EAU RÉGALE

(Acide chloro-nitreux de quelques chimistes.)

Veau régale est toujours] un produit de l’#rt. C’est un liquide jaune orangé , plus ou moins foncé suivant le degré déconcentration des acides employés sa pré paration qui est des plus simple, car elle consiste à mélanger l’acide nitrique et l’acide hydrochlorique dans diverses proportions selon les auteurs. Mais l’eau

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régale qui dissout la plus grande quantité de platine ou d’or, est celle qui est formée par quatre parties d’acide hydrochlorique contre une partie d’acide nitrique, tous les deux dans leur plus grand état de concentration,

ACIDE IIYDROSULFURlQUE.

( Hydrogène sulfure.)

On a dit qu’il existait à l’état de dissolution dans certaines eaux minérales ; mais il paraît bien démontré aujourd’hui qu’il y est à l’état d’hydrosulfate : il s’exhale de toutes les matières animales en putréfaction, mais jamais à l’état de pureté, et toujours combiné avec l’ammoniaque.

Dans son état naturel , il est gazeux ( non permanent), transparent , incolore ; d’une odeur fétide*, analogue à celle des oeufs pourfîs ; d’une saveur particulière, désagréable , amère et faiblement acide; d’une pesanteur spécifique de 1,1912. L’air humide le décompose peu à peu ; l’eau en dissout trois fois son volume à la température ordinaire, et ce soluté constitue Y acide hydrosuif urique dissous ou eau hydro sulfurée.

Préparation. — Pour l’obtenir à l’état de gaz, le meilleur moyen consiste à introduire dans un flacon une certaine quantité de protosulfure de fer artificiel concassé, à emplir le flacon d’eau aux trois quarts, à y verser un peu d’acide sulfurique concentré , et à le fermer avec un bouchon traversé par un tube propre à recueillir les gaz. Immédiatement^ la réaction entre les corps employés commence, et se manifeste par une effervescence due à la production et au dégagement du gaz acide hydrosulfurique que l’on reçoit sous des cloches ou dans des flacons pleins d’eau. Cette opération doit toujours se faire en plein air, et jamais

CHIMtCOBASIE.—- MÉDICAMENS CHIMIQUES»

dans l’intérieur d’un laboratoire , quel que soit le tirage de sa cheminée, afin d’éviter tout accident; car on ne doit jamais perdre dé vue que ce gaz est un de ceux qui possède les propriétés les plus délétères : aussi, a-t-il déjàoccasioné, par suite de la négligence de cette précaution , plusieurs accidens très graves.

Pour l'obtenir à l’état liquide , où mieux de soluté aqueux, je l’ai vu préparer en assez grande quantité , au laboratoire de chimie de l’école de médecine, en mettant à volonté le même flacon dont nous venons de parler, en communication avec une série de trois grands flacons remplis d’eau distillée , et réunis par des tubes recourbés dont une branche portait lë gaz au fond de chacun d'eux. Chaque fois qu’il était nécessaire d’ajouter de nouvelles quantités d’acide sulfurique sur le sulfure de fer , ou lorsqu’il était convenable de retirer la solution du sulfate de fer produit, pour renouveler l’eau ou pour ajouter une nouvelle quantité de sulfure de fer, on déplaçait facilement le flacon en retirant le support qui le soutenait , ce qui permettait de le déboucher et de l’enlever.

L’acide hydrosulfurique liquide étant le plus généralement employé comme réactif, dans les cas de recherches toxicologiques, nous recommandons bien de ne pas oublier qu’il doit être préparé avec de l’eau parfaitement distillée; car, pour peu que celle-ci contienne des bases , il se forme des hydrosulfates dont l’action fait errer l’expérimentateur. Ainsi, l’acide hydrosulfurique 'pur est sans action sur les solutés de protosels de fer, de cobalt , de nickel , etc. , tandis que celui fait avec l’eau de fontaine ou de rivière , quoique parfaitement limpide et incolore, les précipite en noir.

PHARMACOTECUNIE.

Des préparations de magnésium,

MAGNESIE.

(Oxide de- magnésium , Magnésie calcinée.)

Ce composé ne se trouve dans la nature qu’à l’état de sel ou en combinaison avec d’autres oxides métalliques.

La magnésie est pulvérulente , très douce au toucher , blanche quand elle est pure, inodore et presque insipide, d’une pesanteur spécifique de 2,5. Elle est tellement peu soluble dans l’eau, que généralement on la dit insoluble dans ce liquide , et cependant elle verdit le sirop de violettes.

Préparation . — C’est toujours avec le carbonate de magnésie que l’on prépare la magnésie , en le décomposant auftioyen de la chaleur. Pour cela, il suffit d’en emplir complètement un creuset, de le couvrir et de le chauffer jusqu’au rouge. Quelques auteurs conseillent de porter la température jusqu’au rouge-blanc, mais cela est complètement inutile. Nous nous sommes assuré qu’il suffisait de la porter au rouge-cerise1, pour décomposer en entier le carbonate. Ce qui les aura peut-être induit en erreur, c'est qu’ils se seront servis d’un creuset d’un grand diamètre. On conçoit que , pour que le centre soit arrivé au rouge-cerise, il est nécessaire que la circonférence ait atteint le rouge-blanc. Il faut donc , pour cette opération , prendre un creuset très profond , mais d’un petit diamètre.

Il est nécessaire aussi de n’employer que du carbonate de magnésie d’Angleterre , ou du moins celui qui provient de la décomposition des sulfates de cette base, .soit retirés des eaux minérales naturelles , soit préparés ayec certaines roches magnésiennes (calcaire magnésien) ;

CHIMICOBA-SIE*— MÉDICXMENS CHIMIQUES. 299

car le carbonate de magnésie fait avec les sulfates de magnésie du Piémont, quoique aussi blanc que le premier, donne une magnésie rosée, couleur qui dépend de ce qu’il contient une petite quantité de carbonate de manganèse.

On enferme la magnésie, lorsque le creuset est refroidi, dans des flacons que tous les auteurs recommandent de remplir parfaitement et de boucher à l’émeril. Mais cette recommandation est complètement inutile „ selon nous. Nous noul sommes convaincu par l’expérience , que la magnésie pouvait se conserver, pendant des années, dans son état de pureté et sans absorber le plus petit atome d’acide carbonique, dans des flacons bouchés avec le liège , et ne perdait rien de son intégrité jusqu’à la consommation des dernières portions.

CARBONATE DE MAGNESIE.

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Il existe dans la nature , mais peu abondamment et jamais à l’état de pureté. On le trouve, dans le commerce, sous forme de pains cubiques , très doux au toucher , d’une grande légèreté , s’écrasant facilement entre les doigts j d’un beau blanc, inodores et insipides.il est inaltérable par l’air, et excessivement peu soluble dans l’eau.

Préparation. — Pour l’obtenir, on traite le soluté bouillant de sulfate de magnésie par le soluté de carbonate de soude; on décante, on lave le précipité, on le fait égoutter, on le divise en pains , et on le fait sécher. Il paraît que, pour l’obtenir doué de la légèreté et de la blancheur dont nous avons parlé plus haut, il y a un coup de main particulier que les fabricans anglais possèdent seuls : aussi, leur carbonate est-il préféré à celui préparé ailleurs.

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PHÀRMACOTECHNIE*

SULFATE DE MAGNESIE®

(Sel cPEpsom , Sel de Sedlitz , etc. )

Ce sel existe en petite, quantité dans l’eau de la mer , et très abondamment dans celle de quelques sources , par exemple, celles d’Epsom , de Sédlitz , de S^ydshutz, de Pullna, etc; mais de toutes, c’est l’eau de cette dernière qui en contient la plus forte proportion.

Il cristallise en prismes à quatre pans, quelquefois d’une grande dimension ; mais on ne l’estime , dans le commerce, qu’autant qu’il est en masses formées de petits prismes aiguillés, blancs , brillans : il est inodore , dune saveur ^mère et désagréable, ce qui, joint à ses propriétés thérapeutiques , l’avait fait nommer par les anciens sel cathartique amer. Il est très soluble dans l’eau , et plus à chaud qu’à froid.

Préparation Elle consiste :

1°. Ou à faire évaporer jusqu’au point de saturation les eaux des sources qui le tiennent en solution , et à faire cristalliser par refroidissement.

2°. Ou à le produire en traitant par l’acide sulfurique certaines roches magnésifères , après les avoir calcinées.

Ce second procédé s’exécute aujourd’hui dans la fabrique de M. Bonnaire , à Yaugirard , où on en fabrique de grandes quantités , d’une pureté parfaite ; avec une roche magnésienne tirée d’une contrée d’Amérique.

5°. Ou enfin, à calciner légèrement et à faire effïeurir à l’air un schiste pyriteuxmagnésifère, à lessiver le produit effleuri , à concentrer les liqueurs , et à les faire cristalliser. Ce dernier procédé, qui est usité en Piémont, donne du sulfate de rçiagnésie qui, ainsi que nous l’avons déjà dit, contient uue certaine quantité de sulfate de manganèse.

CHIMICOBASIE.— MÉDÏCAMENS CHIMIQUES. 5oi

Des préparations de calcium.