DEUXIÈME SECTION

Acide oxalique. — Scheèle fut le premier qui trouva cet acide libre dans l’oscille sauvage, oxalis acetosella, L. et on s’accorde unanimement à lui accorder l’honneur de la découverte de cet acide, malgré l’attribution qui en ait été faite pendant un temps à Bergman.

j L’acide oxalique cristallise en prismes quadrangulaires terminés à leurs extrémités par deux sommets dièdres. 11 est blanc , transparent , d’une saveur très-acide, et il rougit fortement les couleurs bleues végétales. Exposé à l’action du feu , il donne de l’acide carbonique, et de l’hydrogène percarburé. Selon Bergman, il reste dans la cornue un peu de charbon. 11 résulte donc que cet acide est formé d’hydrogène', de carbone et d’oxigène. D’après les expériences de Fourcroy et de M. Vauqueliu , il contient ces principes dans les proportions suivantes :

Oxigène ;

Carbone i3,o

Hydrogène 10,0

MM. Gay-Lussac et Thénard ont fait aussi récemment l’analyse de l’acide oxalique , et il résulte de leurs recher ches que cet acide est composé de :

Oxigène. 70,689

Carbone. . . ^ . 26,566

Hydrogène 2, 7^

L’acide oxalique n’éprouve aucune altération à l’air, mais sa dissolution aqueuse ne peut se conserver long-temps sans | éprouver l’altération analogue à celles des acides précédons.

I 11 oxide plusieurs métaux, tels que le plomb , le cuivre, le fer , le zinc , mais il n’attaque point l’argent , l’or , le platineet le mercure.

ia8 traité élémentaire

Les acides hydro-chloriqueet acétique dissolvent cet acide j sans l’altérer , mais l’acide sulfurique le décompose. Si ou l’expose à l’action long-temps continuée de l’acide nitrique, il est décomposé en eau et en acide carbonique.

L’acide oxalique se combine aux différentes bases , et forme des composés particuliers auxquels on a donné le nom d 'oxalates.

L’acide oxalique est peu usité dans les arts , Eùais en chimie il est regardé comme le meilleur réactif pour reconnaître la présence de la chaux.

On prépare ordinairement cet acide artificiellement , eu faisant agir l’acide nitrique sur le sucre. 11 suffit de verser sur celui-ci la moitié de son poids d’acide nitrique , et cle faire chauffer le tout dans un ballon de verre , jusqu’à cd qu’il ne se dégage plus de vapeurs sensibles de gaz acide nitreux. On laisse refroidir, et il se dépose des cristaux, qu’on recueille soigneusement et que l’on fait cristalliser à plusieurs reprises , dans de l’eau bien pure.

Au lieu de sucre on pourrait encore se servir du ligneux et de beaucoup d’autres matières végétales, qui, traitées par l’acide nitrique , donnent aussi de l’acide oxalique.

Nous pourrions nous borner dans un ouvrage de ce genre, au procédé précédent pour l’obtention de l’acide oxalique 5 mais comme cet acide fait partie constituante d’un des sels les plus généralement connus et usités ( sel d'oseille ) , qu’il est d’ailleurs employé lui-même très-fréquemment, soit comme réactif, soit en combinaison, nous croyons bien faire en publiant le procédé suivi à la pharmacie centrale des hôpitaux civils de Paris , et que M. Henry , chef de ce superbd etablissement , a bien voulu me communiquer. Cepi'océdé consiste : A faire dissoudre à chaud , deux parties de surdeutoxalate de potassium dans cinquante parties d’eau , et cinq parties et demie d’acétate de plomb cristallisé dans dixhuit d eau 5 à filtrer les deux dissolutions, à les mêler , et à les entretenir chaudes dans un bassin d’argent. On agite

DE PHARMACIE-THÉORIQUE. 12g

alors pendant quelque temps , et on laisse ensuite déposer l’oxalate de plomb formé.

On recueille ce précipité sur un filtre , on le lave bien, et on le décompose ensuite par deux kilogrammes au plus d’acide sulfurique à 66 degrés , préalablement étendu de 8 kilog. 492 gram. d’eau. On entretient ce mélange à la chaleur de l’ébullition pendant cinq à six heures. On laisse refroidir , on filtre ensuite la liqueur en partie cristallisée, et on lave bien le résidu , jusqu’à ce qu’il soit devenu insipide. Les liqueurs sont ensuite réunies et évaporées jusqu’au point propre à la cristallisation.

N. B. On s’assure par le carbonate de plomb , si la li queur ne contient pas d’acide sulfurique , et pour éviter d’ailleurs l’excès de cet acide, l’opérateur doit avoir le soin de fractionner la quantité indiquée plus haut.

Acide tartarique ou tar trique. 11 est bien peu de personnes qui ne connaissent le tartre qu’on retire de la lie que. déposent en général toutes les espèces de vins. Ce tartre fut l’objet des recherches de beaucoup de chimistes , tels que Grosse , Margraff, Rouelle-le- Jeune , etc. , etc. Mais ces savans n’avaient pu parvenir à faire l’analyse exacte de cette substance saline , et c’est encore Scheèle qui découvrit le premier l’acide particulier qui y existe, et qu’il nomma acide du tartre. Cet acide existe particulièrement dans le suc de raisin , M. Vauquelin l’a également trouvé dans le tamarin , mais il est généralement peu répandu dans le suc des végétaux.

L’acide tartarique est blanc , transparent , cristallisable en prismes quadrangulaires , quelquefois triangulaires 5 il est inaltérable a 1 air 5 1 action du feu le décompose assez difficilement , on obtient cependant de l’acide acétique , de l’huilé , de l’acide carbonique , de l’hydrogène pcr-carburé, en petites quantités 5 mais si l’acide est uni à une base, il ne se dégage point d’àcide acétique, car alors celui-'

l3o TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE

ci reste dans la cornue à l’état de combinaison avec la po1tasse. On a pour résidu une quantité assez volumineuse de charbon, phénomène qu’on n’observe pas avec l’acide oxalique , ce qui porterait à croire qu’il est moins oxigéné que ce dernier. Ce qui se trouve s’accorder avec les expériences de MM. Fourcroy et Vauquelin , qui lui assignent les proportions suivantes :

Oxigène 70,5

Carbone >9,0

Hydrogène io,5

Ces proportions s’accordent assez bien avec celles données beaucoup plus récemment par MM. Gay-Lussac et Thénard , savoir :

Oxigène 69,321

Carbone 24,o5o

Hydrogène 6,629

L’acide tartarique est plus soluble à chaud qu’à froid , il demande seulement quatre parties d’eau froide pour se dissoudre.

Pour se procurer cet acide, on a suivi pendant un temps le procédé de Scheèle , qui était absolument le même que celui qu’il avait indiqué pour l’acide citrique. 11 suffisait de projeter de la craie en poudre dans une dissolution bouillante de crème de tartre, jusqu’à ce qu’il ne se fit plus d’effervescence , et de décomposer ensuite le tartrate de chaux par l’acide sulfurique ; mais on a observé que par ce moyen on n’obtenait seulement que l’excès d’acide du tartre , et qu’il restait dans la liqueur du tartrate de potasse neutre , sur lequel la craie n’a aucune action. Fourcroy proposa alors d employer la chaux pure dans une quantité qui correspondît à la saturation de l’acide du tartre •, on décompose en

DE P H A K JVt A C IE - T II É OU I Q U E. l3l

effet par ce moyen tout le tartrate de potasse , mais la potasse mise à nu dissout une énorme quantité de tartrate de chaux, qui se prend en gelée par l’évaporation, et dont il ne serait guère possible de tirer partie pour l’obtention de l’acide tartarique , si on n’avait le soin de saturer la potasse par de l’acide acétique ou vinaigre distillé. Le tartrate de chaux se précipite , et il reste dans la liqueur de l’acétate de potasse , qu’on peut faire folier et servir aux usages propres à cette espèce de sel.

L’acide tartarique se combine à toutes les bases salifiables et forme des sels appelés tartrates. Il se comporte à l’égard des métaux à peu près comme l’acide oxalique.

L’acide tartarique est fréquemment employé en médecine , et on s’en sert en pharmacie pour faire le sirop de ce nom.