C>C> TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE

lantes, dont il est impossible de déterminer la forme. Sa pesanteur spécifique est moins grande que celle de l’eau ; elle est de o,865 ; et, comme elle est plus grande que celle de l’huile de naplite , c’est dans ce fluide que l’on conserve ce métal.

Exposé à l air , le potassium devient terne, se recouvre d’une couche pulvérulente , qui est de la potasse ou deutoxide de potassium. 11 s’enflamme avec production de chaleur et de lumière , lorsque la température est un peu élevée.

Mis en contact avec l’eau , le potassium s’enflamme aussitôt ; on le voit briller rapidement à la surface de ce liquide, qu’il décompose , et dont il s’empare de l’oxigène , tandis ' qu’il laisse échapper l’hydrogène , il y a dans tous les cas formation de potasse

Le potassium se fond à 58 ’ -f- o et se volatilise à une température plus élevée.

Ce métal se combine avec l’oxigène en trois proportions : le protoxide contient 10 d’oxigène et 100 de métal ; le deutoxide ou potasse, icpqzfS d’oxigène et 100 de métal 5 enfin les proportions du tritoxide de potassium n’ont pas encore été détérminées.

Le potassium se combine à la plus grande partie des corps combustibles non métalliques -, avec l’hydrogène il forme un hydrure , avec le phosphore un pliosphure , avec le soufre l’iode, le chlore, fluoré, etc. , des sulfure, iodure , chlorure , fluorure , etc. ; enfin ce métal n’éprouve aucune altération de la part du bore , du carbone et de l’azote. Il se combine encore avec beaucoup de métaux , et forme des alliages.

Le potassium est sans usage dans les arts , mais il n’en est pas de môme en chimie. Ce corps simple a rendu de grands services dans ces derniers temps -, sa grande affinité pour l’oxigène l’a fait employer avec succès dans

DE PH A R MA c ï E-T U È O B IQ U E. 5 67

beaucoup d’analyses. On doit -le.conserver dans de l’huile de naphte.

Des oxides de potassium.

psous avons vu que le potassium pouvait s’unir à l'oxigène en trois proportions , et donner naissance à trois oxides. Parmi ceux-ci , deux n’ont point d’usage , et sont encore peu connus ; nous n’en parlerons que très-brièvement , tandis que l’autre mérite de fixer l’attention par ses emplois nombreux et multipliés dans toutes les classes de la société.

Le protoxide de potassium est très-peu connu. On l’obtient en exposant à l’air, et à la température ordinaire , des lames minces de potassium, jusqu’à ce qu’elles soient augmentées d’un dixième. Cet oxide est gris bleuâtre, irès-caus tique, et passe à l’état de tritoxideavec lecontactdu gazoxigène.Ilne peut se dissoudre dans l’eau qu’en passant à l’état de deutoxide -, et pour cela il décompose une petite partie de ce liquide , et s’empare de son oxigène en laissant dégager l’hydrogène : il ne peut s’unir à aucun acide.

Du deutoxide de potassium. — On peut l’obtenir par deux procédés : i°. en exposant au contact du gaz oxigène , pur et desséché , des fragmens de potassium ; ils ne tardent pas à passer à l’état de protoxide , et de là à l’état de deutoxide de potassium : la potasse obtenue par ce moyen est absolument anhydre , c’est-à-dire , privée d’eau -, a0, en faisant bouillir du sous-carbonate de potasse , et de la chaux vive dans de l’eau -, l’acide carbonique abandonne la potasse pour s’unir à la chaux vive , et former un sous-carbonate de chaux insoluble , tandis que la potasse ou deutoxide de potassium reste eu dissolution. On filtre la liqueur, on la fait évaporer jusqu’à siccité dans un chaudron de fonte , et on pousse vivement le feu , pour faire entrer l’alcali en fusion : c’est à cet état qu’on le coule sur un marbre. On doit avoir soin de le renfermer encore chaud dans un flacon bien sec, et

quibouclie hermétiquement* jCette potasse retient toujours 0,1 3 d’eau , quelle que soit la température à laquelle on l’expose 5 c’est par conséquent un hydrate de deutoxide de potassium : il était connu autrefois sous les noms de pierre à cautère .potasse caustique , etc. Il est bon d’observer qu’à cet état Ta potasse n’est pas pure , elle contient encore , outre l’eau , des sous-carbonate de potasse , sulfate et hydrochlorate de potasse , de la silice , des oxides de fer et de manganèse. On la débarrasse de ces corps étrangers en la dissolvant dans l’alcoliol , qui ne dissout que la potasse , sans tou cli cr aux autres sels.

Le deutoxide de potassium est solide , blanc , déliquescent, d’une saveur urineuse , très-caustique et désagréable 5 il verdit fortement le sirop de violettes , rougit le curcuma et fait revenir au bleu le papier de tournesol rougi par un acide. Il est indécomposable au feu le plus violent : il passe à l’état de triloxide avec le contact du gaz oxigène. Il s’unit au soufre, au phosphore , à l’iode, etc. ( voyez Oxides de la seconde section ), et présente des phénomènes qui varient. L’hydrogène , le charbon , le bore , l’azote , etc. , sont sans action sur lui.

Il s’unit à tous les acides , et forme des sels , dont quelques-»uns sont importans par leurs usages.

La potasse est d’un emploi général. Le chimiste et le pliarmaciens’en servent comme d’un excellent réactif, et ils confectionnent avec elle une multitude de leurs produits. Elle fait une des bases de l’art de la verrerie : elle entre dans la composition des savons , etc. , etc.

Du triloxide de potassium. — C’est un produit de l'art qui s’obtient en exposant au contact du gaz oxigène , du deutoxide de potassium. Il se forme un tritoxide de potassium de couleur verdâtre et d’une saveur très-caustique. Ce corps est très- facilement décomposable ; dissous dans l’èau , il abandonne un excès d’oxigène , et revient à l’état de deutoxide.

de PHARMACIE- THÉORIQUE. 5G9

La plupart des corps combustibles lui enlèvent de l’oxigène. 11 11e se combine aux bases qu’après avoir été ramené à l’état de deutoxide.

il est sans usage.

Des sels de potasse.

Ces sels sont très-nombreux , et il en est plusieurs parmi eux qui sont d’un emploi fréquent en pharmacie et dans les arts. Les sels de potasse ne sont formés dans tous les cas que par la combinaison du deutoxide de potassium avec les acides 5 nous avons en effet déjà vu que les protoxide et tritoxide de potassium ne pouvaient s’unir aux acides qu’après s’être transformés l’un et l’antre en deutoxide. Les caractères qui distinguent les sels de potasse , sont leur solubilisé dans l’eau -, aucun d'eux n’y est insoluble 5 ils ne sont pas précipités par les sous-carbonates de potasse , de soude et d’ammoniaque ; ils précipitent en jaune par la dissolution d’hydroclilorate de platine , et le précipité est une triple combinaison d’acide hydro-chlorique , d’oxide de platine et de potasse. Nous allons examiner successivement le sels de potasse les plus connus et les plus employés.

Sous-carbonate de potasse. — Toutes les potasses qui dans le commerce sont désignées sous les noms de cendres gravelées , sel de tartre , potasse des Vosges , de Dantzick , de Russie , d' Amérique , de Trêves , Perlasse , etc. , sont des mélanges de sous-carbonate de potasse et de différens autres sels , particulièrement des sulfate et hydrochlorate de potasse , ainsi que des oxides de fer et de manganèse. Ces différentes potasses s’obtiennent par l’incinération des plantes. Les cendres qui en résultent sont très-alcalines , et elles servent avantageusement à la préparation de la potasse \ tour tes les plantes ne fournissent pas d’égales quantités de potasse ; on a observé que les herbacées donnaient beaucoup plus d’alcali que les arbres et arbustes. Le sous-carbonate de potasse purifié est blanc , pulvérulent, incristallisablc, dé-

5^0 TlUtJTÉ ÉJL ÉM E NT A I R K

liquescent , d’une saveur chaude et caustique ; il verdit le sirop de violettes et fait effervescence avec tous les acides. Il n abandonne au feu que très-difficilement l’acide carbonique qu’il contient.

Ce sel est connu dans les pharmacies sous différons noms , tirés du mode de préparation qu’on lui a fait subir. Ainsi on l’appelle sel de tartre , tartre alcalis é, lorsqu’on l’a préparé en décomposant le tartre à un degré de chaleur rouge ; et huile de tartre par défaillance , lorsque le même est tombé en déliquescence par sou exposition à l’air humide } on l’appelle encore nilrefixé par les charbons , parce que l’on pensait qu’en projetant un mélange de nilre et de charbon dans un creuset rougi au feu , on fixait le nitre 5 0,’était une erreur, parce que ce sel est bien décomposé (voyez Action du feu sur les nitrates ) , et laisse pour résidu du sous-carbonate de potasse.

Ce sel est très-employé 5 il sert à faire le verre , l'alun , les savons mous , le bleu de Prusse , la lessive , etc.

Du carbonate de potasse. — Ce sel diffère du précédent, en ce qu’il est neutre , ou que du moins la potasse s’y rencontre dans un état de saturation par l’acide carbonique, il est peu employé 5 on se le procure en faisant passer un courant de gaz acide carbonique dans une forte dissolution de sous-cafbonate de potasse. Ce sel cristallise en prismes tétraèdres rbomboïdaux-, il est inaltérable à l’air, soluble dans quatre parties d’eau , et décomposable au feu en acide carbonique et en sous-carbonate de potasse. Ce sel paraît tenir peu à so:i acide carbonique , car il en perd une partie lorsqu’on le dissout dans l’eau bouillante. (Pelletier.)

Du sulfate de potasse , tartre vitriolé , sel de Duobus , arcanum duplicalum. — Ce sel , on le trouve dans la nature, mais en trop petite quantité pour suffire à nos besoins. On se le procure en combinant directement l’acide sulfurique à la potasse. Ce sel est d’un prix peu élevé , par la raison qu’il forme le résidu de certaines opérations que l’on exécute en

IDE P H A RM A C I E - T II É O R I Q T: E.

gland dans les arts.(^ oyez xtcide nitrique ^Sous-carbonate de magnésie. ) Le sulfate de potasse est un*' sel qui se présente sous forme de petits cristaux blancs, prismatiques, à six faces, d une saveur amère, inaltérables à l’air, et jouissant de toutes b s piopriétés que nous avons indiquées précédemment. ( A oyez Sulfates .) Le sulfate de potasse est employé en médecine et en pharmacie ; il peut se combiner avec un excès d’acide sulfurique, et former un sulfate acide de potasse.

Du chlorate de potasse , muriate de potasse hyper-oxigéne. Ce sel a été découvert par M. Berthollet ; on le prépare par le procédé que nous avons indiqué à l’article Chlorates. Le chlorate de potasse cristallise en lames rhoinboïdales 5 il est inaltérable à l’air , et soluble dans 25 parties d’eau froide et 1 8 d’eau bouillante. Soumis à l’action du feu, il se décompose , fournit tout son oxigène à l’état de pureté , et laisse du chlorure de potassium pour résidu . C’est par ce moyen que l’on se procure du gaz oxigène très-pur.

Ce sel est décomposé par les acides sulfurique , nitrique et hydrochlorique 5 il se forme des sulfate , nitrate et chlorate de potassium, et l’acide chlorique , au lieu de se dégager , est , comme nous l’avons vu , décomposé en oxigène et en un gaz susceptible de détonner à une basse température. ( \ oyez Oxule de chlore ou Chlorure d' oxigène.')

Ces différens caractères suffisent bien pour' prouver la grande facilité avec laquelle l’acide chlorique cède son oxigene C est à cette propriété qu’il faut attribuer la combus tion rapide et presque spontanée de tous les mélanges faits dans des proportions convenables de chlorate de potasse , de sonire , de sulfure d’antimoine, de nitre , de charbon , etc.

L oxigene quitte brusquement le chlore , et se porte sur le combustible., avec lequel il se combine ; de là la production de corps gazeux, qui , fortement dilatés par le grand dégagement de chaleur et de lumière qui a également lieu dans cette circonstance , écartent avec force les couches d’air qui les environnent. Le rapprochement de celles-ci occasione

.*>7* TRAITÉ élémek taire

la détonation , et le bruit est d’autant plus violent , que la compression momentanée des gaz a été plus forte , parce que les couches d’air, écartées avec plus de vigueur, se rapprochent aussi plus rapidement. On ne doit pas envisager tout-à-fait sous le même point de vue , le phénomène qui ge passe lorsque l’on plonge une allumette dite oxigénée dans de l’acide sulfurique concentré ; on sait que la pâte dont on enduit l’extrémité de ces allumettes se fait avec trois parties de chlorate de potasse , une partie de soufre et un peu d’eau gommée ; elle n’est rougic que parce que l’on y interpose un peu de vermillon. Or il arrive que cette pâte , en contact avec l’acide sulfurique , est embrasée ; il y a formation de sulfate de potasse, dégagement d’oxigène , et de chlorure d'oxig'ene qui , en s' enflammant par suite de la chaleur qui se développe , détermine la combustion du soufre , et celui-ci celle de l’allumette.

Le chlorate de potasse est employé en chimie , en pharmacie et dans les arts : on en fait des briquets dits oxigénés.

De V hydrochlorate de potasse , muriate de potasse , sel fébrifuge de Sylvius. — Ce sel est aujourd’hui peu employé en pharmacie 5 il jouit de toutes les propriétés des hydrochlorates. (Voyez ce mot.)

Du nitrate de potasse. — Ce sel se rencontre dans la nature , mais avec trop peu de profusion pour satisfaire à nos besoins. On le prépare artificiellement , en lessivant avec des eaux alcalines de potasse , les plâtres des vieux murs et des habitations où ont séjourné des animaux , telles que maisons , étables , écuries , etc.

Ces débris contiennent toujours une assez forte dose de nitrate de potasse et de nitrate de chaux , qui , en contact avec une les^jve de sous-carbonate de potasse , déterminent une double décomposition , dont le résultat est du nitrate de potasse soluble et du sous - carbonate de chaux insoluble. Les liqueurs chargées du nouveau sel sont évapo-

PHARMACIE-TIÏÉOitl QUE. 5^3

rées clans des chaudières de plomb très-évasees •, et , lorsqu’elles ont atteint le degré de concentration convenable , elles sont versées toutes bouillantes dans des cristallisatoires construits en bois blanc. Là , le nitrate cristallise régulièrement, si le refroidissement a été lent et gradué, et irrégulièrement dans le cas contraire -, on préfère même dans les arts cette dernière cristallisation , et on la détermine le plus souvent en remuant avec des bâtons les liqueurs salines.

Le pharmacien ne doit point employer le nitre qu’il rencontre dans le commerce , sans l’avoir préalablement purifié par une ou deux cristallisations nouvelles. Alors il peut répondre de la pureté de ce sel , car celui du commerce contient toujours des nitrate et hydrochlorate de chaux , qui l’entretiennent constamment dans un état humide.

Le nitrate de potasse pur et bien cristallisé est solide , blanc , d’une saveur fraîche et piquante ; ses cristaux représentent des prismes à six pans , terminés par des sommets dièdres : ils offrent quelquefois des cannelures dans leur longueur. Ce sel est inaltérable à l’air ; soumis à l’action du feu , il entre bientôt en fusion , et présente des tables demitransparentes par le refroidissement, qui sont connues en pharmacie sous les noms de cristal minéral , et sel de Prunelle. A une température plus élevée , le nitrate de potasse se décompose avec tous les phénomènes décrits à l’article Nitrates. Il se dissout facilement dans l’eau , et il est insoluble dans l’alcohol.

Ce sel a des emplois très-importans dans les arts, en pharmacie et en médecine. Mêlé intimement avec le soufre et le charbon , dans des proportions convenables , il forme la poudre à canon ; mêlé avec le sulfure d’antimoine , et projeté dans un creuset rouge de feu , il donne naissance au fondant de Rotrou et au foie d'antimoine. Avec le régule d’antimoine, il produit Y antimoine diaphorélique , etc. Il sert à la préparation des acides nitrique et sulfurique, etc. ; enfin c’est un sel des plus en usage.

Du cyanure de potassium ferrugineux ou prussiate de potasse ( alcali prussien'). — Il s’obtient en projetant dans un creuset rouge de feu , un mélange de sous-carbonate de potasse et de sang desséché , ou toute autre partie animale azotée. Il se fait un grand dégagement de gaz et la matière se décompose ; il se forme du cyanogène, qui chasse l’acide carbonique du sous -carbonate de potasse, et se combine avec le potassium. On l'obtient aussi pur que possible par quelques dissolutions et cristallisations 5 mais il change alors de nature, et passe à l’état d’hydrocyanate de potasse. ( Voyez Acide hydroey unique. )

Ce sel, obtenu par ce procédé, contient toujours du fer -, on ne peut l’obtenir, privé de ce métal , qu’en combinant directement l’acide liydrocyanique à la potasse. Il sert à la préparation en grand du bleu de Prusse , et on l’emploie en pharmacie et en chimie comme réactif pour décéler la présence du fer. ( Voyez Bleu de Prusse. )

De Varseniate de potasse. — On se le procure par deux moyens : i°. soit en combinant directement l’acide arseuique à la potasse ; i°. soit en projetant dans un creuset rouge un mélange d’oxide blanc d’arsenic et de nitrate de potasse 5 celui-ci se décompose , convertit l’oxide en acide arsenique aux dépens de l’acide nitrique , lequel , en raison de sa fixité , se combine à la potasse mise à nu , et forme de l’arseniate de potasse. Ce sel est solide , cristallisabhï , et soluble dans l’eau, il est quelquefois employé en pharmacie et en médecine.

De l'acétate de potasse , terre foliée de tartre , terre foliée végétale , etc. — ‘On prépare ce sel , en décomposant le souscarbonate de potasse par le vinaigre distillé. On reconnaît que la saturation est parfaite lorsque la liqueur est sans action sur le sirop de violettes ; alors on ajoute un petit excès d’acide , et on procède à l’évaporation à siccité. On ne saurait trop apporter de soin vers la fin de l’opération 5 car, 1 acide acétique se décomposant avec facilité, il en résulterait

que du charbon serait mis à nu, et colorerait la masse du sel. Dans tous les cas , il est bon d’ajouter , sur la (in un peu de vinaigre radical ; car on a observé que c’était moins le vinaigre qui se décomposait , que les matières aromatiques qui 1 accompagnent toujours, même après la distillation. Aussi prelere-t-on aujourd’hui l’emploi du vinaigre de bois ou acide acétique purement étendu d’eau , et exempt de toute matière végétale étrangère; il donne constamment de belle terre foliée , et il joint à cet avantage celui d’être beaucoup moins cher que le vinaigre ordinaire.

L acetate de potasse est un sel blanc , difficilement cristallerie , modore , et d’une saveur chaude ; il est très-deliquescent : on doit le conserver dans des flacons parfaitement bouches. La plupart des acétates du commerce, quoiquegéné-

dokT"', f CS’ ÏC,diSSCnt b -«PdevioLJ, On ne on P0",t en iaire mage, puisqu'ils contiennent «» excès

«dlcah , et que c est l'acétate ueulre que le médecin p.es-

r loxala<e '!'■ potasse. — Ce sel s’obtient par la salutation directe de l'acide oxalique avec la potasse ou le souscarbonate de cette base; on reconnaît la saturation de la meme maniéré que pour l'acétate de potasse. Ce sel est

)T“’d 61 d’TUn emploi “ Vu», macie et dans ■ ,1 ndis qu il a des usages nombreux quand il est

combine avec un excès d'acide; alors il constitue une combinaison nouvelle, connue de tout le monde et den*s long-temps , sous le nom de sel d oseille. Son nom méthodique est suroxalate de deu, oxide de potassium , ou ox late cdule de potasse. Il existe en abondance dan Te c 1 osedle. C’est ordinairement en Suisse que l'on prèle ce sel. On pile la plante dans des mortiers de bofs on en «prime le suc , on clarifie avec quelques blancs d'Jf “

• tre , fait rapprocher et cristalliser. L’oxalate acidulé rl » potasse se dépose sous forme de petits cristaux blancs ; ce

sel mêlé avecle sous-carbonate de soude , et jeté dans l’eau , procure une boisson acidulé , mousseuse , très-agréable , et que les Anglais appellent socla -water. On conçoit ce qui se passe dans cette opération ; l’excès d’acide de l’oxalate chasse l’acide du sous-carbonate , et produit le dégagement gazeux. Le sel d’oseille est un excellent réactif pour reconnaître les plus petites traces de chaux 5 il peut , sous ce rapport , remplacer l’oxalate d’ammoniaque (Voyez sels calcaires ). La potasse forme encore avec l’acide oxalique un sel particulier qui contient quatre fois autant d’acide que l’oxalate neutre , et deux fois autant que l’oxalate acidulé. Il est appelé tétroxalate de deuloxide de potassium, ou quadroxalate de potasse. C’est à M. le docteur Wollaston qu’on en doit la découverte.

Pu tartre. — Le tartre n’a encore été rencontré que dans le suc de raisin. On le trouve cristallisé contre la paroi interne des tonneaux remplis de vin. Le tartre est rouge lorsqu’il se dépose des vins rouges ; il contient alors de la matière colorante, dont on le débarrasse en le faisant bouillir avec une terre argileuse qui s’empare de la couleur rouge sans toucher au tartre 5 ce sel est blanc quand on le relire de l’intérieur des tonneaux remplis de vins blancs ; après avoir été purifié par des dissolutions et cristallisations nouvelles , le tartre est livré au commerce , sous forme de cristaux réunis en masses 5 ils sont blancs , d’une saveur très-acide , rougissent fortement le tournesol, et contiennent toujours un peu de tartrate de chaux , dont on peut les priver par l’addition d’un alcali.

Le tartre bien pur est une combinaison de l’acide tartarique en excès et de potasse, dans les proportions de 66 à 67 d’acide , sur '61 à 33 de potasse. 11 était appelé crème de tartre ; on le nomme aujourd’hui sur-tartrate de deuloxide de potassium.

Ce sel est soluble dans' 64 parties d’eau froide , selon

M. Bertliollet -, et il n’en faut guère que 32 à 34 d’eau bouillante. L’excédant du sel se précipite par le refroidissement, en beaux cristaux blancs et transparens. Le sur-tartrate de potasse est très-employé en pharmacie , soit à l’état de pureté, soit .à confectionner beaucoup d’autres produits. Saturé par la potasse , ce sel donne le tartrate de potasse neutre ou sel végétal , très-employé en médecine ; soumis à l’ébullition dans l’eau , avec parties égales de verre d’antimoine , il produit un sel triple, appelé émétique ; traité par le sous-carbonate de soude , il donne également un sel triple , à base de potasse et de soude , appelé tartrate de potasse et de soude , ou sel de Seignette ; pétri avec de la limaille de fer et un peu d’eau , il donne naissance au tartrate de potasse et de fer, qui fait la base des boules de Nancy , et laquelle étendue d’eau forme la teinture de mars tartarisée ; c’est enfin avec le tartre que l’on prépare l’acide lartarique. (Voyez, deuxième division, Acide tartarique).

De la cième de tartre soluble. — L’usage fréquent que l’on fait de la crème de tartre , en raison des bons effets que la médecine en retire , avait porté les pharmaciens à chercher un moyen propre à augmenter la solubilité de ce sel dans l’eau. On a proposé successivement , à cet effet, le sous-borate de soude ou borax , et l’acide borique \ mais il paraît que l’emploi de celui-ci a été trouvé plus avantageux, car on a presque totalement délaissé l’autre. Les proportions les plus convenables pour obtenir une bonne crème de tartre soluble , d’après M. Meyrac fils , sont les suivantes : une partie d’acide borique , et huit de tartrate acide de potasse. On pulvérise séparément ces deux corps , et on en fait un mélange exact que l’on passe ensuite au tamis de soie.

Cette crème de tartre soluble , ainsi préparée , est d’un beau blanc , d’une saveur très-acide , soluble dans deux fois son poids d’eau bouillante , et donne, par une évaporation lente , de petits cristaux dont la forme paraît être rhomboidale (Meyrac fils).

5;B TRAITÉ ÉLÉMEKTAHIE

On a été pendant assez long-temps sans connaître la cause qui fait rendre plus soluble la crème de tartre par l’acide borique. M. Lartigue de Bordeaux est le premier qui ait soulevé le voile à ce sujet. Ce savant pharmacien ayant prouvé que l’acide borique et l’acide tartarique formaient une combinaison déliquescente-, il eu a judicieusement conclu , qu’en mêlant de l’acide borique et de la crème de tartre , le premier se combinait avec une grande partie de l’excès d’acide de la seconde , d’où résultaient nécessairement, i°. une combinaison des deux acides, et 2°. du tartrate de potasse encore légèrement acidulé , composés très-solubles l’un et l’autre. Ces observations ont été confirmées depuis parMM.Vogel,Meyrac fils, etTliévenin. Lorsqu’au lieu d’acide borique , on emploie le sous-borate de soude ou borax , pour rendre soluble la crème de tartre , les phénomènes sont différens. Il se forme alors du tartrate de soude, et un composé d’acide borique et de tartrate de potasse moins acide. Voici comme cela se passe : l’excès d’acide de la crème de tartre enlève la soude au sous-borate, avec laquelle il forme un tartrate de soude , }andis que l’acide borique, séparé de sa base , s’unit à la crème de tartre , en grande partie désacidifiée.

Cette espèce de crème de tartre est plus soluble que la précédente -, elle- est également d’un beau blanc et d’une saveur acide très-agréable. L’une et l’autre sont employées en médecine ; mais la première l’est plus que la seconde.

§ 5 . — Du sodium.

La découverte de ce métal a été faite par M. Davy , à la même époque , et par le même moyen que celle du potassium. Ces deux métaux ont à peu près les mêmes propriétés physiques ; cependant le sodium a la couleur* sombre du plomb , et il est moins fusible que le potassium.

Le sodium se combine à l’oxigène lorsqu’on l’expose à l’air libre , mais avec beaucoup moins d’avidité que le potas-

feium.Ce métal forme trois oxidesqui se comportent avec l'eau de la môme manière que ceux de ce dernier métal. Le deutoxide est le seul employé et capable de former des sels avec les acides. Tous les autres corps simples non métalliques , à l’exception de l’hydrogène , du bore et du carbone , se combinent avec le sodium , et forment des sulfures , phosphures , chlorures , etc. Le sodium peut également s’unir à plusieurs métaux et former des alliages particuliers. Ses usages sont les mêmes que ceux du potassium : on doit aussi le conserver dans de l’huile de naphte.

Des oxides de sodium.

Parmi ces oxides , il en est un seul qui soit employé et capable de former des combinaisons -, c’est le deutoxide. Il existe abondamment dans la nature , mais jamais à l’état de pureté. On l’extrait ordinairement du natron ou soude di Alicante , qui est un sous-carbonate de soude impur , par le procédé décrit pour extraire la potasse pure.

Le deutoxide de sodium est solide , blanc , fusible , d’une saveur caustique, et jouit enfin de tous les caractères qui distinguent les alcalis. Exposé à l’air , il en attire l’acide carbonique , et , au lieu d’un sel déliquescent , il forme un sous-carbonate très-cristallisable , et qui finit même par s’effleurir à l’air. Cet oxide se combine avec l’eau, et forme un hydrate composé de y 5 parties d’oxide et de 25 d’eau. Il contient ioo parties de sodium , et 33,g95 d’oxigène.

Le deutoxide de sodium pur n’est employé qu’en chimie , mais à l’ctat d’hydrate et dissous dans l’eau : on l’emploie fréquemment en pharmacie et dans les arts \ il sert à faire des savons solides , etc.

Nous ne ferons point mention des protoxide et triloxide de sodium , leurs propriétés étant très-analogues à celles des mêmes oxides de potassium.

Des sels de soude.

Le deutoxide de sodium peut se combiner à tous les acides et constituer une série de sels , qui ont pour principaux caractères, d’être tous solubles dans l’eau, de ne point précipiter par les sous-carbonates de soude , de potasse et d’ammoniaque, ni par l’hydroeblorate de platine , et de ne point former d’alun , lorsqu’on les unit avec le sulfate d’alumine pur.

Nous allons traiter succinctement de ceux de ces sels principalement employés en pharmacie.

Du sous-borate de soude ou borax , tinckal. etc. — Ce sel se trouve abondamment dans la nature. On le rencontre dans les deux hémisphères 5 mais c’est particulièrement des Indes-Orientales et de la Tartarie qu’il nous arrive. Là , il existe en dissolution dans les eaux de plusieurs lacs , et on l’obtient cristallisé par l’évaporation spontanée.

Le borax pur se présente sous forme de gros cristaux , demi-transparens, incolores, et d’une saveur alcaline. Ce sel s’cfjleurit à l’air, et il est indécomposable au feu ; il s’y fond néanmoins, et, coulé en plaques , il constitue le verre de borax.

Il sert «à différens usages dans les arts ; fondu avec certains oxides métalliques , il forme des verres colorés diversement , suivant l’oxide employé ; il sert à souder différens métaux, et particulièrement l’or et l’argent. On en extrait l’acide boracique , etc.

Du sous-carbonate de soude. — On le retire par la lixi\ iation des cendres des plantes qui croissent sur les bords de la mer , comme la salsolasoda , la barilla , etc. , les varecks , etc. C’est aussi de ces cendres que l’on retire l’iode , qui s’y trouve à l’état d’hydriodate. Le carbonate de soude se. rencontre tout formé dans certains lacs situés en Hongrie , en Egypte , en Amérique , etc. Enünon le prépare artificiellement en France depuis un certain nombre d'années . en dé-

composant le sel marin par le sulfate de fer , le charbon et la chaux. (Voyez Ann. de chim. , t. 19.) Il existe dans le commerce des soudes connues sous les noms de soudes d’Alicante , de Carthagène , de Malaga , etc. Elles ne diffèrent que par l’abondance et la pureté plus ou moins grandes de leur sous-carbonate. O11 donnait généralement la préférence à la soude d’Alicante , avant la découverte des moyens de fabriquer la soude de toutes pièces.

Quels que soient les corps d’01'1 il ait été extrait , le carbonate de soude bien purifié , est un sel blanc , efflorescent , et d’une saveur alcaline -, il verdit le sirop de violettes , fait effervescence avec tous les acides , et ne forme point de crème de tartre avec l’acide tartarique.

Dissous dans une partie d’eau bouillante, il forme une dissolution susceptible de produire des cristaux par le refroidissement. Ces cristaux contiennent , d’après Kirwan : soude, 2 1,58 ; acide carbonique, i4,42 î eau, 64- Exposés àl’air, ils s’effleurissent et tombent en poussière ; au feu, ils se liquéfient, se boursouflent , perdent leur eau de cristallisation , et leur acide carbonique pour la plus grande partie , si la température est très-élevée.

Le sous-carbonate de soude peut absorber une quantité beaucoup plus forte d’acide carbonique , et être amené à l’état neutre -, il donne alors des cristaux dont la forme est différente de celle des précédens.

La soude est aussi généralement employée que la potasse. On s’en sert en chimie , en médecine et dans les arts.

Du sous-phosphate de soude. — Il se prépare en saturant la soude du commerce par l’acide phosphorique des os. Il se fait une vive effervescence due au gaz acide carbonique ; dès que celui-ci a cessé de se dégager , on rapproche la dissolution et on laisse cristalliser. On obtient des cristaux en prismes rhomboïdaux , blancs, peu sapides , alcalins au sirop de violettes , et cffloresccns à l’air. Ils contiennent un excès de soude , tandis que leur eau-mère est avec excès d’acide , et