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gouttes d'acide. Il en est encore de même du zinc, du fer et probablement du manganèse , avec les dissolutions de leurs nitrates respectifs: le métal s'empai-e donc de l'électricité négative conformément au principe général; mais avec les dissolutions de leurs sulfates, les effets sont inverses, c'est-à-dire que le bout du métal qui plonge dans la capsule où l'on verse quelques gouttes d'acide sulfurique, devient positif, et cela quelque petite que soit la quantité d'acide. Ce fait, qui est particulier aux métaux décomposant l'eau , mérite d'être signalé.

§ VIII. Effets électriques produits clans la réaction de deux métaux différents sur un ou plusieurs liquides.-

37. Le cas le plus simple est celui où cliaque métal plonge dans une capsule remplie du même liquide, la communication étant établie entre les deux capsules au moyen d'une mèclie de coton ou d'amiante. On prend deux lames. Tune de cuivre et l'autre de zinc, qui communiquent cliacune avec Tun des bouts du fd d'un multiplicateur, et pour liquide comnum une dissolution saturée de sulfate de zinc. A l'instant de l'immersion, le cuivre prend au liquide Félectricité positive, et le zinc l'électricité négative. L'effet, abstraction faite des phénomènes que quelques physiciens admettent au contact de deux métaux, doit êti-e attribué en grande partie à ce que le zinc est plus attaqué que le cuivre. Supposons que la déviation de l'aiguille aimantée soit de 62°, si l'on ajoute quelques gouttes d'acide nitrique, ou de nitrate de cuivre, dans la capsule oii se trouve la lame de cuivre, là où était l'action chimique la moins forte, l'aiguille aimantée, au lieu de rétiograder, se porte à 86° et reste stationnaire pendant quelque temps. Ce résultat est encore conforme à ce que nous avons vu précédemment, puisque le nitrate de cuivre étant positif par rapport an sulfate de zinc, l'effet doit augmenter, si le courant qui a lieu dans l'action de l'acide nitrique sur le cuivre est le plus faible; la même quantité d'acide mise dans l'autre capsule diminue sensiblement l'intensité du

84 DÉGAG. DE l'ÉLEC. DANS LES ACT. CUIM.

courant. Les acides sulfurique et hydro-chlorujue agissent (le même. Continuons toujours à prendre des dissolutions saturées de sels métalliques, qui n'éprouvent aucune action sensible de la part du métal qu'on y plonge; versons en conséquence dans la capsule où se trouve la lame de cuivre , une dissolution saturée de nitrate de cuivre, et dans l'autre une dissolution saturée de sulfate de zinc, et opérons dans les mêmes circonstances que précédemment , pour que les résultats soient comparables. La déviation est alors de 88° et n'éprouve de diminution que lentement. L'accroissement d'effet est dii , dans ce cas, à la réaction des deux dissolutions l'inie sur l'autre : au surplus, l'action chimique de chaque métal sur la dissolution dans laquelle il se trouve, est assez faible pour que l'on ne doive pas la regarder connue la cause unique du phénomène. Une addition d'acide nitrique à la dissolution du nitrate ne modifie pas sensiblement l'intensité du courant. Il en est de même quand on verse une goutte d'acide sulfiuique dans l'autre capside, si la lame de zinc a été décapée préalablement. Voilà donc un maximum d'effets qui indique que la réaction des deux dissolutions l'une sur l'autre a eu la plus grande part à la production du coiuant. C'est tellement là la cause principale du phénomène , que si l'on opère avec deux lames de cuivre ou de platine , les effets ont lieu dans le même sens, à l'intensité près , qui varie en raison de la difficulté plus ou moins grande qu'éprouve le fluide électrique à passer du liquide dans le métal.

38. Considérons le cas oii les deux capsules ne contiennent que de l'eau avec un cinquantième d'acide sulfurique. L'aiguille aimantée éprouve, dans le même sens, une déviation de 8o degrés, qui est due en partie à l'action de l'eau acidulée sur le zinc. Une addition de sulfate de zinc du coté zinc ne modifie pas le courant, tandis que quelques gouttes de nitrate de cuivre ou d'acide nitrique de l'autre côté l'augmentent dune manière assez forte. Ce dernier effet est dû à la réaction des 11-