V. - PRESSION OU TENSION OSMOTIQUE

Dans la théorie actuelle des dissolutions, les molécules d’un corps dissous sont comparées aux molécules d’un gaz ; elles se meuvent dans le dissolvant, comme ces dernières dans un espace clos et, comme celles-ci, exercent une pression. La pression d’un gaz résulte de ce que les molécules de ce corps contenu dans un espace clos tendent à se répandre de tous côtés ; de là, la pression qu’elles excercent sur les parois qui empêchent leur expansion. De même, dans une solution, la substance dissoute tend à se diffuser dans le dis.solvant; ses molécules font effort contre tout obstacle qui les empêche de se répandre et, par exemple, contre les parois du vase qui renferme la solution ; elles exercent donc sur ces parois une pression résultant de leur effort môme pour se répandre dans le dissolvant. C’est la pression osmotique.

Si le corps dissous tend à se répandre dans le dissolvant, c’est en raison de l’attraction que celui-ci exerce sur celui-là ou inversement. Telle est par exemple l’attraction des corps pour l’eau, dissolvant le plus commun, qu’elle peut produire des effets considérables. Qu’on emplisse de chaux vive un flacon que l’on bouche ensuite imparfaitement : la chaux attire l’eau contenue dans l’air, se gonfle et finit par faire éclater les parois du flacon. Toutes les substances solubles dans l’eau possèdent ainsi la propriété d’attirer ce solvant ou, inversement, celui-ci attire celles qui s’y diffusent. Aussi a-t-on pu ramener la force avec laquelle se fait cette attraction, ou force hydrophile, à la tension ou pression osmotique. Car cette dernière est la pression qui empêche les molécules du corps dissous de se mouvoir librement dans le solvant dont elles sont entourées, comme

PHYSIOLOGIE CELLULAIRE

les molécules d’un gaz sont arrêtées dans leur libre expansion par les parois du récipient où ce gaz est enfermé.