UB VAPORISATION

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M6^. Chiloiir Uttnte le ? aporiutlon par changement de presiion. — La chaleur latente conserve la niénie valeur, quoi que soit le moyen eniploj'é pour produire le changement d'état du corps considéré. Lorsque, par exemple, la vapeur d'eau est liquéfiée au moyen de la pompe à compression (§ 100), un trouve qu*elle <légage autant de clicileur qu'il faudrait lui en enlever pour la ramener à l'état liquide sans la comprimer. [Diminuc-t-on, au contraire, la pression, l'eau s'évapore et prend à elle-même la chaleur nécessaire pour passer h l'état de vapeur; il en résulte une production de froid qui peut être assez intense pour congeler l'eau non évaporée.]

M6^. Chilmir latente de ditsolation des solides. — Il y a également absorption de chaleur quand un sel s(ï dissout dans l'eau. D'après l<*s recherches de M. Person, la quantité d<^ chaleur nécessaire pour la dissolution d'un ci'rtaîn poids de sel diminue avec la concentration de la liqueur. On expliquer* fait de la manière suivante: la dissolution d'un sel comprend deux phases ; le sel passe d'nbord à l'état liquide, puis il se diffuse dans l'eau; la chaleur qui devient latente par le fait du changement d'état est évidemment proportionnelle à la quantité du sel dissous; quant à la chaleur absorbée par la dillUsion du sel. elle augmente avec la quantité (hi 'lissolvant. La diminution de température qui a lieu chaque fois qu'on étend Oûe solution concentrée, prouve qu(^ le fait seul de la diffusi<jn d'une solu- UoQ saline dans l'eau absorbe de la chaleur.

Win(X>T-M0:cOYBR, l'hyi. méJ.. r édit. "^

266^. ■èl&nges réfrlgèra&te — On utilise Tabsorption de la chaleur dissolution des sels dans Teau pour produire artificiellement du froid, mélanges de glace ou de neige, avec des sels solubles sont surtout pro| à cet usage, car, dans ces mélanges réfrigérants deux causes la viennent pour abaisser la température : la fusion de la glace et la dissolu! du sel. Ainsi, en mêlant du chlorure de sodium à de la neige, on obt un froid de 20 au-dessous de zéro. [A défaut de neige ou de glace, on ] composer des mélanges réfrigérants avec certains sels et de Teau pun additionnée diacides. ]

Le médecin se trouve assez souvent dans le cas de recourir à l'applical du froid pour combattre une inflammation, pour arrêter récoulement sang, pour calmer la douleur ou pour abolir localement la sensibilité, el s'il n'a pas de glace sous la main, il y suppléera par l'emploi d mélange réfrigérant, en se rappelant toutefois qu'il ne doit pas appliquer froid par trop intense, sous peine de gangrener les tissus. Nous doniM ici les formules de quelques mélanges réfrigérants faciles à préparer:

NOMS DES SUISTANCES

Neige ou glace pilée

Sel marin

Chlorure de calcium cristallisé. .

Neige ou glace pilée

Eau

Nitrate de potasse

Sulfate de soude cristallisé

Acide nitrique

Sulfate de soude cristallisé. . . .

Acide chlorhydrique

Nitrate d*ammoniaque

Eau ,.

Phosphate de soude

Acide ui trique tendu. .......