CHAPITRE IV

possédons malheureusement que des renseignements généraux à cet égard. Il serait important, quand on trouve des médailles présentant des altéiations bien prononcées, d'observer les circonstances locales qui ont pu les déterminer.

1078. L'altération du cuivre qui séjourne dans la mer est importante à examiner^ à cause du doublage des vaisseaux qui est fait avec des lames de ce mêlai. Le dommage est tel pour l'État, que l'on a cherché les moyens d'y parer. Aussi est-ce un motif pour nous de traiter cette question aussi complètement qu'il est possible de le faire dans l'état actuel de la science. IS'ous indiquerons ensuite l'alliage qu'on a substitué au cuivre^ comme étant moins destructible que lui*

§ V. Des essais tentés pour préserver le doublage en cuivre des vaisseaux de faction corrosive de ïeau de mer.

1079. Davy est le premier qui ait fait des expériences sur l'application des combinaisons électriques à la conservation du doublage de cuivre des vaisseaux et à d'autres objets en métal. Nous allons essayer d'en donner ici une idée.

Lorsqu'on laisse un morceau de cuivre poli dans de l'eau de mer, la surface du métal se recouvre, dans l'espace de 2 ou 3 heures, d'une ternissure jaune, tandis que l'eau environnante se recouvie d'un léger nuage ^ dont la couleur, d'abord blanche, devient graduellement verte. DariS l'espace d'un jour, il se dépose au fond du vase un précipité vert-bleuâtre, qui va toujours en augmentant, en même temps que la surface du cuivre se corrode. Ce précipité paraît rouge dans l'eau, et d'un vert d'heibe quand il en est dehors. Du caibonate de soude se dépose sur cette matière d'un vert d'herbe. Ces changemeiîts continuent jusqu'à ce que l'eau soit devenue moins saline. Le précipité vert est formé de souschlorure d'hydrate de cuivre et d'hydrate de magnésie.

56 tSSAIS POUK PRÉSEHV. LE DOGBL. EN CUIVRE , ETC.

Ces effets sont dus à la présence de l'oxigène dans l'eau de mer, comme on le prouve aisément en opérant dans de l'eau de mer privée d'air; dans ce cas il n'y a aucun effet de produit. Le cuivre étant moins oxidable que le fer, il s'ensuit qu'en mettant ces deux métaux en contact, le premier deviendra négatif par rapport au second , et se trouvera par conséquent dans l'état électrique le moins favorable pour se combiner avec l'oxigène contenu dans l'eau de mer.

Davy ayant pris de l'eau de mer rendue légèrement acidulée; par de l'acide sulfurique , y plongea un morceau de cuivre poli, auquel était soudé un morceau d'étain dont la surface était le 20^ de celle du cuivre. Examinée 3 jours après, celle-ci était très-nette, tandis que l'étain avait été corrodé; on n'aperçut même aucune teinte bleuâtre indiquant la présence du cuivre ; il en fut encore de même, en diminuant successivement les proportions de l'étain , jusqu'à ce qu'il n'y en eût plus qu'un 200*. Il obtint les mêmes effets avec le zinc, le fer ou la fonte, à quekjue légère différence près, I.e zinc produisit un faible nuage blanc, qui se précipita promptement au fond du vase, et le fer doima lieu à un précipité rouge foncé. Quelques semaines après, on ne trouva aucune trace de cuivre dans l'eau.

Dans le cours de ces expériences, Davy trouva qu'un morceau de zinc, gros comme un pois ou la tête d'un petit clou de fer, suffisait pour garantir 40 ou 5o pouces de cuivre, et cela en quelque endroit qu'il fût placé. Ayant pris un morceau d'un clou de fer, long à peu près d'un pouce, il le lia par un bout, au moyen d'un fil de cuivre d'un pied de long, à une feuille de cuivre de 4o pouces carrés : le tout fut plongé dans de l'eau de mer. Après une semaine, le cuivre avait été parfaitement garanti. Un petit morceau de zinc ayant été fixé au liant d'un morceau de cuivre, et un morceau de fer beaucoup plus gros placé en bas, le tout mis dans de l'eau de mer, non-seulement le cuivre fut préservé des deux côtés, mais même le fer, et après une dizaine de jours, le poli