Liverpool and Manchester pliot. Journ., oct
formé est rassemblé sur un filtre, lavé, séché et pesé; on pourrait aussi mesurer la quantité d'acide carbonique formé. Becquerel1 a employé une liqueur sensible formée de (35 grammes de bichlonire de mercure et 125 grammes d'acide oxalique.
Eder2 prépare la liqueur sensible à la lumière en mélangeant 2 volumes d'une solution d'oxalate d'ammoniaque à 40 grammes par litre et 1 volume de solution de bicblorure de mercure à 50 grammes par litre. Ce mélange se conserve limpide dans l'obscurité, mais se trouble au bout d'une minute à la lumière par la précipitation du chlorure mercureux. Pour établir le photomètre, Eder introduit le mélange dans un verre de Bohème rendu opaque et fermé par un couvercle à rebord; dans le milieu du couvercle, il pratique une ouverture par laquelle pénètre la lumière. On pèse après l'exposition à la lumière la quantité de calomel formé; la lumière ne doit arriver que sur la partie du liquide horizontale exposée et évaluée en centimètres carrés. La dilution progressive de la solution et la température influent beaucoup sur la sensibilité du liquide ; la sensibilité décroit avec la richesse en bichloruredc mercure et en oxalate. Eder a calcul.'' des tables de correction pour la température et la dilution. Comme l'a fait observer II. Vogel, il faut que la lumière tombe perpendiculaire à la surface du liquide et jamais par 1rs parois du vase qui se terniraient et deviendraient opaque* à cause du dépôt qui s'y forme; en gecond lieu, on est obligé de faire des pesées fort exactes à cause «1rs petite* quantités «le précipité formé par la lumière.
1017. Réactions diverses. — Phipson a proposé L'emploi d'une solution de molybdate d'ammoniaque dans un excès d'àcide Bulfurique. On réduit par le zinc jusqu'à coloration bleu foncé et on ajoute du permanganate jusqu'à décoloration : la liqueur se conserve >;>ns coloration dans l'obscurité et devient bleue à la Lumière. La quantité d'acide molybdique réduit, et par conséquent la force de la lumière, sont mesurées par un titrage au permanganate de potasse.
L'emploi de la méthode volumétrique pour titrer rapidement la réduction produite par la lumière sur l'oxalate ferrique a été proposé par Penny : il mesurait par un titrage au bichromate de potasse la proportion du sel ferreux formé.
Boussin a conseillé l'emploi d une dissolution de 2 grammes de nitro* prussiate de soude, 2 grammes «le perchlorure de fer sec el 1<> grammes
d'eau. Cette dissolution ne s'altère pas à la température de 100°; elle dépose à la lumière du bleu de Prusse. La quantité de précipité formé, ou bien la diminution de densité des liquides, permet de mesurer l'intensité de la lumière.
