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H résulte de ce qui précédé que les fluates insolubles , qu’on regardait jadis comme des combinaisons d’acide fluorique et d’oxide , ne le sont réellement que de fluoré et de métaux, et que le fluate de chaux , par exemple , n’est point un hvdrofluate, mais bien un fluorure de calcium.

Caractères principaux des hydrojl liâtes.

Tous les hydrofluates , soumis brusquement à l’action d’une température très-élevée , se décomposent , dégagent de l’acide liydrofluorique , et laissent l’oxide pour résidu. Cela provient de ce que l’eau qu’ils contiennent est aussitôt réduite à ses élémens, et que son hydrogène avec le fluoré et sou oxigène avec le métal , produisent de l’acide hydrofluorique , qui se dégage , et de l’oxide , qui reste comme fixe. Lorsqu’au contraire , les hydrofluates sont soumis à l’action d’une température progressivement élevée, alors les phénomènes sont différens -, l’eau en excès se dégage s’ils eu contiennent , l’hydrogène de l’acide et l’oxigène de l’oxide se réunissent pour former de l’eau , qui se vaporise également , tandis que le fluoré et le métal se combinent à l’état naissant , et forment un fluorure , que le degré de chaleur le plus violent ne peut décomposer. Ainsi les fluorures sont donc indécomposables par le feu : cependant , si l’on met de l'acide borique bien sec en contact avec un fluorure et à une température élevée , alors celui-ci est décomposé; il se forme de l’acide fluoborique , qui se dégage , et l’oxigène de l’acide borique se combine au métal du fluorure , pour donner naissance à un oxide. Le borique est le seul de tous les acides anhydres qui jouisse de cette propriété.

Les hydrofluates et les fluorures sont décomposés par les acides phospliorique , sulfurique et arsénique , dissous dans l’eau , ils s’emparent de leur base , et chassent l’acide hydrofluor ique.

Il est inutile de dire que ces acides n’agissent sur les fluorures qu’en raison de la décomposition de leur eau que ceux-ci opèrent.

Nous ne parlerons pas des fluoborates ; ces sels sont à peine connus.

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