CHAPITRE VII

LOIS auxquelles sont soumis tous les corps de la nature.

Tous les êtres , soit organiques , soit inorganiques , qui composent l’ensemble de notre vaste univers ; tous les corps célestes qui planent au-dessus de nos têtes dans l’immensité des cieux , sont soumis à une force attractive qui tend à les réunir et à n’en former qu’une seule masse. Cette, puissance qui les attire réciproquement les uns vers les autres, n’est pas également répartie dans tous les corps 5 et cette merveilleuse inégalité d’actions ne tend pas moins à contre-balancer la cause elle-même , que celte autre force qui agit en sens opposé , et qu’on appelle répulsion. Cette importante découverte, qui a opéré la réduction de tant de problèmes, qui a décelé le secret de tant de phénomènes , qui a jeté un si grand jour dans le jeu des combinaisons chimiques , est due à l’immortel Newton. Tous les corps, quelles que soient leur nature et leur constitution , sont donc subordonnés aux lois de l’attraction. Cette action qui paraissait si incompréhensible cà l’esprit humain , est soumise à la grandeur des masses , et s’exerce avec d’autant plus de force et d’énergie , que la distance qui sépare les corps est moins grande ; ou , en d’autres termes , V attraction agit en raison directe de la masse , et s'accroît en raison inverse du carré de la distance .

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difficulté de pouvoir l’envisager dans toute l’étendue de son action , l’a fait diviser en deux parties cpii ont été désignées d’après la nature des corps soumis à son puissant empire. La première est la plus importante ; c’est elle qui entretient cette étonnante et admirable harmonie dans les astres qui brillent au-dessus de nous; c’est elle qui dirige la marche constante de leur révolution dans l’espace ; c’est elle qui maintient l’équilibre étonnant de leurs distances respectives ; sans elle, enfin, tout ne serait qu’un véritable chaos. C est eu la considérant sous ce point de vue imposant, quelle a reçu le nom d’ attraction planétaire.

Les bornes que nous prescrit, cet ouvrage ne nous permettent pas d’entrer dans les détails qui ont rapport à cette partie de l'attraction ; elle constitue d’ailleurs , à elle seule , une des principales branches de la science astronomique , et nous y renvoyons ceux qui voudraient approfondir leurs études à ce sujet.

La seconde partie , au contraire , est tout-à-fait du ressort du chimiste et du pharmacien; son action ayant lieu presque sous nos yeux , à de très-petites distances, sur ces parties extrêmement petites, qu’on nomme molécules , et dont les réunions primitives et secondaires forment ce qu’on appelle corps , elle devient alors plus bornée , et par cela même plus à la portée de notre conception. On lui a donné le nom à' attraction chimique ; elle va faire le sujet des paragraphes suivans.

§ i". — De la force de cohésion.

M. Berthollct , qui le premier a décrit l’influence de la cohésion dans les combinaisons , la regarde comme étant 1 effet de l’affinité qu’exercent les molécules des corps les unes sur les autres. Tous les corps ont une tendance à se rapprocher de leurs parties , et à devenir solides. La diminution du volume des solides, lorsqu’ils passent de l’état plus chaud à l’état plus froid, la congélation de l’eau , de

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l’acide acétique ; la cristallisation du chlore , la condensation des vapeurs , etc. , en sont des exemples très-sensibles.

Tous ces phénomènes s’exécutent lorsque la force de cohésion n’est point surmontée par celle de la répulsion.

Cette force d’action peut avoir lieu sur les corps similaires , comme sur ceux dont les parties intégrantes sont composées ; mais les résultats ne sont pas toujours conformes à l’affinité , qui est modifiée suivant la constitution des corps. C’est ainsi que nous voyons la silice , inattaquable par tous les acides , excepté l’acide hydro-fluorique, et qui s’y dissout cependant très-facilement lorsqu’on l’a préalablement fait fondre avec un alcali.

L’alumine en gelée (c’est-à-dire celle que l’on a précipitée par l’intermède d’un alcali) se dissout très-bien à cet état dans les acides , tandis que , si T après l’avoir exposée à un degré de chaleur violent pour lui donner ce qu’on appelle le retrait , on la soumet à la même action dissolvante, elle y résistera avec énergie. C’est ce qui prouve que la cohésion n’est pas toujours détruite par la cause de la répulsion, et que cette dernière lui est au contraire quelquefois favorable , en prédisposant son action.

Cette tendance qu’ont les molécules des corps à se rapprocher et à se réunir, est bien le résultat de la force de cohésion ; mais pour éviter toute espèce de confusion , il faut bien savoir distinguer la cause d’avec l’effet.

Si 1 on dissout dans de l’eau pure , de la baryte et de la chaux, qu’on y verse la quantité d’acide sulfurique seulement nécessaire à la saturation de la première , on obtiendra un précipité de sulfate de baryte $ tandis que si on ajoute un excès d acide , la chaux ne sera précipitée qu’en dernier lieu. La cause qui opère la formation de ces deux sels insolubles étant la même , et les molécules de chaux et de baryte disséminées dans toute 1 etendue du liquide , comment se fait-il que l’acide sulfurique précipite d’abord toute cette dernière base sans toucher à la première ?

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Pourquoi cette préférence? Cet effet auquel préside la cohésion est également du à une autre force connue sous le nom d 'affinité ou attraction de combinaison.

Dans les corps simples , la force de cohésion domine exclusivement entre leurs parties ; dans les corps composés , son action se trouve partagée par P affinité ; les parties intégrantes ou similaires sont unies par la cohésion , et les parties constituantes ou dissimilaires sont imies par l’affinité. L’exemple cité le prouve d’une manière évidente.

On peut donc conclure de ce qui précède que la force de cohésion tend à rapprocher et à réunir les molécules similaires , tout aussi-bien que celles dissemblables : mais que scs effets sont modifiés , soit d’après la nature des corps , soit d’après leur constitution. Cette véi'itébien sentie porte naturellement à la distinction suivante , qu’il est indispensable d’établir , puisqu’elle ne peut que faciliter l’étude. Ainsi nous nommerons attraction d' agrégation la force qui agit entre des molécules de même nature , et attraction de combinaison., celle qui s’exerce sur des molécules de nature différente.

§ 2. — Attraction d'agrégation.

Lorsque deux parties d’un même corps se confondent réciproquement, il n’y a qu’ augmentation de masse et de volume, et non changement de propriétés. L’eau unie à l’eau, l’alcohol àl’alcohol, le mercure au mercure, etc., nous en fournissent des exemples. Lorsque chacune des parties de ces corps en particulier se trouvent séparées à une certaine distance les unes des autres, la force qui les attire est insensible , et elle se manifeste au contraire d’une manière évidente , si on les rapproche. C’est qe dont on peut se convaincre facilement , lorsque deux globules de mercure ou d’un liquide quelconque sont mis en contact très-immédiat ; ils semblent courir l’un sur l’autre pour s’unir et ne former qu’un tout d’une même partie. Mais il est indispensable , pour observer ce phénomène , que les corps qui en sont l’objet soient placés

dans des circonstances égales , et à un même degré de température.

Il ne faut point confondre l’attraction d’agrégation avec les mélanges , les tas , les amas , et autres composés de cette nature 5 ces corps ne sont point le résultat de la loi dont nous parlons , mais bien celui d’une interposition mécanique qui n’est point soumise à aucune sphère d’activité.

Lorsque la loi agrégative n’éprouve aucun obstacle dans son exécution , les corps soumis à son action prennent toujours une forme qui est régulière; dans le cas contraire, la configuration est irrégulière ; et quel que soit le produit qui en résulte, il prend le nom d ' agrégé \ de là vient cette distinction d’agrégés réguliers et d’agrégés irréguliers (i).

(i) C’est h tort qu’on a désigné sous le nom d'agrégés organiques les végétaux et les animaux : leur composition est trop complique'e et trop varie'e pour qu’il soit permis d’admettre une telle distinction ; l’ensemble de ces êtres n’offre rien qui puisse les faire regarder comme des agrégés ( en ne regardant comme tels que la réunion intime des parties d’un même tout ), puisqu’ils sont formés par une infinité de substances solides, molles et liquides , qui diffèrent plus ou moins par leur nature et leurs propriétés physiques; ces différentes parties sont sous l’influence d’un principe vital inconnu, qui entretient leur action mutuelle, coordonne lïursXonctions et garantit leur conservation organique ; à moins qu’on n’identifie l’âme de la vie avec l’attraction d’agrégation , ce qui serait absurde , on ne peut dire que les êtres organisés ont leur constitution soumise à l’influence de cette dernière loi.

Lorsqu’un corps vivant meurt, les fonctions vitales cessent aussitôt, et il ne tarde pas à être en proie , soit à la putréfaction , soit à une destruction plus ou moins complète , et dont la durée se prolonge suivant la rature de l’être qui en fait l’objet. Chacune de ses parties constituantes e'prouve des modifications particulières et se comporte conformément à sa constitution , enfin cette admirable harmonie qui existait pendant la vie est détruite, et il semble que toutes les substances qui concouraient à l’entretien de son ensemble , soient devenues pour ainsi dire déplacées. La présence de l’une nécessite la destruction de l’autre , et par l’influence des agens extérieurs , il naît une quantité de produits différens. Ces phénomènes s'observent- ils dans un agrégé proprement dit? Les métaux , les sels, par exemple, quelle que soit la partie qu’on prenne des uns ou des autres, n’éprouye-t-elle pas une modification constante, et les produits

11 ne suffit pas toujours de mettre en contact les molécules des corps similaires , pour opérer leur réunion -, en vain on tenterait de réunir deux morceaux de plomb, d’étain , de bismuth, deux cristaux d’un même sel, etc. Il fautle plus souvent faire intervenir l’action d’un autre agent qui prédispose leur activité moléculaire réciproque -, et cet agent est le calorique. En effet , si on fond les corps précipités dans ce fluide, il les pénètre tellement de toutes parts , en écarte les molécules à une distance telle , qu’elles ont besoin de toute leur force attractive pour résister à la propriété dilatante. Ce moment favorable à l’agrégation en détermine aussi l’action, dont l’énergie est en raison directe d’une plus grande masse. En général , la fluidité est le terme moyen le plus propre à l’agrégation moléculaire: ce qui le prouve , c’est que l’on est forcé de l’effectuer par un intermède , lorsqu’elle n’existe pas. D’où l’on peut tirer cet axiome: T agrégation s'exerce en raison directe de la liquéfaction , et se maintient en raison inverse de cette dernière .

Lorsqu’on a rompu l’affinité cohésive des molécules d’un corps , soit par l’intermède du calorique ou par celle d’un liquide , et que l’on détruit ensuite la cause de cette destruction moléculaire, les différentes parties du corps préalablement divisées , se rapprochent , se réunissent , prennent une forme plus ou moins symétrique , et se conforment de nouveau aux lois de la cohésion et de l’agrégation : c’est ce qu’on appelle cr'istallisation.

Si on fait dissoudre de l’hydro-chlorate de potassium (muriate de potasse)dans de l’eau, jusqu’à ce que son actionsur lui soit nulle, ce sel perd sa forme cristalline, et sa division dans le

qui en résultent ne sont- ils pas toujours les mêmes? Peut-on enfin trouver une analo'gie quelconque dans les lois de composition et de décomposition qui régissent ces derniers , avec celles à l’influence desquelles sont soumis les végétaux et les animaux?

Non» le répétons, la distinction d’agrégés organiques est sans fondement, et elle est moins propre à éclairer qu’à induire en erreur

liquide est telle , qu’il y est devenu invisible. Mais si on retranche une portion de l’eau par l’intermède du calorique , la portion de sel qui y était dissoute se trouvant libre, se réunira et se déposera dans le fond du vase , affectant une forme régulière si la soustraction aqueuse s’est faite lentement , et irrégulière si elle s’est faite brusquement. Ces particules salines réunies régulièrement , forment ce qu’on appelle cristaux ; et l’époque à laquelle l’action dissolvante de l’eau a cessé d’agir se nomme point de saturation.

Ce phénomène de la cristallisation peut s’observer également sur les solides , tels que les métaux , le soufre , etc. Mais le procédé que l’on emploie à cet effet est différent : au lieu de se servir de l’eau, qui n’a aucune action dissolvante sur un corps, on a recours à leur liquéfaction par le calorique : le refroidissement détermine alors leur cristallisation.

§ 3. — Attraction de combinaison.

L’attraction de combinaison s’exerce entre les molécules des corps de nature différente. Toutes les fois qu’il y a réciprocité d’action entre deux corps dissemblables, il y a combinaison. Ainsi , le résultat de l’action de l’acide sulfurique sur la soude est une véritable combinaison.

La disparition totale des propriétés de chacun des composans que l’on met en contact , et la naissance d’un nouvel être différent de ces derniers , ne sont pas essentielles et purement distinctives de l’acte de la combinaison. Il suffit pour que celle-ci ait lieu , que la force de cohésion soit rompue par l’action d’un autre qui ne soit pas de même nature; quoique souvent, dans cette circonstance, le nouveau composé ait conservé toutes les propriétés chimiques de l’un de ses composons. La dissolution d’un sel dans l’eau est une véritable combinaison , si l’on envisage les forces qui tendent à la produire , comme celles qui la contre-balancent ; dans tous les cas, elles peuvent être réduites à trois principales : i°. l’affinité du liquide pour le sel; 2°. celle de ce dernier

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pour le liquide; 3°. enfin la résistance qu’oppose dans l’action de ces deux puissances la force de cohésion. Si celle-ci est vaincue, la dissolution a lieu : elle n’a point lieu dans le cas contraire.

Cependant il ne faut pas négliger ici l’influence des masses. Une molécule de chaux, par exemple, ne se dissolvera pas dans une molécule d’eau ; et il ne faudrait pas en conclure pour cela que cet oxide est insoluble dans ce liquide. Mais si on ajoute 6gg autres molécules à la première molécule d’eau , on opérera la solution de cette chaux : la masse tientlieu alors de l’affinité , et en opérant la destruction de la force de cohésion, elle détermine aussi la dissolution. Ce fait important, que l’on pourrait réunir à beaucoup d’autres semblables , prouve , d’une manière bien évidente , que la cohésion est souvent un obstacle à la combinaison, et que cette dernière est modifiée d’après l’influence des masses.

L'action décomposante que l’eau exerce sur certains sels, et la propriété qu’elle a de s’emparer d’un des composans de ce corps , et de rendre la présence de l’autre manifeste , démontre que dans l’acte de la dissolution en général , elle n’agit pas mécaniquement, comme on le croyait avant M. Berthollet. Si on éprouve une dissolution très-concentrée de butyrate acide de soude , par exemple , avec le papier de tournesol , il ne changera pas , ou que très-peu de couleur ; tandis que si on étend la dissolution dans une assez grande quantité d’eau , il se manifestera des caractères d’acidité. L’eau , dans cette circonstance, se combinant avec le bulyrate neutre , détermine la séparation de l’acide en excès , qui devient seul apparent. Ce fait intéressant, qui a été trouvé par M. Chevreul , lors de son grand travail sur les corps gras , vient encore de se confirmer par les nouvelles expériences que M. Mayrac fils a publiées sur les borates et autres sels.

Les lois qui régissent l’action des dissolvans sur les solides, peuvent également s’appliquer à toutes les combinaisons cou-