ÉVAPORATION

^ peut plus être liquéfié par une augmentation de pression, est la npérat'urc critique de ce corps.

486. Liquéfaction. •— Le passage d'un gaz ù l'état liquide |iLUt être obtenu, soit par un abaissement convenable de la température, soit par un accroissement suffisant de la pression ^upportée par le gaz, soit par la combinaison de ces deux 'recédés.

On sait que les derniers gaz réputés permanents ont été liquéfiés t môme solidifiés, il y a quelques années, par Cailletet et par ^ictet d'abord, puis par Wroblewski. Pour certains de ces corps,

résultat n'a pu être obtenu que grâce à l'énorme abaissement ie température qui résultait de la détente de ces gaz préalablenont comprimés, puis ramenés brusquement à la pression atmoshérique au moment où l'on ouvrait dans l'atmosphère le récipient li les contenait.

187. Evaporation. — On dit qu'il y a évaporation lorsque vapeurs se forment à la surface libre seulement du liquide;

vaporation s'arrête évidemment d'ailleurs au moment où l'atiiospbère ambiante est saturée. Toute cause qui agira, soit pour ugmenter la tension de la vapeur, soit pour empêcher ou retarder :i saturation, favorisera donc l'évaporation.

L'évaporation sera par suite plus active si la température du iquide et celle de l'atmosphère sont plus élevées, si cette atmosilière est plus souvent renouvelée et si la pression exercée sur la Lirface du liquide est moins considérable. En particulier, un iquide se réduit instantanément en vapeur dans le vide.

La quantité p de liquide évaporé pendant l'unité de temps est cnsiblement donnée par la formule :

KS (F — n

p= i Li,

ans laquelle K est une constante qui dépend de la nature du iiluide, S la surface d'évaporation, P la tension maxima de la apeur à la température de l'expérience, fia tension de la même apeur existante dans l'atmosphère ambiante et H la pression xorcée à la surface du liquide.