V. — Gaz du Sang

Méthodes et résultats généraux.

Quantités moyennes des divers gaz contenus dans le sang. Origine.

Etat dans le sang.

Quantité existant dans le sang.

/ I Pression,

uxygene, "^ Causes des variations de la teneur en 0. ! Composition du plasma.

I Sang des divers organes.

I Température.

Rôle des sels du plasma.

Rôle d'hémoglobine.

Origine.

Etat dans le sang.

QQt J Mode de dégagement au niveau du poumon.

Relations avec les globules rouges, en 4en Azote.

Variations } ^„

1 en —

Méthodes et résultats généraux. — H. Davy le premier (1799) parvint à extraire de petites quantités d'oxygène du sang artériel et de CO" du sang

veineux par Taction de la chaleur. De nombreux chimistes essayèrent encore après lui et n'obtinrent que des résultats imparfaits.

Magnus en 1837 sépara les gaz du sang par deux méthodes différentes. La première due à Priestley et à Vauquelin, consistait à déplacer ces gaz par un courant de gaz inerte tel que Thydrogène ; la seconde qui s'est généralisée et perfectionnée et qui est presque seule employée aujourd'hui consiste à soumettre le sang à l'action du vide pneumatique (Magnus) ou mieux barométrique, au moyen de la pompe à mercure. (Voir Technique hématologique ^ p. 102.) Dumas en 1846 montra que le sérum contient à peine des traces d'oxygène et que tout ce gaz est fixé sur. les globules, tandis que c'est l'inverse pour CO*. Ferneten 1857 fit voir que l'O dans le sang n'est pas dissous suivant les lois physiques de Dalton, mais que ce gaz devait y exister sous la forme d'une[combinaison instable avec la substance des globules. En effet, tandis que un volume de se'nim n'absorbe que 1 millième d'O à la température de 16°, un volume de sang complet en absorbe 95 millièmes dans les mêmes conditions. Il montra également que le gaz GO' existe dans le plasma sous trois états : 1® libre, 2* bicarbonate et phospho-carbonate, 3* carbonate neutre. Sous les deux premiers états on peut le déplacer par le vide simple (humide), sous le troisième étal on ne peut le chasser que par les acides.

Hoppe-Seyler enfin prouve que 1' 0 entre en combinaison avec l'hémoglobioe pour former l'oxyhémoglobine. Il en résulte que l'action du vide ne peut enlever complètement cet 0 et, en effet, ce n'est qu'à une température de plus de 100* qu'on peut dissocier entièrement l'oxyhémoglobine en ses deux composants. — En un mot, la plus grande partie de l'oxygène et de l'acide GO* du sang, s'y trouvent à l'état de combinaisons chimiques mais de combinaisons instables, voisines de l'état de dissociation (Donders).

OCAIfTlTÉS DES DIVERS GAZ CONTENUES DANS LE SANG. — Il a été fait à CCt

égard de très nombreuses expériences et les chiffres obtenus par les expérimentateurs présentent d'assez grandes divergences dues à la perfection plus ou moins grande des appareils, aux conditions de l'expérience : température, rapidité du vide (Pfluger), etc. Nous ne citerons que les résultats moyens obtenus avec la pompe à mercure de Ludwig. (Voir Technique hématologiqne^)

VOLUME UOYEN DES GAZ CONTENUS DANS 100 VOLUUES DE SANG d*aprës Ludwig, Setschenow, Preyer, etc.