CHAPITRE IX

DES GAZ (i).

On appelle gaz tous les corps combinés avec une quantité de calorique telle qu’ils sont devenus diaphanes , invisibles (2) , compressibles et élastiques ; leurs molécules semblent se repousser mutuellement , et elles se répandraient indéfiniment dans l’espace, s’il n’existait une force susceptible de réprimer leur expansibilité. Plus les gaz sont comprimés, moins est grand le volume qu’ils occupent : de là l’axiome -, le volume diminue en raison directe de la compression. Moins au contraire la compression est forte , plus Leur volume augmente ; d’où l’on a conclu ce principe , le volume s'accroît en raison inverse cle la compression. La cause qui produit la gazéité est la même pour tous les corps , c’est le calorique -, mais il est essentiel de bien examiner l’état dans lequel ce dernier y est existant. On peut l’y cou-

(1) Ce mot proposé par Vanhelmout avait e'té rejeté par tous les chimistesc’est Macquerqui le proposa de nouveau , et le lit admettre unanimement.

(2) Cette règle n’est pas exclusive, car il est des gaz qui réfléchissent de préférence tel ou tel rayon lumineux , ainsi le chlore est jaune , l’iode en vapeurs est bleu , le gaz acide nitreux est rouge , etc.

T A AIT É ÉLÉMEKIAIKE

sidérer sous deux manières d'être : i°. ou il est en véritable combinaison ; 2°. ou il n’est qu’interposé.

Parmi les gaz que nous rangeons sous la première considération , nous citerons les gazoxigène, azote, hydrogène, l’air atmosphérique , etc. Ces corps existent toujours à l’état. aériforme , et quelque peu élevé que soit le degré de température auquel on les expose , leur constitution n’éprouve aucun changement, ils restent toujours invisibles à nos yeux : il n’en est pas de même des corps dont la raréfaction aériforme n’a été qu’accidentellement produite par l’addition d’une somme plus élevée de calorique ; celui-ci n’est qu’interposé entre leurs molécules , il est trèspeu adhérent, et le contact d’une température moins haute suffit pour les restituer à leur état primitif, et les remettre dans leur équilibre moléculaire qui avait été momentanément rompu : tels sont l’alcoliol , l’éther et l’eau en vapeurs , etc. Cette considération étant bien sentie , il devient très-facile de classer les gaz , et de pouvoir les comprendre sous deux acceptions par rapport «à l’état latent ou sensible dans lequel le calorique y existe. Nous les distinguerons donc en gzrz permanens et en gaz non permanens.

Nous distinguerons par gaz permanens ceux qui sont toujours à l’état aériforme , sans qu’aucun degré de froid puisse les condenser : tels sont l’air atmosphérique, l’hydrogène, etc. 5 et ceux dont le calorique ne fait partie qu’accidentcllèment , et dont il est facile de les priver par des moyens mécaniques en les ramenant à leur premier état , seront compris parmi les gaz non permanens : tels sont l’eau, l’alcohol , l’éther , etc.

Cependant , quoique cette distinction des gaz soit la plus raisonnable et la plus exacte , elle n’est pas exempte de difficultés qui font naître des exceptions. Il y a des gaz qui peuvent exister à la température ordinaire de l’atmosphère lorsqu’elle n’équivaut pas à moins de 10 à i5 o o. Mais si on les expose à un degré inférieur à celui-ci , ils deviennent liquides par leur condensation : tels sont le chlore , l’acide

nitrique, etc. Il serait donc assez difficile, d’après cela , de leur assigner un rang bien distinct dans les deux classes que nous avons établies, et on serait assez porté à conclure qu’ils pourraient occuper une classe intermédiaire entre les gaz permanens et ceux qui ne le sont pas.

Quelques chimistes ont cru devoir abandonner la classification précédente des gaz, pour en établir une autre basée sur la nature et non sur la constitution de ces corps. Ils les ont divisés en gaz simples et gaz composés ; ceux qui résultent de la combinaison d’une seule base avec le calorique, sont rangés parmi les premiers, tandis qu’ils comprennent dans les derniers les gaz qui sont formés par la combinaison du calorique avec deux ou trois corps simples 5 mais cette distinction est-elle exempte d’exception , et ne pourrait-on pas la trouver plus vicieuse que la précédente ? Si les bornes de cet ouvrage nous le permettaient, nous pourrions à cet égard faire quelques observations qui tendraient à prouver que, si cette classification est juste sur un point, elle est erronée et inadmissible sur plusieurs autres ; nous nous en tiendrons donc à celle qui a été précédemment choisie , puisque le petit inconvénient qu’elle présente est nul , en raison des avantages et de la facilité que l’instruction peut en retirer.

§ 1 . — * Gaz oxigène.

Le gaz oxigène est une combinaison du calorique avec la base qu’on appelle oxigène. Le rôle que joue l’oxigène dans une infinité d’opérations pliai maceuto- chimiques est d’une haute importance : il est l’agent dont on se sert directement ou indirectement pour modifier une foule de corps que l’on a appliqués à l’art de guérir. Il est donc indispensable de bien étudier ses propriétés et de connaître les sources d’où on le retire.

Ce gaz fut découvert presqu’en même temps par trois des plus illustres chimistes. Priestlev-le connut le premier , et le

nomma air déph logistique ; Sclièele en fit la découverte peu de temps après, sans avoir eu connaissance des travaux de Priestley , cl il l’appela air de feu ; enfin , Lavoisier lui donna d’abord le nom d 'air éminemment respirable , ensuite celui d’oxigène ; et, en dernier lieu, les savans auteurs de la nomenclature méthodique s’arrêtèrent définitivement à celui a oxigène , formé de deux mots grecs , qui signifient j’engendre acide. Ce mot, qui paraissait exact au moment où il fut formé, est bien loin de l’être aujourd'hui 5 l’oxigène n’est plus seul générateur des acides. L’hydrogène , le chlore , l’iode , l’azote même , si on en croit M. Gay- Lussac , partagent avec lui cette propriété, quoique d’une manière moins générale. Une autre considération non moins essentielle , et qui prouve l’inexactitude du mol oxigène , est la propriété qu’a ce corps de former des alcalis : c’est ainsi qu’en exposant à l’air du potassium , du sodium , du barium , etc. , ils en absorbent évidemment l’oxigène , et se convertissent en de nouvelles matières , qu’on appelait jadis potasse , soude, baryte , etc.

La nature de l’oxigène nous est totalement inconnue,nos moyens 11’ont pu , jusqu’à présent , nous le fournir qu’à 1 citât de gaz , ou en combinaison avec le calorique. On ne peut donc le décrire que sous la forme où nous l’obtenons.

Le gaz oxigène est un corps invisible, inodore, insipide , int-oloie, très-élastique, et doué d’une expansion et d’une •compression indéfinies. 11 est la cause immédiate de la combustion, et la respiration ne s’opère et 11e s’entretient que par lui. Sa pesanteur spécifique est un peu plus grande que celle de l’air, laquelle, supposée 1000, porte celle de l’oxigène à 1,087, suivant Foureroy et Séguiu. C’est ce gaz qui, mêlé intimement avec l’azote et l’acide carbonique dans des proportions déterminées , et que nous ferons connaître plus loin , forme l’air atmosphérique que nous respirons.

L’oxigène a toujours été regardé comme le principal agent

» de la combustion , et 011 a appelé combustible les corps susceptibles d’entrer en combinaison avec lui. Les corps combustibles n’éprouvent pas toujours une saturation complète par leur combinaison avec l’oxigènc. Beaucoup passent par différentes périodes qu’on a distinguées par des noms particuliers. Ainsi, on a nommé protoxide la combinaison d’une première quantité d’oxigène avec un corps quelconque ; deutoxide , celle d’une seconde ; tritoxide, celle d’une troisième ; peroxide , le nec plus ultrà de l’oxidation , c’est-à-dire, la saturation d’un corps par l' oxi gène ; mais dans beaucoup de circonstances , ce mot n’est pas employé, et ou lui substitue celui d 'acide.

Une foule de corps peuvent fournir le gaz oxigène , mais il est certains d’entre eux qu’on doit préférer , parce qu’ils le dégagent à un plus grand état de pureté.

Parmi le6 composés cpii donnent ce gaz en plus grande quantité , on compte les suivans ;

i°. L’oxide noir de manganèse ;