Effets chimiques à. l'intérieur de la pile. — Le

rant éleclrolyse tous les liquides qu'il traverse, dans les èlétnenls la pile, comme dans les voltamùlres extérieurs.

Soit une pile dont chaque couple est formé d'une lame de zinc d'une lame de platine plongeant dans l'eau acidulée, il se produit pendant le fonclionnemeut de la pile, une éleclrolyso de l'eau di chacun des éléments, comme dans un voltamètre extérieur : l'iiyi gène se dégage dans tous les cas sur la cathode ou éleclrodt Je m du courant (l'électrode de sortie est l'électrode négative dans le vol mètre, c'est lu lame positive dans l'élément) '"'. ^i

L'oxygène de l'eau électrolysée se rend à l'anode ou électrode J'^^Ê trée (lame négative dans l'élément), il oxyde le zinc qui se comb»^ avec l'acide sulfurique pour former du sulfate de zinc. Pour 1 granx***: d'hydrogène dégagé il y a 33 grammes de zinc dissons.

Si la pile est formée de plusieurs éléments associés en série dépense de zinc est la môme dans tous. Avec cinq éléments, il y ai pour 1 gramme d'hydrogène dégagé dans un voltamètre faisant [i du circuit extérieur, 5 équivalents de zinc ou 5 . 33 grammes de dissous. Avec 10 éléments de pile, il y aura pour 1 gramme d'hy gène dégagé dans le voltamètre, 10 . 33 grammes de zinc dissous dépense sera double pour ua même effet extérieur, mais l'opé sera plus rapide.

En résumé, quand 1 coulomb travei'se le circuit, il y a dans ch

élément de pile g,. . de gramme d'hydrogène dégagé et

gramme de zinc dissous.

(I) Dans la dicampositioD des composte miStalliques, lo métal ne dégage conms \ drogine sur la cathode ou tleclrode de lorlie,

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