OO TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE

nues. Les phénomènes qu’on observe dans celles-ci , sont absolument les mêmes que ceux que présente la dissolution la plus faible.

Nous avons dit précédemment que les corps n’avaient pas tous les mêmes degrés d’affinité les uns pour les autres-, et que certains d’eutre eux marquaient une préférence sensible pour plusieurs , par rapport à quelques autres ; c’est sur cette propriété des corps que sont fondées les attractions électives. Ainsi A se combinera avec B , de préférence à C , lorsque ces deux derniers lui seront présentés dans des circonstances égales -, ou un composé de A et de C sera décomposé par B qui aura plus d’affinité pour A , et en raison de la formation du nouveau composé A B , C sera éliminé. Celte décomposition a été appelée par Bergman : attraction élective simple.

Mais M. Bertliollet a démontré l’inconstance de cette loi, puisqu’elle est limitée ou illimitée , suivant l’intluence des masses 5 d’où ce célèbre chimiste a conclu que les tables d’affinités, composées sur un principe faux, étaient inexactes et insuffisantes.

Les causes qui modifient l’affinité chimique avaient bien été entrevues par Bergman ; mais il était réservé à M. Berthollet de soulever entièrement le voile qui cachait toutes les vérités importantes que cet illustre-savant nous <a révélées à cet égard. M. Berthollet a reconnu que les modifications de l’affinité pouvaient être réduites aux suivantes : i°. la cohésion \ i°. la quantité de matière ; 3°. l’insolubilité ; 4. la pesanteur spécifique -, 5°. l’élasticité 5 fi°. la température.

i°. Ainsi au’011 a eu occasion de le voir , la cohésion est un grand obstacle à la combinaison et modifie l’affinité, l’alumine en gelée et desséchée , soumise à l’action des acides , le prouve évidemment , puisque dans le premier état elle se dissout parfaitement dans ces corps , et que dans le second elle leur résiste avec énergie.

u°. Lorsque l’on met eu contact de l'acide hydro-clilori-

DE 1> H A U M A C 1 E - T H É O'IU Q U E . 5 t

que avec beaucoup de baryte en dissolution , à laquelle on a mêlé une petite quantité de potasse , il n’y a formation que d’hydro-chlorate de baryte , et la potasse reste libre ; mais si on ajoute autant de cette dernière que de baryte, il se formera deux sels hydro- chlorates de baryte et de potasse, quoique la baryte ait plus d’affinité pour l’acide que la potasse , et qu’on n’ait ajouté que la quantité nécessaire d’acide propre £à la saturation de la baryte. Il est donc bien évident, d’après cela , que la quantité de matière modifie l’affinité ; et c’est ce que M. Berthollet a désigné sous le nom de masse chimique.

L’inlluence de la masse explique parfaitement bien pourquoi l’on éprouve tant de difficultés à décomposer totalement un composé formé' de deux par l’intermède d’un troisième , lorsque le nouveau corps auquel ce dernier donne naissance , ne se soustrait pas , en raison de ses propriétés , de la sphère décomposante.

Ainsi, l’action de C a pour but de détruire le composé A B, de s’emparer de B , et de mettre A hors de combinaison , qui deviendra alors en opposition avec C. Les premières portions de C sépareront elfectivement une partie de B ; mais , si on pousse plus loin cette décomposition , par l’addition de C , il en résultera que la masse de A mise en liberté , portera toute son action sur la dernière partie de B, et s’opposera à son enlèvement ultérieur par C. Il arrivera même un point où l’équilibre qui existera entre les forces A et C , s’opposera à la décomposition totale de A et de B.

3°. L’insolubilité est une des principales causes modifiantes de 1 affinité. Si on met en contact avec un corps , deux autres corps dont l’un est soluble et l’autre insoluble , le premier entre d’abord en combinaison, et le dernier, qui n’est attaqué que partiellement parles surfaces qu’il présente, n’éprouve l’action du troisième corps qu’en dernier lieu. L’insolubilité agit cependant quelquefois d’une manière favorable à l’affinité. Lorsqu’on décompose, par exemple, une solution

de sulfate de potasse par l’eau de baryte , il y a sur-le-champ précipitation de sulfate de baryte , cpii , en raison de son insolubilité , se sépare , et met la potasse hors d’état d’agir sur lui , quelle que soit d’ailleurs la masse de cette dernière.

4°. La pesanteur spécifique des corps (i) , jointe à l’insolubilité et à la cohésion , offre aussi à l’affinité de grands obstacles à vaincre. Cette vérité est trop évidente pour qu’il soit nécessaire d’y insister.

5°. Si un trop grand rapprochement dans les molécules des corps est une difficulté qui modifie l’affinité , on conçoit que l’extrême opposé doit présenter le même inconvénient. Cette grande distension des molécules des corps , qui les tient écartées les unes des autres , constitue ce qu’on appelle gazéilc , et les corps qui en sont l’objet sont appelés gaz .

Les corps de cette classe ne peuvent , le plus souvent , se combiner par le simple contact , et on est obligé de faire intervenir à cet égard l’action des forces ou agens extérieurs. Telle est la recomposition de l’eau, la dissolution de l’acide carbonique dans l’eau, etc.

6°. La température est d’une grande importance dans l’effet de l’affinité : tantôt elle favorise cette dernière , tantôt elle lui devient opposée. C’est ainsi que nous unissons les métaux par la fusion, et que nous voyons l’eau , par exemple , dissoudre bien moins de gaz à chaud qu’à froid. D’après ce qui précède , il ne faut donc jamais considérer exclusivement la force de l’affinité , sans tenir un compte bien exact et fidèle des pouvoirs dont nous venons de parler, puisqu’ils exercent une si grande influence sur les eflëts de cette loi.

(i) On entend par pesanteur spécifique le poids que pèse un corps sous un volume donné. Plus un corps a de poids sous un plus petit volume , plus sa pesanteur spécifique est grande, ainsi un morceau de liège et un morceau de plomb, égaux en volume , auront des pesanteurs bien différentes, le dernier pèsera bien plus que le premier. C’est cette inégalité qui constitue la pesanteur spécifique.

La pesanteur absolue iudique seulement la quantité d’un corps par rapport à sa masse.

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Lorsque , au lieu de faire agir un corps sur un composé binaire , on met en contact deux composés de deux corps , on produit un échange dans les bases de ces deux composés , qui donne naissance à de nouveaux êtres. C’est ce mode d’action et les effets qui en résultent qu’on a nommés attraction élective double , ou affinité complexe. Ainsi , si l’on verse une solution de sulfate de potasse dans une solution d’hydro-chlorate de baryte ( muriate de baryte ), il y aura décomposition-, l’acide sulfurique se combinera à la baryte, et la potasse qui lui était primitivement unie s’unira à l'acide hydro-chlorique , pour former de l’ hydro-chlorate de potasse ( muriate de potasse ).

La force qui tend à maintenir chacun de ces composés salins dans leur état primitif , a été appelée par Ivirwan , affinité quiescente-^ et celle qui tend, au contraire, à les désunir et à former de nouvelles combinaisons , a reçu le nom à' affinité divellente. Mais l’affinité complexe étant soumise aux mêmes modifications que l’affinité simple , il est facile de voir combien cette distinction de Kirwan est inadmissible.

Telles sont les lois les plus générales de l’attraction chimique. Nous avons cru devoir y insister davantage, parce que leur importance est telle, qu’on peut les considérer comme la principale clef des connaissances chimiques , et que sans elles il serait bien difficile au pharmacien d’expliquer les phénomènes qu’il fait naître dans l’exercice de son art : nous ne saurions donc trop engager les élèves à s’en bien pénétrer , et à les méditer avec toute l’attention scrupuleuse que leur importance réclame.