de francs

L’or est un métal solide, d’un beau jaune, brillant, trèssonore , inodore et insipide. Il a peu de dureté , une trèsgrande ténacité , et doit être regardé comme le plus malléable et le plus ductile de tous les métaux. On le tire en fils extrêmement fins, et on le réduit en feuilles qui n’ont pas plus de 0,00009 m. d’épaisseur. Sa pesanteur spécifique est de 19,256.

Soumis au feu, il entre en fusion à environ 32° du pyromètre de Wedgewood ; et, par le refroidissement, il fournit des cristaux qui représentent des pyramides quadrangulaires (Tillet et Mongez). Exposé à une température trèsélevée , il se volatilise. L’or est inaltérable à l’air, se combine à presque tous les métaux , au phosphore , au chlore , à l’iode, et même au soufre, suivant M. Oberkampf; mais il ne s’unit pas au bore , au carbone , à l'hydrogène et à l’azote.

L’or divisé, mis en contact avec une eau chargée de chlore, s’y dissout au bouL de quelque temps, et donne de l’hydrochlorate d’or en dissolution pour résultat 5 ou explique parfaitement ce phénomène par la décomposition de l’eau. L’acide hydrochlorique dissout l’or en feuilles , suivant M. Proust-, mais plusieurs chimistes ont tenté en vain d obtenir le même résultat. Les acides nitrique et sulfurique sont absolument sans action sur ce métal ; mais son meilleur dissolvant, ou plutôt le liquide qui l’attaque avec le plus d énergie , et celui dont on fait constamment usage avec le plus de succès pour le dissoudre , est sans contredit 1 eau régale , qui est, comme nous l’avons vu, un mélange

Bgj traité élémentaire

de 4 d’acide hydrochlorique , et de i d’acide nitrique. En chauffant le mélange , il en résulte que l’affinité de l’acide liydrochlorique pour l’oxide d’or, détermine l’oxidation de ce métal f aux dépens de l’oxigène d’une portion d’acide nitrique , d’où s’ensuivent des dégagemens de gaz nitreux , et quelquefois d’un peu de chlore , suivant les circontauces dans lesquelles l’opération se fait ( voyez chlorure d'antimoine). C’est de l’hydroclilorate dont on retire l’oxide d’or.

L’or sert aux mêmes usages que l’argent.

De l'oxide d'or.

L’or se combine à l’oxigène en une seule proportion. Cet oxide est un produit de l’art il est brun , inaltérable à l’air, très-facilement réductible par la chaleur et la pile , insoluble dans l’eau , et s’unit assez facilement aux acides. On l’obtient en traitant une dissolution d’hydrochlorate d’or par l’eau de baryte en excès , et eu faisant bouillir la liqueur. Il se forme d’abord un précipité jaune , parce qu’il retient un peu d’acide, mais qui devient brun lorsqu’il en est tout- à-fait privé. On reçoit alors ce précipité sur un filtre , et on le fait sécher à une douce chaleur $ c’est l’oxide d’or : il est formé de ioo parties de métal , et de 12,077 d’oxigène (Berzélius.) On commence aujourd’hui à l’employer en médecine.

Des sels d'or.

Les sels de ce métal sont encore peu connus. On doit à MM. Vauquelin , Pelletier et Duportal , des observations très-intéressantes sur la manière dont les alcalis , les carbonates et le chlorure d’étain se comportent avec l’hydrochlorate d’or. (Voyez Ann. de chimie , t- 78. ) Les sels d’or sont facilement reconnaissables à leur couleur , cjui est d’un beau jaune , à la propriété qu’ils ont de tacher la peau en violet , et de donner un précipité pourpre par le chlorure d’étain. Le protosulfate de fer, versé dans leur dissolution, en précipite l’or à l’état métallique et de division extrême 5 le sul-

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fate passe alors à l’état de tritosulfale : c’est ce moyen que MM. Pelletier et Uuportal ont indiqué pour se procurer l’or en poudre. Le gaz hydrogène , et les acides phosphoreux et hypophosphoreux réduisent les sels d’or en s’emparant de l’oxigènc de l’oxide, et précipitent l’or à l’état métallique. 11 y a formation d’eau dans le premier cas, eL d’acide pliosphorique dans le second.

Les alcalis, versés dans une dissolution d'hydrochlorate d’or, en précipitent l’oxide ; mais, lorsque la dissolution est très-acide, il se forme une combinaison triple d’acidehydrochlorique , d’oxide d’or et de l’alcali employé , et on n’obtient point de précipité. Cependant Figuier a dernièrement publié , que le précipité avait lieu au bout d’un certain temps , lors même que les dissolutions étaient très-acides ; d’où il s’ensuivrait que les hydrochlorates triples n’existent pas. L’hydrocvanate de potasse ferrugineux est sans action sur la dissolution des sels d’or.

Lorsqu’au lieu de baryte., de chaux, de potasse ou de soude, on emploie l’ammoniaque pour précipiter les sels d’or , on obtient des flocons jaune -rougeâtres , lorsque l’alcali n’est qu’en petite quantité, et des flocons jaune-serin lorsqu’il est en excès. Ces flocons bien lavés sont Y or fulminant, qui est une combinaison d’ammoniaque et d’oxide d’or ; il suffit de le chauffer pour le faire détonner. On obtient de l’eau , de l’azote qui se dégagent , et de l’or revivifié pour résidu. L’explication de ces résultats est si évidente , d’après tout ce qui précède , que nous la passerons sous silence.

Les sels d’or sont principalement employés dans les arts à faire 1 a pourpre de Cassius, combinaison d’oxide d’étain et d’or métallique, suivant MM. Proust et Oberkampf , et que 1 on obtient en précipitant l’hydrochlorate d’or par une dissolution de chlorure d’étain.

1 ont ce qui vient d’être exposé sur les propriétés des sels d’or s’applique principalement à l’hydrochlorate d’or, le

srul sel de ce métal qui soit bien connu ; nous nous abstiendrons donc d’en parler plus longuement $ il est quelquefois employé en médecine.

§ 3. — Du platine.

Le platine n’existe pas dans la nature -, il est toujours allié au rhodium , au palladium , à l’iridium, à l’osmium , et contient presque constamment de l’or , de l’argent , du fer , du plomb , etc. On le trouve au Brésil , à Saint-Domingue, au Choco , à Barbacos , etc. Il est en petites paillettes ou grains aplatis -, le plus gros fragment qui ait été rencontré pèse 5y grammes 83 1. 11 a été rapporté par M. de Humboldt.

La purification de la mine de platine est beaucoup moins difficile qu’elle l’était autrefois 5 aussi le prix de ce métal est-il baissé de moitié. C’est principalement à l’habileté bien connue de M. Jannety, artiste très-recommandable , que l’on est redevable des améliorations que le platine a éprouvées dans son travail pour des objets cl’art. Beaucoup de chimistes se sont occupés d’extraire et d’isoler les différens métaux qui existent dans la mine de platine. Dans cette opération, curieuse par ses détails, importante par ses résultats, l’on peut juger des ressources que la ebimiepossède pour isoler les corps, et de la supériorité de ses moyens analytiques. Nous regrettons de ne pouvoir la décrire ici , et nous engageons le lecteur à consulter les ouvrages de chimie sur cet objet ; nous nous contenterons d’exposer succinctement les principales propriétés du platine et des autres métaux contenus dans sa mine , aucun d’eux n’étant employé en pharmacie.

Le platine est blanc , moins brillant que l’argent , sonore , très-ductile, très - malléable , et susceptible de passer à la filière } c’est le corps le plus pesant de la nature. Sa pesanteur spécifique est de 20,98 lorsqu’il n’a pas été forgé.

Il soutient un degré de feu extrêmement violent sans se fondre, et on n’y est même encoreparvenu que par un feu alimenté avec le gaz oxigène. Cette propriété , jointe à son inal-