DE P H A.H M A CIE- THÉ O U IQ UE. 6|Ç
De la combinaison des acides de T arsenic avec les bases sa-
lijiables.
Des arsenïtes. — Ces sels sont encore peu connus. Exposés au feu , ils se décomposent en partie en abandonnant l’acide arsenieux. Quelques chimistes prétendent même que dans bien des cas la base reste isolée. Soumis à l’action de l’air et du feu , les arsenites abandonnent une portion de leur acide , tandis que l’autre attire l’oxigène , et se convertit en acide arsenique qui reste uni à la base.
Les arsenites de potasse et de soude sont solubles • il suffit de verser un acide dans leur dissolution pour les décomposer et en précipiter l’acide arsenieux, sous forme d’une poudre blanche, lorsque les liqueurs sont assez concentrées.
Parmi les arsenites, il n’y a que celui de cuivre qui soit employé dans les arts. 11 est connu sous le nom de vert de Scheèle. On le prépare en versant une dissolution d’arsenite de potasse dans une autre de sulfate de cuivre. Il se forme un précipité d’un beau vert qui est le sel dont il est question. Il est employé en peinture , et c’est même le seul vert un peu solide dont les fabricans de papiers peints fassent usage ; mais il laisse beaucoup à désirer , car il s’altère à la lumière et à l’air, et à cet inconvénient il joint celui d’être dangereux. Ce serait donc rendre un service aux arts que 1 de trouver un vert qui puisse remplacer celui-là , et le sur»
1 passer sous le rapport de la solidité ^ peut-être y parviendra- | t-on un jour en mettant à profit les données et les faits que i nous avons exposés, M. Pelletier et moi , dans une notice 1 sur la nature \erte des feuilles. ( Voyez Chlorophylle.)
Des arseniates. — Les arseniates ont été mieux étudiés j que les arsenites. 11 résulte des recherches faites par les chimistes sûr ce sujet, que la plupart des arseniates se décomposent au feu , et donnent des résultats qui varient suivant la nature de la base del’arseniate. Il y a , dans la plupart des J cas , dégagement d’oxigène et d’acide arsenieux, quelquefois
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d’acide arsenieux seulement , etc. Alors l’excès d'oxigène a suroxidé l’oxide restant dans la cornue. Ces sels sont décomposés par le charbon , le soufre , le phosphore , etc. ; dans le premier cas , il y a dégagement d’acide carbonique et de métal , et dans le second , formation de sulfure et de phosphure.
Tous lés arseniates , à l’exception de ceux de potasse , de soude, d’ammoniaque, et de strontiane , suivant M. Moretti , sont insolubles dans l’eau. Ces sels se préparent en combinant directement l’acide et la base , ou par une double décomposition , lorsqu’il s’agit de la préparation d’un arseniate insoluble.
De V arseniate acide de potasse. — Ce sel fut découvert par Macquer. On l’obtient en faisant chauffer dans un creuset un mélange d’acide arsenieux et de nitrate de potasse.
Il reste pour résidu de l’arseniate acide de potasse. Dans cette circonstance, l’acide nitrique du ni tre se décompose , '| acidifie davantage l’acide arsenieux , qui reste alors en com- J binaison avec la potasse. Ce sel est irès-âcre, rougit le tournesol , et cristallise en prismes quadrangulaires , terminés par une pyramide à quatre faces; il est indécomposable au feu. On l’emploie quelquefois en médecine.
L’arseniate de soude se prépare de la même manière que le sel précédent, et s’emploie dans les mêmes circonstances.
§ 2. — Du molybdène.
Le molybdène , dont la mine fut si long-temps confondue avec celle de plomb , a été découvert par Scheèle en 1778, et étudié ensuite par Pelletier, Hyelm, lesquels, en confirmant la découverte de Scheèle , l’enrichirent de beaucoup de faits nouveaux. Ce métal ne s’est encore rencontré dans la nature que sous deux états ; ip. à l’état de sulfure , 20. et à l’état de sel ou molybdale de plomb. Celui-ci est extrêmement rare, tandis que le premier, plus répandu, peut fournil’ les moyens d’obtenir le métal dont il s’agit.
DE pharmacie-théorique. 6a I
Il y a plusieurs procédés pour obtenir le molybdène -, mais tous consistent à réduire d’abord le molybdène en acide molybdique; et c’est en soumettant cet acide mêlé de charbon, à l’action d’un feu ardent et soutenu , que l’on obtient une masse grise, poreuse, d’un brillant métallique, d’une pesanteur de 6,000 , qui est le molybdène.
Exposé au feu et à l’air, le métal absorbe l’oxigène , et se convertit en un acide blanc , qui se volatilise en aiguilles brillantes , et qui retombe sur les corps environnans , sous forme d’écailles d’un jaune doré. A une chaleur moins forte, le métal se convertit en une poudre bleue , qui est l’oxide de molybdène.
Ce métal est sans action sur l’hydrogène , le carbone et le bore ; et , de tous les corps combustibles simples non métalliques , le soufre et le phosphore sont les seuls avec lesquels on l’ait combiné jusqu’à présent.
Il s’unit au contraire à un grand nombre de métaux ; mais aucun de ses alliages n’est employé.
Les acides, tels que le sulfurique et le nitrique, l’attaquent avec énergie à froid; le phosphorique est décomposé par lui à chaud; et les acides carbonique , borique, hydrosulfurique et hydrochlorique n’en altèrent point la nature quelle que soit la circonstance dans laquelle on les lui présente.
Le molybdène est amené très-difficilement à l’état métallique. Ses mines sont très-rares : aussi est-il sans usages.
De la combinaison du molybdène avec l’oxigène.
L’oxigène se combine au molybdène en deux proportions , l’une constitue un oxide, et l’autre un acide ; le premier est bleu et s’obtient par la calcination à l’air du métal , sa cou-i leur l’a fait rechercher pour la peinture; et c’est à Ilsemann et à Richter qu’on doit les procédés propres à cet emploi. Ce procédé consiste, selon Richter, à saturer l’acide molybdique avec de la chaux, à étendre la dissolutiou de
7 parties d’eau distillée, et à y verser ensuite une dissolution d’hydrochlorate d’étain , jusqu’à ce qu’il ne se fasse plus de précipité bleu. Ce précipité , convenablement lavé et desséché, constitue le carmin bleu de l’auteur.
L’oxide de molybdène se dissout dans les acides, et forme des sels qui sont encore trop peu connus pour en établir tous les caractères.
De l’acide moljbdique. — Cet acide s’obtient par quatre procédés. Le premier consiste à griller le sulfure dans un creuset , recouvert d’un autre semblable percé d’un petit trou ; le sulfure se décompose, attire l’oxigène, qui acidiGe le molydène , lequel se volatilise et cristallise en aiguilles dans le creuset supérieur, tandis que le soufre se dégage à l’état d’acide sulfureux. Le deuxième consiste à traiter le* sulfure par l’acide nitrique, jusqu’à ce qu’il ne reste plus qu’une poudre blanche dans la cornue. 11 suffit ensuite de laver cette poudre pour la débarrasser de tout l’acide sulfurique 5 on perd à la vérité, par ce moyen , un peu d’acide qui est toujours enlevé par le sulfurique ; mais il n’est pas moins reconnu que ce procédé est le meilleur et le plus exact , car il donne l’acide molybdique le plus pur. Dans le troisième procédé , on acidifie le molybdène par l’acide arsenique, et dans le quatrième , en faisant déflagrer un mélange de nitre et de sulfure de molybdène. L’acide que l’on obtient dans ces deux derniers n’est pas pur.
Cet acide est solide, blanc, et d’une saveur peu acide } en raison de son insolubilité. Il rougit le tournesol ; il est fixe dans des vaisseaux clos , et se volatilise à l’air libre. Il se combine aux bases , et forme des sels appelés moljbdates , qui sont tous insolubles dans l’eau, à l’exception de ceux de potasse , de soude , d’ammoniaque et de chaux. Ces sejs sont très-peu connus ; on les reconnaît facilement en ce qu’ils précipitent une poudre bleue , lorsque dans leur dissolution 'aiguisée d’acide hydrochlorique . ou fait tremper une lame d’étain. Celle-ci s’oxide aux dépens d’une partie
de l’oxigèue de l’acide molybdique , qui se précipite alors sous forme d’une poudre bleue.
§ 3. — Du chrome.
Le chrome, découvert en 1797 par M. Vauquelin , n’existe point pur dans la nature ; on ne l’a encore rencontré qu’allié avec d’autres métaux dans les aéroli thés , et le fer natif de Sibérie , ainsi que M. Laugier l’a démontré le premier. On le trouve encore à l’état de sel ou ehromate , et à l’état d’oxide mêlé avec l’oxide de fer.
On obtient ce métal en faisant chauffer un mélange de carbonate de potasse et de ehromate de plomb , ou plomb rouge de Sibérie, et en lessivant ensuite la masse. Les eaux de lavage sont chargées de ehromate de potasse , et ont laissé pour résidu du sous- carbonate de plomb. Le ehromate est ensuite décomposé par l’acide nitrique , qui s’empare de la potasse, et laisse se précipiter l’acide cliromique. Cet acide mêlé de charbon , et soumis à l’action d’un violent feu de forge , laisse le métal réduit.
Le chrome est d’un blanc tirant sur le gris , très-dur, fragile , et d’une pesanteur spécifique de 5,goo, d’après Klaprolh : il fond avec une extrême difficulté 5 et à une température très-élevée, il attire l’oxigène de l’air, et se transforme en un oxide d’une belle couleur verte.
On ne connaît point encore ses combinaisons avec les corps combustibles simples non métalliques. On sait cependant qu’il se combine avec l’iode , et forme un iodure. 11 peut s’allier avec beaucoup de métaux 5 mais ces alliages sont très-peu connus.
Il se comporte avec les acides , à peu près de la même manière que les métaux de cette section.
Le chrême métal est sans usages.
TRAITÉ ÉLÉMEKTAllîÈ
De la combinaison du chrome avec ïoxigène.
Le chrome se combine avec l’oxigène en deux proportions , et forme un oxide et un acide.
L’oxide est d’une belle couleur verte, inaltérable à l’air et au feu le plus violent. Chauffé avec la potasse dans un creuset ouvert, il passe à l’état d’acide chromique qui entre ensuite en combinaison avec la. base employée. 11 se dissout dans les acides , quoiqu’avec assez de difficultés , et forme des sels particuliers. M. Vauquelin a prouvé qu’il existait un chroma te de chrome.
L’oxide de chrome est employé dans les manufactures , pour colorer en vert la porcelaine ; on peut aussi en extraire le métal. Son analyse n’a point été faite.
De l'acide chromique. — S’obtient par le procédé que nous avons indiqué plus haut ; se dissout dans l’eau bouillante , et cristallise par le refroidissement, en prismes d’une couleur rouge de rubis. Cet acide a une saveur âpre et métallique; il rougit le tournesol.
Il est inaltérable à l’air et à la lumière; mais, chauffe à l’air, il abandonne une partie de son oxigène , et repasse à l’état d’oxide vert.
Il s’unit facilement aux différentes bases sali fiables , et forme des sels appelés chromâtes.
Les chromâtes ne sont point usités en médecine ; ils ont été étudiés pour la plupart par M. Vauquelin. Ils sont tous le produit de l’art , à l’exception du chromate de plomb ; insolubles, hors ceux dépotasse, de soude, d’ammoniaque, de chaux, de strontiane, de magnésie, de nickel, de cobalt, et probablement de lithinium; décomposés au feu eu oxigène qui se dégage ou suroxide la base si elle en est susceptible , et en oxide vert. Ils précipitent en jaune les sels solubles de plomb , et en pourpre ceux d’argent.
