IL EUR S CARACTÈRES SPECIFIQUES
Hydrochlorate d’or. Muriate d’or.
Solide ou liquide ; à l’état solide , ciustaux , prismatiques , quadrangulaires ,, aiguilles ou hexaèdres tronqués. D’une couleur jaune foncée ; attirant puissamment l’humidité de l’air , ce qui le fait liquéfier , surtout en été y styptique , astringent; rougit le tournesol , colore les substances animales en rouge ( à l’état liquide ). Liquide , d’une couleur jau. ne d’or, d’une saveur styptique, au bout de quelque temps , il laisse déposer des parcelles de métal.
Hydrochlorate de platine. Muriate de p latine ; solide, ou liquide, rougeorangé , saveur styptique très-désagré able , rougit le tournesol , est décojnposable par le feu.
SECOURS A DONNER
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■iM
—Eau chargée de charbon porphyrisé , des poudres végétales, de la limaille de | fer porphyrisée.
■ — 'Eau de barrèges.
- — Boissons albumineuses.
— Eau de barrèges.
— Boissons adoucissantes en grande il quantités.
— Antiphlogistiques.,
DIVKVON.
— Hydrosulfates de potasse, de soude
JTjdrosul- ET d’ammoniaque. JLiquides , blancs, fates. jaunissent promptement ; — saveuracre.
Par l’action de l’air il se décomposent rapidement, passent à l’état d’hydrosulfates sulfurés , puis à l’état de sulfites sulfurés.
L’hydrosulfate d’ammoniaque diffère des deux autres , en ce que mis, en contact avec de la potasse ou de la chaux, il y a dégagement d’ammoniaque.
Même traitement que celui suivi pour la potasse, la soude et l’ ammoniaque.
Faire respirer avec précaution du chlore , et donner à l’intérieur de légères solutions de chlore ou de sous-chlorure dechaux. .
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE
CES SUBSTANCES
La chaleur le réduit à l’état métallique , le fer le précipite à l’état de métal.
Le sulfate de fer même effet.
L’acétate de cuivre même effet.
La potasse, l’ammoniaque , les acides acétiques et cliolestérique , l’hydrocyanate de potasse et de fer, les hydrosulfates, le nitrate de mercure, les huiles essentielles sont aussi des réactifs qui le font reconnaître (/ oyez les articles qui traitent de ces substances).
L’hydrochloraie d'ammoniaque, le précipite sous forme d’une poudre jaune qui, recueillie sur un filtre lavée et. calcinée, laisse pour résidu le platine sous forme d’éponges grises dont le brillant métallique peut être développé par le frottement sur un corps dur.
L’hydrochlorate d’étain forme avec le muriate de platine , un précipité jaune orangé -, chauffé fortement, le plati ne métallique reste dans Je creuset sous forme spongieuse. Les hydrosulfates le nitrate de mercure , l’acide hydriodique sont aussi des réactifs du platine.
Les acides en dégagent l’hydrogène sulfuré.
L’acide nitrique en dégageant cet acide se combine, donne lieu à des sels qui indiquent de suite les hydrosulfates de potasse, de soude, ou d’ammoniaque.
Les solutions des métaux blancs; argent , plomb , bismuth , sont précipités en noir par ces sels. {Voyez l’article hydrosulfate).
CINQUIÈME SECTION
NOMS DES POISONS
LEURS CARACTÈRES SPECIFIQUES.
SECOURS A DONNER
Tous
talliser.
ces sels sont susceptibles de cris-
Nitrate d’argent. Cristaux de lune.
Solide, transparent, cristallisé en lames très-large, defonne très-variables, quelquefois en trièdres tetraëdres ou héxaëdres ; saveur âcre , amère , métallique très-caustique , réductible paî la lumière , soluble dans parties égales d’eau à i5°. Plus soluble à chaud , cette solution tache l’épiderme en brun violacé qui passe au noir; fusible cristallisant, par refroidissement , en aiguilles , donnant par cette fusion le produit connu sous le nom de j lierre infernale.
Eau chargée de sel de cuisine ; (NTu* riate de soude, chlorure de sodium) en grande quantité .
— Adoucissants ,
Antiphlogistiques.
7e division. Nitrate de baryte. Solide , blanc,
~ opaque , cristallisé en tétraèdres ; anliy-
JSttrates . ,
(1res a sommets tronques ; inaltérable a l’air, soluble dans huit parties d’eau à io°, plus soluble à chaud; saveur sucrée, âpre , décrépite au feu.
Même traitement que ceux indiqués pour les sels de baryte. On ajoute de plus l’eau chargée de magnésie.
Nitrate de bismuth , avec excès de base ( sous-nitrate de Bismuth) , blanc de fard. Solide, en paillettes nacrées, d’un blanc mat légèrement grisâtre , insipide, insoluble dans l’eau.
Nitrate acide. Cristallisé en prismes d’un assez gros volume , traité par l’eau ce sel se divise en deux parties , la ire soluble, sur nitrate ; la 2e insoluble , sousmi mie.
* — Faciliter le vomissement.
— Eau chargée du magnésie.
• — Boissons douces et mucilagineuses»
— Antiphlogistiques. <
Même traitement.
DES SELS
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE
CES SUBSTANCES
Sur un charbon ardent , le nitrate fuse , le métal brillant reste sur le charbon, la solution du nitrate d’argent, dans laquelle on met une lame de cuivre , laisse précipiter l’argent à l’état métallique.
Un zinc métallique produit le même effet dans cette solution.
Le barreau aimanté, recouvert d’un vernis résineux, placé dans la solution de nitrate d’argent, précipite le métal sous forme de petits cristaux.
Le chromate de potasse , précipite la solution de nitrate d’argent, en rouge orangé.
Le sous-phospliate de soude, donne avec le nitrate d’argent, un précipité jaune qui, lavé séché, exposé à l’action du chalumeau, donne des vapeurs de phosphore et laisse un globule de métal. L’acide hydrochlorique , l’hydriodate de potasse , les hydrocyanates peuvent être employés comme réactifs. ( Voyez les articles qui ti'aitent de ces subtances.
Mêmes réactifs à employer que pour la baryte et l’hydroclilorate de baryte.
Chauffé avec du charbon , réduction du métal.
Soluble dans l’acide nitrique , précipitable en noir par les hydrosulfates et l’eau liydrosulfurée.
L’hydriodate de potasse donne , avec la solution de bismuth , une solution d’une couleur brun marron.
L’hydrocyanate de potasse précipite la solution de bismuth en blanc.
52,6 CINQUIEME SECTION
NOMS DES POISONS
LEURS CARACTÈRES SPECIFIQUES.
Nitrate de cuivre. Solide, bleu, cristallise en parallellipèdes alongés légèrement déliquescent très-soluble dans l’eau.
Nitrate de plomb. Solide, blanc, opaque , sous forme de tétraèdres anhydres à sommets tronqués, inaltérable à l’air, soluble dans huit parties d’eau , à 1 5° plus soluble à chaud , saveur sucrée , puis âpre, décrépite au feu.
SECOURS A DONNER
Même traitement que celui usité pour les sels de cuivre. ( Voyez acétates).
Même traitement que pour les sels de plomb. Administrer en outre de l’eau chargée de magnésie.
Nitrate de potasse. Solide, blanc, transparent , cristallisé en prismes à six pans , à sommets dièdres , souvent rassemblé en masse , ayant un aspect canelé , quelquefois cristallisé en prismes octaèdres, en octaèdres mal formés:
, ou en masses amorphes. Soluble dans 5 parties d’eau à i5° plus soluble dans l’eau chaude -, inaltérable à l’air , fusible , alors il perd une partie de son eau de cristallisation. Si on le coule il est en tables blanches opaques , on l’appelle sel de prunelle. Projeté sur les charbons rouges, il active la combustion en fusant, il se décomposé et donne lieu à du souscarbonates de potasse.
8e division. “ ™ ' ”
Sulfate de cuivre. Vitriol bleu , vi-
Sulfates. triol de Chypre. Solide , bleu , demi-transparent , de couleur bleue , prismes à /\ •> 8, ou io faces, rougissant le papier de tournesol , éfflorescent , soluble dans 4 parties d’eau , à i5° dans 2 à 1080 , saveur styptique.
- — Pas d’antidote.
> — Boisson mucilagineuse , en grande quantité et vomissemens.
Voyez le traitment usité pour les sels de cuivre.
DES SELS
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE
CES SUBSTANCES
Mêmes réactifs que pour l’acétate. ( Voyez plus haut).
Le nitrate de cuivre traité par l’acide sulfurique , donne des vapeurs d’acide nitrique qu’on peut recueillir et condenser.
Les réactifs usités pour les sels de plomb , sont :
L’acide hydrosulfurique. Les carbonates alcalins.
- sulfurique. Le charbonate de potasse.
- oxalique. L’hydriodate idem.
Les hydrosulfates. L’ydrocyanate.
( Voyez ces sels dans la table ).
L’acide sulfurique sépare l’acide nitrique du nitrate de plomb, on peut recueillir cet acide.
L’acide sulfurique le décompose, dégage l’acide nitrique, se combine avec la base, et forme un sel, sulfate de potasse.
Le muriate de platine y produit un précipité jaune , muriate de platine et de potasse.
La chaleur à l’aide du charbon donne lieu à une décomposition et à la formation d’un sel particulier.
Chauffé, le sulfate de cuivre perd son eau de cristallisation , devient d’une couleur blanche , si l’on verse de l’eau dessus, il reprend sa couleur bleue.
La solution de sulfate de cuivre , dans laquelle on met une lame de fer ou de zinc, laisse précipiter le cuivre à l’état métallique.
Les autres réactifs du cuivre sont l’ammoniaque , l’acide arsénieux , les arsénites de potasse et de soude , l’hydrocyanate de potasse et de fer, etc. , etc.
CINQUIÈME SECTION
NOMS DES POISONS
tEURS CARACTERES SPECIFIQUES.
SECOURS ADONNER
Solfatede fer. P roto, couperose verte.
i^oliae , de couleur verte, transparent, prismes rhomboidaux. Poids spécifique — 1 1 > ^4 ? soluble dans 2 parties d’eau à i5° , beaucoup plus soluble à chaud -, il s’éffleurit à l’air, passe alors en partie à l’état de sous-trito-sulfate de fer insoluble qui a une couleur rougeâtre , et de surtrito-sulfate soluble, dont la solution est d’un beau rouge.
— Les solutions alcalines légères , la magnésie , les boissons albumineuses, très-chargées d’albumine.
— Boissons adoucissantes.
«N’est poison qu’à une dose assez forte ».
Proto sulfate de mercure. Solide , blanc , pulvérulent , insoluble dans l’eau, inalt érable à l’air.
Deuto-sulfate, en masse blanche, acide ; lorsqu’on le merén contact avec de l’eau bouillante , il prend une couleur jaune, se divise en deux parties, l’une pulvérulente , jaune , sous-deuto-sulfate de mercure ( Turbith minéral J insoluble dans l’eau ; la seconde soluble , deuto-sui fate , avec excès d’acide, reste en solution. Ces sels sont caractérisés par une saveur âcre métallique, désagréable, d’autant plus marquée qu’ils sont plus solubles.
Même traitement que pour les autres combinaisons et les sels mercuriels.
Sulfate de zinc. Couperose blanche , vitriol blanc y solide, blanc, transparent, et en masses amorphes ou, encore, en prismes héxaëdres, soluble dans 1 h d’eau froide , soluble en toute proportion dans l’eau chaude; saveur âcre s typ tique, quelquefois en pains ou morceaux opaques durs. Poids spécifiques 1 , 33 ou t , 91.
Favoriser les vomissements qui sont provoqués par ce sel ; boissons abondantes de magnésie suspendue dans l’eau,
■ — Boissons adoucissantes.
— Antiphlogistiques.
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DES SELS
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE
CES SUBSTANCES
La potasse précipite la solution de sulfate de fer , le précipité qui est bleuâtre d’abord, passe au bout de quelques instants à la couleur rouge.
L’acide gallique le précipite en noir, la couleur se fonce de plus en plus.
La solution d’or, mêlée au sulfate de fer , donne lieu à un précipité d’or métallique.
L’hydrocyanate de potasse précipite en blanc bleuâtre, mais la couleur se fonce et devient d’un beau bleu à l’air; le chlore avive subitement cette couleur.
Les réactifs a employer sont ceux que nous avons déjà indiqués aux préparations mercurielles dont nous avons parié. Un sel de baryte peut servir à démontrer la présence de l’acide sulfurique, et aider à en déterminer la quantité.
L’ammoniaque précipite l’oxide de" zinc du sulfate , mais un excès d’ammoniaque redissout ce précipité.
L’bvdrocyanate de potasse donne lieu à un précipité blanc, si le sulfate est pur et bleuâtre, lorsqu’il retient du fer.
Les hydrosulfates , donnent un précipité blanc, (hydrosulfate de zinc) ou brun, si le sulfate contient du fer.
sixième section
NOMS DES POISONS
LEURS CARACTÈRES SPECIFIQUES.
Tartrate double de potasse et 9e devis011 d’ANTI]VîGI1StE> Émétique. Solide, cristal-
Tartrate en °<ctaëdres ou tétraèdres , blanc , dépotasse transparent , légèrement efflorescent.
et d’antimoine. t
Morphine. Solide , cristaux blancs
VIe SEC0n aiguillés , prismes rectangulaires, ino¬
dore , insipide , insoluble dans l’eau
Poisons
végétaux froide , amère lorsqu’elle est dissoute (i)# dans l’alcool qui en prend 1 huitième ; elle forme avec les acides des sels très-
SECOURS A DONNER
Favoriser les vomissements , puis ?
ministrer les décoctions astringen:
préparées ayec : le chêne ,
la noix de galles, le quinquina , le saule (écorce), le thé.
* — Boissons adoucissantes opiacées.
Provoquer les vomissements, au moy de l’émétique , à la dose de 5 à 6 graii
du sulfate de zinc, à celle de i5 à
amers.
Les combinaisons de la morphine avec les acides sulfurique et acétique , forment des sels cristallisés , d’où l’on peut séparer la morphine par les alcalis , et l’obtenir à l’état de pureté, en reprenant ^e précipité par l’alcool.
— Dissoudre ces émétiques clans très-p d’eau.
Administrer de l’eau chargée de raag sie. — Pour remédier à la congesti cérébrale après l’émétique, saigner jugulaire.
«Nous croyons que la magnésie est » remède contre l’empoisonnement, » les sels de morphine , et même con » d’autres sels végétaux vénéneux».
(î) Nous aurions voulu pouvoir indiquier les caractères et les réactifs à employ j pour décèler les différents alcalis végétaux récemments découverts, cependai; bien qu’ils agissent comme poisons , ils ne sont pas assez répandus pour qu’ les trouve dans le commerce, et d’un autre côté la chimie n’a pu donner enco des moyens assez exacts pour les reconnaître. La morphine faisant exceptk» nous avons cru devoir lui assigner une place dans ces tableaux.
DES TOISONS VEGETAUX.
RÉACTIFS QUI SERVENT A FAIRE RECONNAITRE
CES SUBSTANCES
L’hydrogène sulfuré (acide hydrosulfurique ) , produit dans la solution d’émétique, un précipité brun rougeâtre (Kermès).
La noix de galles précipité grisâtre.
Les hydrosulfates , orangé.
Les hydrocyanates , blanc.
La chaleur décompose ce sel -, on obtient les produits des matières végétales , et du métal réduit.
La morphine exposée à l’action du feu, se fond et se prend par refroidissement en une masse transparente et rayonnée ; chauffée plus fortement, elle se décompose et donne les produits des matières végétales.
Saturée par l’acide acétique et abandonnée à une évaporation lente , l’acétate cristallise sous forme de dendrites , ou de demisphères aiguillées dans l’intérieur. ( A. Chevalier).
L’acide nitrique lui fait prendre une couleur rouge de sang.
