HE P H AI\ M A C I E - THÉORIQUE

§ 4* — Du tungstène ou schçèlin.

Le tungstène, découvert par Sclieèle, amené pour la première fois à l’état métallique par MM. d’Elhuyar, chimistes Espagnols, ne s’est encore rencontré dans la nature qu’à l’état d’acide combiné avec la chaux, le fer, le manganèse et le plomb.

Le tungstène s’extrait parla revivification de l’acide tungstique au moyen du charbon. 11 faut, pour y parvenir, donner un degré de feu violent et soutenu long-temps , et encore 11’obtient-on que de petits globules métalliques.

Ce métal est d’un gris d’acier, aussi dur que le zinc , et moins cassant que le bismuth. Sa pesanteur spécifique est de 17,6.

Il est infusible au degré de chaleur le plus élevé de nos forges 5 il se convertit à cette température et à l’air libre en un oxide brunâtre. Ses combinaisons avec les corps simples sont encore peu connues -, on sait cependant qu’il se combine avec le phosphore (Pelletier ) , et qu’avec le chlore , le soufre et l’iode il forme des chlorure , sulfure et iodure. Il s’allie avec plusieurs métaux , suivant MM. d’Elhuyar 5 mais ces alliages sont peu connus.

Le tungstène est sans usage.

De la combinaison du tungstène avec Toxigène.

Le tungstène se combine avec l’oxigène en deux proportions : l’une au minimum, esll’oxide 5 et l’autre au maximum, est l’acide tungstique.

L’oxide de tungstène est brun. On le connaît à peine , et ses combinaisons avec les acides ont été encore moins étudiées.

L'acide tungstique est un peu plus connu. On se le procure , scion Scheèle , en traitant au feu un mélange d’une partie de tungstate de chaux , et de six de carbonate de potasse. On obtient une rr assc composée d ■ tungstate de potasse

et de carbonate de chaux. En la lessivant avec l’eau bouillante , on enlève tout le tungstate de potasse , qu’il ne suffit plus que de décomposer par l’acide nitrique en excès pour obtenir l’acide tungstique sous forme d’un précipité jaune. 11 est même nécessaire de faire bouillir ce précipité avec de l’acide nitrique pour lui enlever la potasse qu’il retient opiniâtrement.

Cet acitle est jaunâtre lorsqu’il est bien lavé , d’une saveur métallique légèrement âpre , et d’une pesanteur spécifique de 3,6oo , d’après Bergmann. Il ne rougit pas le tournesol ; il est fixe au feu , et n’éprouve aucun changement.

L’eau n’a sur lui aucune action ; il est insoluble dans les acides. Cependant les alcalis le dissolvent, et forment avec lui des combinaisons salines appelées tungstates.

Les tungstates , si l’on en excepte ceux dont nous avons parlé plus haut , sont tous le produit de l’art. Aucun n’est employé en médecine ou dans les arts 5 ils sont tous insolubles , à l’exception des tungstates de potasse , de soude , d’ammoniaque et probablement de litliinium. La plupart de ces sels sont très-peu connus.

§ 5. — Du colombium.

Le colombium, découvert en 1801 par M. Hatchett , dans une mine particulière d’Amérique, où il s’y trouve à l’état de colombate de protoxide de fer et de manganèse , fut ainsi appelé pour honorer la mémoire de Christophe Colomb. Quelque temps après, M. Eckeberg , chimiste suédois , trouva en analysant de ces minéraux récoltés en Finlande , l’oxfde d’un nouveau métal qu’il appela tantalium , en raison de son insolubilité dans les acides et les alcalis, et il nomma tantalite et yttrotantalite les minéraux où il le rencontra. Les propriétés très-analogues du colombium et du tantalium excitèrent l’attention de M. Wollaston, et lui firent penser que ces devfx métaux pourraient bien être les mêmes. Il se procura , en conséquence, des mines de Fin-

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lande et d’Amérique ; il en fit l’analyse comparative, et il trouva en effet qu’il avait pensé juste. On a donc confondu depuis cette époque le tantalium et le colombium , et on a conservé ce dernier nom de préférence , parce que la découverte de M. Hatclielt était plus ancienne que celle de Eckeberg.

Le columbium s'obtient difficilement à l’état métallique ; cependant M. Berzelius a réduit de l’acide colombique , au moyen du charbon et d’un feu ardent. Le métal qu’il a obtenu offrait une masse que l’eau ne pouvait pénétrer , mais qui n’était point fondue -, sa couleur était d’un gris sombre, et devenait brillante comme l’acier par le frottement, et sa dureté était assez grande pour rayer le verre, il se réduisait, par la trituration , en une poudre noire dépourvue de brillant métallique, et qui était -inattaquable par les acides nitrique , bydrocblorique , et l’eau régale. Ce métal est , comme Ton voit , encore très-peu connu : sa pesanteur spécifique est de 5,6 r , suivant Wollaslon.

11 parait se combiner à l’oxigène dans une seule proportion 5 il forme un oxide blanc , insipide , inodore , et susceptible de rougir le papier de tournesol à l’état humide * d’où vient qu’on l’a appelé acide colombique. Cet acide forme des sels avec les bases potasse et soude , qu’on appelle eolombates ; celui d’ammoniaque n’existe pas , suivant Halchett ; les autres sont inconnus.

L’acide colombique s’obtient en traitant le colombate de fer et de manganèse natif par cinq à six fois sou poids de carbonate de potasse , que l’on fait fondre ensemble dans un creuset. On se comporte clu reste , comme nous l’avons indiqué dans la préparation de l’acide molybdique.

Le colombium et ses composés sont sans usages.