LEURS CARACTÈRES SPÉCIFIQUES
en brun. Se dissout dans l’eau et donne un liydrosulfate mêlé de sullate ; ou un hycb'osulfate mêlé d’hyposullite.
Sulfure de soude.
Les caractères physiques sont à-peujirès les mêmes que ceux de la combinaison précédente.
Oxide d’ arsenic, Frotoxide:Ce protoxide est peu connu ; on le rencontre en couches très-minces à la surface du métal qui a été exposé à l’air.
Deutoxide , ( /^qyez Acide arsénieux).
Baryte. Protoxide de barium; baryte caustique, solide, blanche, grisâtre, souvent verdâtre , alcaline , verdit le sirop de violette. Poids spécifique 4, se délite comme la chaux lorsqu’on l’imbibe d’eau , et dégage une grande quantité de chaleur. — Soluble dans 20 fois son poids d’eau froide et 10 d’eau bouillante; cristallise par refroidissement, (hydrate d’oxide de barium), cuprismes hexaèdres à pyramides tétraèdres ou octaèdres.
Deutoxide de barium gris verdâtre ramené aisément a l’état de protoxide pai‘ l’exposition à l’air, et sa solution dans l’eau.
SECOURS A DONN'
( F~ oyez Sulfure de potasse ( ( caustique ).
( Abjez Arsenic métal ).
Acide sulfui'iqne étendu d’eJ donner une agréable acidité. .| — Sulfates alcalins, de soude , de potasse , de magnésied (particulièrement ce demie: j Boissons adoucissantes.
Même traitement que le pt
DES OXIDES -■‘.lETALEIQUES.
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE CES SUBSTANCES
Mêmes caractères que le précédent.
On détermine si c’est un sulfure de soude ou un sulfure de potasse en saturant les solutions de ces sulfures dans l’eau, par les acides sulfurique, ou hydroclilorique ; on évapore pour oEtenir des sels cristallisés. Les sulfates de potasse et de soude et les hydrocElorates des mêmes Bases , ayant des caractères physiques et cliimiques, bien tranchés, on peut conclure d’aprèsleur
Cet oxide chauffé , développe l’odeur alliacée qui appartient à l’arsenic et à toutes ses combinaisons , chauffé avec du charbon ü cède facilement la petite quantité d’oxigène qu’il contient , et passe à l’état métallique.
L’acide sulfurique et les sulfates précipitent les solutions de baryte en un sel blanc insoluble dans l’eau, dans l’acide nitrique concentré , susceptible d’être réduit par le charbon , à l’aide de la chaleur, en sulfuré qui , délayé dans l’eau et saturé par les acides , peut donner des sels de baryte.
L’acide nitrique forme , avec la baryte , un sel qui, délayé dans l’alcool, lui donne la propriété de brûler avec une flamme jaune.
Les acides carbonique, phosphdrique j les carbonâtes et les phosphates alcalins, peuvent aider à reconnaître ceiteba.se, ^ ( T'oyez dans le Traité , les chapitres des acides et des sels). ■
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TÏIOTSIÈJIE SECTION ,
