CHAUX

( Protoxide de ealcium.)

La nature offre la chaux en très grande abondance , mais toujours à l’état de sel, et sur-tout de carbonate, si ce n’est peut-être dans certaines déjections volcaniques récentes.

Elle est en masses amorphes lorsqu’elle est anhydre [chaux vive), en fragmens friables ou en poudre lors-

5o4 PHARMAOOTECHNIE.

qu'elle est hydratée ( chaux éteinte ); d’un blanc grisâtre dans le premier cas , et d’un blanc de neige dans le second ; ‘inodore ; d’une saveur âcre et alcaline ; d’une pesanteur spécifique de 2,5. Elle a la plus grande affinité pour l’eau, qui la fait passer a l’état d’hydrate, avec un grand dégagement de chaleur; elle est néanmoins très peu soluble dans ce liquide , et insoluble dans l’alcool.

Préparation . — La préparation , fort simple et qui se tait en grand pour les besoins du commerce , consiste à calciner, dans de vastes fourneaux, les divers carbonates de chaux ou pierres à chaux .

Dans les laboratoires , on l’obtient en chauffant , au grand rouge et pendant plusieurs heures, du marbre blanc dans un creuset.

On ne peut la conserver que dans des vases ou l’air atmosphérique ne peut aucunement pénétrer; car pour peu qu’il y entre , elle en attire assez rapidement l’humidité , se délite , se gonfle et brise le flacon.

SOUSCHLORURE DE. CHAUX.

( HypochlorUe de chaux mélangé de chlorure de calcium.)

Ce composé, toujours artificiel, est sous forme d’une poudre grossière, d’un blanc grisâtre; il a une forte odeur de chlore , et une saveur chaude, piquante , âpre, et laissant dans la bouche l’impression qu’y produisent certains poissons de mer , spécialement le carrelet. 11 est soluble dans l’eau.

Préparation. — On fait arriver dans un appareil fermé, contenant de la chaux délitée, un courant de chlore gazeux, jusqu’à saturation complète. On l’obtient encore en faisant passer un courant de gaz chlore à travers un lait de chaux.

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CARBONATE DÊ CHAUX.

U existe en grande abondance dans la nature sous les

noms de craie , pierre à chaux , marbre , stalactites stalagmites , etc.

Dans les officines, il se trouve en trochisques ou à fétat pulvérulent, de couleur blanche, inodore, insipide happant à la langue , insoluble dans l’eau.

Préparation On le sépare des corps étrangers avec lesquels il est mêlé, parle moyen de la dilution, puis on le réduit en trochisques et on le fait sécher.

Le» anciens pharmacologues indiquaient des carbonates de chaux puisés à différentes sources, tels que ceux de la coquille d’œuf, des écailles d’huîtres, des perles, des yeux d’écrevisses, du corail, etc. De nos jours on a considéré toutes ces préparations comme ridicules, et on leur a substitué la craie ordinaire. Cependant, pour peu que l’on veuille réfléchir, on voit qu’il n’y a pas identité : la craie ne contient rien d’organique tandis que les carbonates de chaux que nous venons e citer contiennent une proportion d’une matière organique, plus ou moins azotée, qui doit nécessairement leur communiquer des propriétés particulières.

Des préparations de baryum.

IODURE DE BARYUM.

Ce composé , qui n’est jamais natif, cristallise en aiguilles soyeuses et en petits prismes; il est blanc inodore , d’une saveur nauséabonde, très déliquescent! Préparation. — On l’obtient en décomposant, au bain

3oG PHARMACOTECHNIE.

de sable, un soluté d’iodure de fer par le carbonate de baryte. L’iodure de baryum cristallise par le refroidissement.

BROMURE DE BARYUM.

Ce bromure, toujours préparé par l’art, est cristallisa ble en prismes rhomboïdaux, blancs, d’une odeur légère d’eau de mer, d’une saveur amère et nauséeuse ; il est soluble dans l’eau et dans l’alcool.

Préparation. — Faites bouillir le proto-bromure de fer avec un excès de carbonate de baryte récemment préparé, filtrez, évaporez et faites cristalliser.

CHLORURE DE BARYUM .

( Mima le ou Rydrocli'orate de baryte.)

fl est toujours le produit de l’art. Il cristallise en tables rhomboïdales , incolores, diaphanes, inodores, d’une saveur légèrement piquante et très désagréable. 11 est soluble dans l’eau, et plus à chaud qu’à froid.

Préparation. — Faites fondre du sulfate de baryte pulvérisé avec du chlorure de calcium; dissolvez le produit dans la moindre quantité d’eau bouillante possible, afin d’enlever tout le chlorure de baryum formé , sans toucher sensiblement au sulfate de chaux; filtrez promptement.

On le prépare encore, et c’est même le procédé le plus ordinairement suivi dans les laboratoires, en dissolvant dans l’acide hydrochlorique le sulfure de baryum provenant de la décomposition du sulfate de baryte par le charbon, à une haute température. On filtre, on évapore, on fait cristalliser, et on purifie les cristaux par une nouvelle solution.

CHIMICOBÀSIE.' — MÉDIC/iMENS CHIMIQUES. Zoj

En Angleterre, on le prépare par un procédé beaucoup plus simple, qui consiste à dissoudre dans l’acide hydrochlorique affaibli le carbonate de baryte naturel, très abondant dans ce pays.

Des préparations de potassium.