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du bore , de l'hydrogène , du carbone , de l’azote , et de l’eau ; enfin , les acides se comportent avec lui à peu près comme nous l’avons indiqué en parlant des propriétés générales des métaux de cette section.

Il s’allie avec un grand nombre de métaux, et plusieurs de ces alliages, comme ceux, i°. de plomb et d’étain(soudure des plombiers ); i°. d’antimoine et de plomb ( caractères d’imprimerie)-, 3°. de bismuth, deplomb et d’étain (métal de Darcet), etc., sont très-usités dans les arts, surtout les deux premiers.

Le plomb et un grand nombre de ses combinaisons ont des usages très-multipliés en pharmacie , en médecine et dans les arts.

Des oxides de plomb.

Protoxide ( massicot , litharge ). — Il n’existe dans la nature qu’à l’état de combinaison avec les acides. On se le procure en exposant le plomb argentifère à une forte chaleur et à un courant d’air. Le plomb entre en fusion , et s’oxide , tandis que l’argent reste pur 5 toute la litharge du commerce provient de ce genre d’exploitation des mines argentifères.

Dans les laboratoires , on l’obtient en calcinant au rouge le deutoxide de plomb, ou le nitrate de ce métal. Le protoxide de plomb obtenu par ce dernier procédé est jaune, c’est le massicot des anciens ; il entre facilement en fusiou , et attaque et troue de même les creusets de terre où on le fait fondre; il cristallise par le refroidissement en lames brillantes et jaunes. A la température ordinaire, il ne passe point à un degré d’oxidation supérieur pendant son exposition à l’air, il en attire seulement un peu l’acide carbonique -, mais , lorsqu’on élève un peu la température , il passe à l’état de deutoxide.

Le protoxide de plomb se dissout facilement dans les acides , et forme des sels dont quelques-uns ont des emplois très-importans dans les arts. 11 est même le seul de tous les oxides de plomb qui soit capable de foi mer des combinaisons salines ; c’est donc lui qui fait la base des empLàtres ,

DE pharmacie-théorique. 671

c’est aussi en raison cle sa forte alcalinité qu’il détermine dans, la confection de ceux-ci , la formation des acides oléique et margarique , avec lesquels il se combine , et du principe doux.

Cet oxide est composé, suivant M. Berzélius , de 100 de métal , et de 7,737 d’oxigène.

Deutoxide ( minium ). — Il est toujours le.produi t de l’art : on a trouvé cependant du beau minium bien cristallisé dans une mine d’argent de Sibérie 5 mais l’auteur de cette découverte pense avec raison que cet oxide ainsi trouvé provenait du travail d’exploitation de ces mines par le plomb. Cet oxide n’éprouve aucune altération au contact de l’air ou du gaz oxigène à la température ordinaire 5 mais à une chaleur rouge , il se transformé en oxigène et en protoxide. Il est insoluble dans les acides , et traité à chaud par l’acide nitrique , il passe à l’état d’oxide pur ou tritoxide. On l’obtient dans les arts , en calcinant le plomb sur l’aire concave d’un fourneau , sur les côtés duquel se trouvent deux foyers à peu près au môme niveau de l’aire. En élevant la température au rouge brun , le plomb se recouvre d’mie couche d’oxide que l’on ramène sur les bords de l’aire à l’aide d’un ringard. A cette couche en succède une autre que l’on ramasse de même, et ainsi de suite , jusqu’à l’oxidation complète du plomb. Cet oxide est jaune , et n’est encore que du massicot , mêlé d’un peu de plomb métallique 5 on l’amène à l’état de minium, en le remettant en couches sur l’aire, et en traçant dans sa masse des lignes longitudinales , afin d’augmenter les points de contact avec l’oxigène de l’air. Alors on chauffe à une chaleur moindre que la précédente ,

!l et on ramène la masse de temps à autre. Le plomb passe au degré d’oxidation cherché ; l’opération est ordinairement ! terminée au bout de trente-six heures -, alors on crible l’oxide, et on le livre au commerce dans de petits barils , sous le nom 1 de minium.

Cet oxide n’est jamais pur, c’est-à-dire, qu’il contient

'jl TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE

toujours un peu de protoxide de plomb ou litbarge ; aussi, lorsque l’on veut s’en servir pour quelques opérations délicates , est-il nécessaire de là mettre en contact avec un acide légèrement affaibli , comme le vinaigre, qui enlève tout le protoxide sans toucher au minium.

Le deutoxide est très-employé en peinture et dans les verreries ; on l’emploie encore en pharmacie , dans la confection de l’emplâtre de minium ; il fait la base des trocliisques de ce nom , etc. 11 contient , suivant M. Bei'zélius ,

1 i,6o5 d’oxigène sur 100 de métal.

Tritoxide ( oxide puce). — La découverte de cet oxide est due à M. Proust ; on l’obtient ainsi que nous l’avons déjà vu , en faisant bouillir de l’acide nitrique sur du minium ;' l’acide cède une portion de son oxigène à celui-ci pour le suroxider , tandis qu’il se dégage en même temps du gaz nitreux; le tritoxide est d’une couleur puce. Il est insoluble dans les acides , repasse à l’état de deutoxide à une chaleur rouge obscure, et de protoxide , au rouge blanc. Il a la singulière propriété d’enflammer le soufre , lorsqu’on le triture avec ce combustible; mais il faut, pour que le phénomène ail lieu, que l’oxide soit bien sec. On observe un dégagement abondant d’acide sulfureux , et formation de sulfure de plomb. L’acide sulfureux provient, comme bien l’on pense, du transport del'oxigène sur le soufre; et le sulfure de la combinaison du plomb réduit avec une autre partie de soufre.

Cet oxide est formé, suivant M. Berzélius , de 100 de plomb, et de 1 5,4> 4 d’oxigène. Il est absolument sans

usages.

Outre les trois oxides dont il vient d’être question , M. Berzélius en reconnaît un autre moins oxigéné que ceux-ci ; c’est selon lui, la couche pulvérulente grise qui se forme quand ou expose le plomb à l’air libre. Les chimistes n’ont point encore admis unanimement ce sous-oxide, parce que son existence ne repose point sur des bases encore assez bien