de ce dernier , que l’oxigène de l’air aura brûlé. Le gaz hydrotellurique s’unit aux alcalis , et donne des composés qui ont le plus grand rapport avec les sels. Il est composé , d’après M. Berzélius , de 100 parties de tellure, et de i,C){8 d’hydrogène.

Le tellure se combine au soufre et au chlore , et s’allie à quelques métaux ; mais on n’a , en général , que très-peu d'idées sur ses combinaisons.

De Voscide dè tellure.

L’oxigène se combine au tellure en une seule proportion.

II en résulte un oxide blanc, dont la découverte est due à Klaproth. Cet oxide est fusible un péu au-dessous de la cha-' leur rouge. 11 se dissout dans quelques acides , tels que les sulfurique , nitrique , iodique , hydrochlorique , hytlriodique, etc. , peut lui-mèmc se combiner avec la po.tasse, la soude, 1 ammoniaque, et donner des produits un peu solubles dans l’eau. Cette propriété ferait volontiers regarder

666 traité élément Aine

l’oxide de tellure comme un acide analogue à ceux fournis par le tungstène, le molybdène, l’antimoine , etc. Il est composé , d’après M. Bcrzélius , de 100 parties de métal , et de 2^,83 d’oxigène.

Des sels de tellure.

Leurs dissolutions précipitent en blanc par la potasse et la soude , et le précipité se redissout dans un excès d’alcali. En noir, par les hydrosulfates solubles ; en flocons jaunes , par la décoction de noix de galle ; enfin elles n’éprouvent aucun changement par l’hydrocyanate de potasse et de fer. L’antimoine , le zinc et le fer , mis dans leur dissolution , y déterminent la révivification du tellure , qui se précipite sous forme de poudre noire.

Le tellure et toutes ses .combinaisons n’ont point d’usages.

§ 9. — Du nickel.

Le nickel fut découvert en 1754 par Cronstedt, célèbre chimiste suédois (1). Il existe dans la nature à l’état d’oxide , et à celui de combinaison avec l’arsénic , le fer, le cuivre et le soufre. L’oxide de nickel natif est très-rare , mais il n’en est pas de même de l’autre combinaison , dont nous venons de donner le nombre des composans. C’est celle-ci que l’on exploite en quelque sorte pour en extraire le nickel ; toute la manipulation consiste à séparer le nickel à l’état d’oxide , pour traiter ensuite celui-ci par le charbon , et obtenir un culot métallique 5 mais cette opération est longue et compliquée. (Voyez les Traités de Chimie . )

Le nickel est blanc comme l’argent , très-ductile, malléable , et susceptible d’être réduit en lames et fils très-minces. Sa pesanteur spécifique est de 8,279, selon Ricther, et de

(1) M. Vest, chimiste autrichien, prétend avoir de'couvert, un nouveau métal dans la mine de nickel de Scktadminget, auquel il a donné le nom de sirium; mais il paraît, d’après MM. les rédacteurs des Ann. de Chim. et de Physique, t. 8, p. 1 10 , que l’existence de ce nouveau métal est loin d’ètre prouvée. —

- 8,C)6ü lorsqu’il a été écroui. II jouit de la vertu magnétique , mais à un degré inférieur à celui du fer. Il fond aussi difficilement que le manganèse ) on ne l’a point encore obtenu cristallisé.

Chauffé à l’air ou dans le gazoxigène , il attire avidement l’oxigène à la température rouge, et donne une poudre noire, qui est le peroxide de nickel.

11 s’unit au phosphore , au chlore , au soufre , et à un assez grand nombre de métaux. Ces combinaisons sont inusitées.

Le nickel trouvera sans doute son emploi dans l’économie domestique et dans les arts. Ce métal est beau , peu altérable , et ses combinaisons nullement malfaisantes ; on sait de plus par M. Proust , cpie le nickel , allié au fer , ôte à celui-ci la propriété de se rouiller à l’air.

Des oxides de nickel.

Pj'otoxide. — Il est d’un gris brunâtre lorsqu’il est bien sec , et s’obtient , en décomposant le protonitrate de nickel par la potasse ou la soude. Les acides le dissolvent avec facilité , et forment avec lui des sels particuliers ; combine avec l’eau , il forme un hydrate d’une belle couleur verte. Cet oxide est formé , suivant M. Proust, de 100 de métal , et de 27 parties d’oxigène.

Deutoxide. — Sa couleur est noire ; il est insoluble dans les acides , ou ne s’y dissout qu’après avoir perdu de l’oxigène suffisamment pour revenir à l’état de proloxide. Il est sans usages. On ne connaît point la quantité relative de ses principes constituans.

Des sels de nickel.

D’après les propriétés que nous venons d'exposer à l’égard des oxides de nickel , on doit bien s’imaginer que les sels de ce métal ne doivent être qu’à base do protoxide. Aucun de ces sels n’est employé en pharmacie 5 c’est pourquoi nous nous contenterons d’énumérer icè leurs propriétés générales.

Les sels de nickel anliydres sont jaunes ou fauves ; mais leur couleur est verte quand ils sont hydratés. Ils ont en général une saveur d’abord sucrée et styptique;' ensuite âcre , et métallique. Ils donnent un précipité vert hydraté par la potasse ou la soude. L’ammoniaque produit le même ellél , mais ajoutée en excès ; elle redissout le précipité , et forme une combinaison triple d’une couleur bleue , et qui ne cristallise point. M. Tupputi , à qui on doit un travail étendu sur le nickel , s’est cependant assuré que l’on pouvait obtenir des sels triples de nickel et d’ammoniaque; mais alors ces sels cristallisés sont verts , et ne contiennent qu’une petite quantité d’alcali. Les hydrosulfates précipitent les sels de nickel en noir, et ce précipité est un sulfure de nickel ; le gaz acide hydrosulfurique jouit également de cette propriété , mais d’une manière plus limitée ; c’est-à-dire , qu’il faut que l’aibnité de l’oxide pour l’acide qui le tient en dissolution soit faible, et que la dissolution saline soit peu acide. L’hyclrocyanate de potasse ferrugineux y détermine un précipité blanc jaunâtre; enfin, la décoction de noix de galle y forme un précipité blanc floconneux, soluble dans un excès de dissolution saline ou du précipitant.

§ 10. — Du plomb.

La découverte de ce métal remonte à la plus haute antiquité. Il a dans tous les temps occupé les chimistes. O11 le trouve dans la nature sous plusieurs états ; i°. à l’état natif; il est extrêmement rare , et n’a encore été rencontre qu à 1 ile de Madère, par Rathke. Il était en masse contournée, et engagé dans une lave tendre ; 20 . à l’état d’oxide ; 3 . à l’état de sulfure ; 4°- à l’état de sel ; tels sont les carbonate , phosphate , sulfate , arséniate , molybdatc et chromatç de plomb.

De toutes ces mines , la seule que l’on exploite est le sulfure ou galène. On labocarde pour en séparer la gangue, on la grille , et on la fait fondre ensuite dans des charbons; le

plomb coule pour la plus grande partie dans un bassin disposé en avant du fourneau. Ce plomb de première coulée est appelé plomb d’œuvre il contient ordinairement de l’argent , que l’on sépare ainsi que nous le verrons à l’article de ce métal. En grillant de nouveau la portion de mine restante, et en réitérant son exposition au feu dans des charbons, on obtient une seconde coulée de plomb aigre , qui contient ordinairement de l’arsénic , et dont on se sert pour la fabrication du plomb de chasse.

Le plomb est un métal d’une couleur blanche-bleuâtre , et brillante ; il n’a presque point de ténacité , ni d’élasticité , et ne rend aucun son par ce choc ou la flexion. Il répand une odeur désagréable par le frottement. Sa pesanteur spécifique est de 1 i,352.

11 fond long-temps avant de rougir : aussi le regarde-t-on comme l’un des métaux les plus fusibles. Sa fusion a lieu à 260 de chaleur j il cristallise parle refroidissement, mais d’une manière irrégulière.

Le gaz oxigène , et l’air atmosphérique, bien secs, n’ont aucune action sur le plomb ; mais , lorsque ces gaz sont humides , ce métal se ternit et finit par se recouvrir d’une couche d’oxide grisâtre. A une température élevée , cêt effet est incomparablement plus prompt ; le métal en fusion se recouvre d’une couche pulvérulente , que l’on a le soin d’enlever-, il s’en reforme une autre que l’on enlève également , et ainsi de suite, jusqu’à ce que le plomb soit réduit en une poudre jaune, qui est le protoxide de plomb ou litharge. Lorsque cet oxide est chauffé à un degré de chaleur plus élevé , il devient rouge , et passe à un degré d’oxidation plus élevée ; il est alors connu sous le nom de minium. C’est le procédé que l’on emploie dans les arts pour obtenir ce composé.

Le plomb se combine au phosphore , au soqfre , à l’iode et au chlore; et il en résulte des phosphure , sulfure , iodure et chlorure de plomb. U n’éprouve aucune action de la paft