T K A I T É ÉLÉMENTAIRE

Des oxides de barium.

Le barium peut produire deux oxides en se combinant avec l’oxigène; ce sont les proloxide et deutoxide de barium. Nous allons d’abord examiner le protoxi de comme le plus important. Le protoxide de barium ( ou baryte ) n’existe dans la nature qu’à l’état de combinaison saline , telle que dans le carbonate et le sulfate de baryte. On se procure la baryte en décomposant le sulfate de baryte par le moyen du charbon. ( Voyez Sulfates ). 11 l'este dans le creuset un sulfure de barium que l’on dissout dans l’eau , dans laquelle on verse ensuiie de l’acide nitrique , jusqu’à ce qu’il ne se fasse plus aucun dégagement de gaz liydro-sulfurique. ( Voyez ylction de Veau sur les sulfures. ) La liqueur est iiltrée , mise à évaporer , et ensuite à cristalliser^ on obtient des cristaux de nitrate de baryte, que l’on introduit dans un creuset de platine, et que l’on soumet à l’action d’un feu violent ; le nitrate se décompose ( voyez Action du feu sur les nitrates ) , et la baryte reste pure.

La baryte ainsi préparée est un corps solide , poreux, léger , d’une couleur grise , d’une saveur urineuse et caustique. Sa pesanteur spécifique est de 4- Exposée à l’air, elle en attire d’abord l’humidité et passe à l’état d 'hydrate , ensuite l’acide carbonique et devient sous-carbonate.

La baryte est soluble dans cinquante parties d’eau froide et dix d’eau bouillante ; elle se précipite en partie parle refroidissement , sous forme de cristaux , qui ne sont pas constans dans leur forme, tantôt ce sont des octaèdres, quelque- *fois des prismes hexagones , etc. Les cristaux doivent être regardés comme du protoxide de barium hydraté.

La baryte est le réactif le plus sensible pour reconnaître les traces les plus petites d’acide sulfurique : dans toutes les liqueurs où celui-ci existe , soit a 1 étal de combinaison ou.

DE P H A RM ACI E -TH É 0 R IQ U E.

de liberté , il en est aussitôt précipité à l’état cl’une poudre blanche ( sulfate de baryte ) , insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique. La baryte est composée , suivant M. Berzélius , de ioo parties de barium et de 11,782 d’oxigène. On en doit la découverte à Scbeèle , il la fit en 1774* Le protoxide de barium se combine à tous les acides, et forme des sels, qui sont tous regardés comme de violens poisons. L’un de ces sels est cependant employé en pharmacie , c’est l’ hydrochlorate de baryte. Mais on ne saurait trop recommander de circonspection dans l’administration d’un tel remède.

Les caractères qui distinguent les sels barytiques, sont les suivans : ceux de ces sels qui sont solubles dans l’eau précipitent tous par l’acide sulfurique et les sulfates solubles ; ou obtient du sulfate de baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique. Ces sels précipitent encore en blanc.par les sous-carbonates de soude , de potasse et d’ammoniaque ; mais alors le précipité est du sous-carbonate de baryte, dont il est impossible de séparer la baryte au moyen du feu. Le protoxide de barium est employé en pharmacie et en chimie comme excellent réactif.

Du deuloxide de barium. — Le deutoxide de barium est constamment le produit de l’art-, on l’obtient en chauffant sous une petite cloche liydrargiro-pneumatique , du protoxide de barium , mis en contact avec jle l’oxigène; celui-ci est absorbé et constitue le deutoxide de barium. Ce corps est d’une couleur verdâtre, il est caustique, et il se décompose, à une température élevée, en oxigène et en protoxide de barium. La plupart des corps combustibles déterminent aussi cette décomposition. Mis en contact avec l’eau, il perd une portion d’oxigène pour s’y dissoudre , et il est ramené à letat de protoxide. Il ne peut se combiner aux acides, et lorsqu’on le soumet à leur action , il abandonne une partie

d’oxigène , redevient protoxide , et entre alors en combinaison saline (i).

11 est sans usages.

(i) Celte décomposition du deutoxidede barium , soit par l’eau, soit par les acides, n’a cependant pas toujours lieu, lorsque l’on apporte dans l’expérience les précautions oonveuables. En effet, cette observation vient de conduire M. The'nard à faire plusieurs découvertes des plus importantes pour la science. Ce savant professeur est parvenu à oxigéner tous les acides, et à obtenir plusieurs oxides nouveaux. Nous donnerons ici un court exposé de ce beau travail.

L’acide nitrique est le premier acide que M. The'nard a oxige'né. Pour l’obtenir, on fait déliter du deutoxide de barium avec un peu d’eau froide. On le délaie ensuite dans cinq à six fois son poids d’eau distillée, et on verse par gouttes de l’acide nitrique affaibli, jusqu’à ce que la dis«- *solulion soit insensible aux papiers de tournesol et de curcuma. Cette liqueur contient du nitrate oxigéné de baryte en dissolution, et, pour en séparer l’acide, il ne suffit plus que d’y verser de l’acide sulfurique par gouttes, jusqu’à ce que toute la baryte soit précipitée à l’état de protosulfate. En filtrant ensuite , on obtient une liqueur incolore, très-acide, ayant toutes les propriétés physiques de l’acide nitrique ordinaire , et qui est l 'acide nitrique oxigéné. Cet acide dégage à la distillation onze fois son volume d’oxigène. Il se combine aux bases et forme des nitrates oxigénés , mais on ne peut obtenir ces sels à l’état solide ; au moment de la critallisalion l’excès d’oxigène de l’acide se dégage, et on n’obtient que des nitrates simples et neutres.

On parvient aussi à oxigéner les acides phosphorique, arsénique , borique, acétique, etc., et, ce qui est le plus extraordinaire, l’acide hydrochlorique. L’acide hydrochlorique oxigéné contient de l’oxigène et de l’hydrogène dans les proportions nécessaires pour former de l’eau.

On oxigène encore les acides liydrofluorique et sulfurique , mais le procédé diffère du précédant. Il consiste à traiter les fluorure et sulfate d’argent par l’acide hydrochlorique oxigéné. Le chlore de celui-ci se combine avec l’argent des deux sels , et forme du chlorure d’argent insoluble , tandis que les acides sulfurique et fluorique ( qui se reforme par la combinaison du fluoré avec l’hydrogène de l’acide hydrochlorique oxigéné) s’unissent à l’oxigène abandonné par l’acide hydrochlorique et constituent les acides sulfurique et hydrofluorique oxigénés.

Toutes ces combinaisons sont très-peu solides, et elles abandonnent très-facilement leur oxigène. Cependant M. Thénard pense que l’on pourra obtenir des arséniates , phosphates et borates oxigénés, parce que les acides oxigénés de ces sels sont moins facilement dccomposables que les autres.

E» E ÏHJUMACIÉ-THÊORIQDE.

§ 4- — Dii potassium.

Le potassium ne se rencontre pas pur dans la nature 5 il est toujours combiné avec l’oxigène. Il fut découvert , en 1807 , par M. Davy. Ce chimiste l’obtint en soumettant de la potasse h l’action d’une forte pile voltaïque. MM. Thénard et Gav-Lussac ont indiqué quelque temps après un moyen facile pour se procurer du potassium en quantité. Il suffit pour cela de faire passer de la potasse presqu’à l’état vaporeux , dans un canon de fusil chauffié au rouge , et dans lequel on a préalablement introduit un peu de tournure de fer bien décapé. L’oxigène de la potasse s’unit au fer, tandis que le potassium coule à l’état liquide dans l’extrémité recourbée du canon qui dépasse le fourneau.

Le potassium nouvellement obtenu est solide , d’un grand éclat métallique , susceptible d’être pétri entre les doigts comme la cire , et de se laisser rayer et couper facilement par un instrument tranchant. Lorsqu’on le casse , on aperçoit dans son intérieur une infinité de petites particules bril-

Les acides dont il vient d’être question , sont susceptibles de se combiner encore avec de nouvelles doses d oxigéné. 11 suffit pour cela de les saturer une seconde fois par du deutoxide de barium, et de se'parer celui-ci à l’état de protoxide par les moyens déjà indiqués. M. Thénard est parvenu par ce moyen à oxigéner sept fois successivement le même acide hydrochlorique oxigéné. Quoi qu’il en soit, on ne peut encore affirmer si ces combinaisons ont. lieu d’une manière définie ou indéfinie.

Ce qui prouve au reste le peu de stabilité de ces combinaisons, c’est que, si l’on verse en excès de l’eau de baryte dans de l’acide nitrique ou hydrochlorique oxigéné, on obtient un précipité Lrès-abondant en paillettes nacrées, de deutoxide de barium. Le même résultat s’obtient avec les eaux de chaux et de strontiane; d’où il s’ensuit qu’on doit admettre maintenant l'existence d'un deutoxide de calcium et d’un deutoxide de strontium. Celui-ci ressemble beaucoup au deutoxide de barium , tandis que l’autre est en paillettes plus fines. ( Ann. de Ch. et de Physiq. , t. 8, jjoge 3u6 et sui,u. ) Depuis la publication de ces observations , M. Thénard a annoncé à l’Institut qu’il était parvenu à suroxider les oxides de zinc , de cuivre , etc., ainsi que l’eau; cette dernière découverte aura un joui des applications utiles en médecine.