T>E S .SELS
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE
CES SUBSTANCES
Réactifs usités pour les sels de cuivre ( Voyez acetate de cuivre).
L’acide nitrique affaibli dégage de ce sel l’acide carbonique avec effervescence.
L’acide nitrique dissout ce sel en en dégageant l’acide carbonique , la solution ( nitrate de plomb) doit être essayée pair les réactifs dont nous avons parlé aux articles oxides et acétate de plomb.
Les réactifs à employer sont les mêmes que ceux employés pour l’oxide de potassium. ( Voyez ce mot).
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Mêmes réactifs que pour l’oxide de sodium.
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La chaleur qui le volatilise sans le décomposer.
La chaux, la potasse, la soude, et les autres oxides alcalins se combinent avec l’acide hvdrochlorique , et dégagent l’ammoniaque qu’on peut recueillir à l’état gazenxy ou recevoir dans l’eau, ou reconnaître à son odeur. 33*
CINQUIÈME SECTION , -
NOMS. DES POISONS
LEURS CARACTÈRES SPECIFIQUES,
Pair, soluble dans 3 parties d’eau à io°. Plus soluble à chaud. Sublimé par l’action de la chaleur, en vapeurs blanches qui n’ont pas d’odeur bien marquée.
HydROCHLORATE d’ ANTIMOINE. ( \ OJ*
Ch loru re d’antimoine).
Hydhochlosate de baryte. Muriate de baryte. Solide, blanc, transparent, cristallisé en lames carrées ou en prismes à 4 pans, larges et peu épais , soluble dans 2 parties et demi d’eau froide , plus soluble à chaud , il cristallise par refroidissement.
Hydrochlqrate. acide d’étain.
Solide , en aiguilles blanches, jaunâtres, réunies par faisceaux ; saveur styptique très-marquée, déliquescent, rougissant fortement le papier de tournesol : mis sur des charbons ardents , il se volatilise en partie en donnant une fumée piquante acide. Par l’eau il passe à l’état de sous-hydrochlorate insoluble , et de surhydrochlorate liquide.
SECOURS A DONNER
— Boissons adoucissantes en grande
quantité.
- — Antiphlogistiques.
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Solutions d’un sulfate alcalin :
sulfate dépotasse, sulfate de soude , et mieux celui de magnésie.
Au besoin l’eau de puits en très-grande quantité.
Donner en abondance du lait de magnésie , préparé en délayant dans l’eau cet oxide alcalin.
Lait et autres boissons adoucissantes, en grande quantité.
Hydrochlorate de mercure. ( Voy.
Chlorure. )
DES SELS
Sll
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE
CES SUBSTANCES
Le nitrate d’argent y forme un précipité, chlorure d’argent, et un nitrate d’ammoniaque soluble.
Le muriate de platine , donne avec ce sel un précipité jaune, qui, chauffé dans un creuset , laisse pour résidu du platine métallique en éponges, et donne des vapeurs blanches de muriate d’ammoniaque.
L’acide sulfurique et les sulfates alcalins le précipitent : le précipité , sulfate de baryte , est insoluble dans les acides. Chauffé au chalumeau , il en colore la flamme en jaune.
Chauffé avec du charbon on peut obtenir un sulfure.
Ne précipite pas l’hydrosulfate d’ammoniaque-, mais comme, les hydrosulfates alcalins de soude , dépotasse , passent rapidement à l’état de sous-hydrosulfates, il en résulte qu’ils précipitent alors toutes les solutions que l’alcali seul précipiterait. (Gabriel Pelleîan).
Le zinc précipite le métal de la solution.
Le muriate d’or, donne avec ce sel un précipité d’une couleur pourpre, qui varie d’intensité , suivant le dégré d’oxidation des sels d’étain.
Les hydrosulfates , forment dans sa solution un précipité de couleur chocolat, si la solution résulte d’un sel plus oxidé. Ce précipité, recueilli sur un filtre lavé, séché et chauffé, passe au gris bleuâtre-, à une plus haute température il passe à l’état de sulfate et se dégage de l’acide sulfureux : à une température encore plus élevée il y a formation d’acide sulfureux et réduction du métal.
Le borax fondu, l’hydrocyanate de potasse et de fer, sont aussi des réactifs qui font reconnaître l’étain et ses sels.
