S 3. — EFFETS CHIMIQUES DES COURANTS. — ELECTRO-CHIMIE

iS4e. Les actions chimiques que produisent les courants électriques consis- Int principalement dans des décompositions. L'étude de ces actions forme ïHictro-chimie, On peut regarder comme se rattachant à cette science, les iéUils que nous avons donnés surles sources chimiques de l'électricité (p. 316), d sur ta théorie chimique de la pile. L'électro-chimie, dont les premières lotions ne remontent qu'à l'année 1800, a fait des progrès tellement rapides fo'elle constitue aujourd'hui une science très vaste, qui éclaire et féconde plu- Mrs théories de la chimie, et qui a déjà fourni à l'industrie diverses applications importantes. La première décomposition électro-chimique réalisée , est celle de Feui. Nous avons dit (1438) dans quelles circonstances elle a été faite, par Girlisle etNickolson. Cruickshank, peu de temps après, décomposa quelques uky et W. Henry, diff'érents acides K En 1803, Uisinger et Berzélius établirait complètement l'existence du transport qui se fait aux deux pôles de la pile, les éléments séparés dans les décompositions. En 1806, eurent lieu les fremiéres expériences de Davy, qui imprimèrent un si rapide élan à la Chimie Enfin, H. Faraday, vers 1832, découvrit les lois des décompositions électrodQmiques.

» Bibliothèque britannique, (Sciences et arts), l. XV, p. 14 et 38.

C'est à cet illustre physicien que sont dûs la plupart des termes dont < usage dans l'électro-chimie. Nous avons déjà dit (1438) que Ton désigne mot électrolyte, toute substance décomposable directement par le court dont les éléments sont mis en liberté et séparés les uns des autres, ( cela a lieu dans la décomposition de Teau. Si la substance n'est décon que secondairement par la réaction des éléments d'une autre substance d posée par le courant, la première n'est pas un électrolyte. Par exemple nitrique traversé par un courant parait se séparer en oxygène et en gaz ni mais il est probable que cette décomposition n'est pas produite directemc le courant, et que l'eau étant d'abord décomposée, son oxygène se rend a positif, et son hydrogène au pôle négatif, où, réagissant sur l'acide oil il lui enlève de l'oxygène et le fait passer ainsi à l'état de gaz nitreux. 1 nitrique ne serait pas alors un électrolyte. M. Faraday appelle e'/ec/ro/ycd substances qui ne se décomposent ainsi que par suite deréactions seconi Du mot électrolyte dérivent plusieurs termes dont il est facile de comp le sens : électrolyser signifie décomposer par le courant; électrolytat electrolyse, l'action d'électrolyser, etc. M. Faraday désignesous le nomi trode tout point par lequel le courant entre ou pénètre dans un corps , conséquent les extrémités des réophoresde la pile'.