CHAPITRE IV

leinent sensible que si l’on conserve pendant quelque temps de beau distillée dans un vase de plomb, elle 11e tarde pas à acquérir la propriété d’exercer une faible réaction alcaline sur les papiers à réactif.

1102. Guy ton Morveau et Philips Yorke ( 1 ), qui ont fait quelques expériences à cet égard, ont observé les effets suivants : lorsque l’on conserve du plomb dans de beau distillée aérée, il se forme de l’hydrate de plomb et beau dissout de son poids de cet hydrate ; de bhydro-

carbonate en très-petits cristaux brillants et de l’oxide anhydre en petits cristaux dodécaèdres en lamelles grisâtres. Ce dernier produit se sépare par cristallisation de la dissolution aqueuse et se dépose sur les corps étrangers. Toute action cesse si beau est parfaitement privée d’air.

Quand beau tient en dissolution une petite quantité de sel, son action est considérablement diminuée et il ne se forme qu'un peu d’oxide.

t îo3. Le plomb est employé dans une foule de cas, en raison de son prix peu élevé et de la propriété qu’il possède d’être réduit en lames très-minces; c’est pour ce motif qu’on en couvre les toits des édifices, qu’on en fait des réservoirs et des tuyaux. On a remarqué que ie plomb laminé, employé à couvrir les bâtiments, éprouve un genre de décomposition assez singulier; il se fendille, s’effeuille, comme si toutes les parties se désunissaient, et finit par s’oxider complètement ; aussi évite-t-on de se servir de lames de plomb ainsi préparées, quand il s’agit de les exposer à l’air humide.

Le plomb, comme tous les métaux qui s’altèrent spontanément, jouit de la propriété, en raison des effets électro-chimiques qui en résultent, de décomposer les solutions salines avec lesquelles il est en contact. A l’mstant ou il s’oxide, s’il se trouve dans un lieu humide oii il se produit une grande quantité d’acide carbonique, il se

(1) Philosoph. mag., août 1 8 '> 4 •

74 ALTÉRATION DU PLOMB

forme du carbonate de plomb sous forme de lamelles; si faction est lente , on a des cristaux.

1104. Nous avons différents moyens d’obtenir le carbonate de plomb; nous allons en indiquer plusieurs pour montrer les ressources dont dispose l’électro-cbimie.

Ier procédé. — On prend un tube courbé en U au fond duquel se trouve de l’argile très-pure. Dans l’une des branches on met de l’eau et dans l’autre une solution de bicarbonate de soude; dans la première plonge une lame de plomb en communication avec un appareil voltaïque fonctionnant sans interruption, et dans l’autre une lame de platine. L’appareil doit avoir assez d’énergie pour opérer la décomposition du bicarbonate. L’oxigène et l’acide carbonique se transportent sur le plomb et se combinent avec lui : le carbonate formé est en lamelles assez brillantes.

2e procédé. — M. Paillette est parvenu à l’obtenir en cristaux très-nets, en faisant usage de l’un denos apparels. Aoici les circonstances qui l’ont mis à même de reproduire ce composé : les empreintes des cristaux de carbonate de chaux ayant été reconnues dans le fil d’Huelgoat au milieu de quartz amorphe, on a dû en conclure que ces carbonates avaient existé jadis dans ces portions de la veine métallifère. D’un autre coté, les carbonates de plomb existant en grande abondance près des places ou se trouvaient les couches de carbonate de chaux, il était naturel de penser que les carbonates de chaux eux-mêmes, décomposés par le sulfate de fer et d’alumine, avaient réagi en même temps sur des galènes déjà altérées, d’oû était résulté du carbonate de plomb. Pour rendre probable cette conjecture, M. Paillette a fait l’expérience suivante avec l’appareil (557) déjà décrit. Le bocal A,fig. 3, contenait une solution de chlorure de sodium et une plaque de zinc; le bocal B de l’eau distillée et du carbonate de chaux artificiel dans la partie inférieure; le bocal G du sulfate de cuivre et une lame de même métal en communication, au moyen d’un fil de cuivre, avec la lame de zinc. A et B communiquaient par l’intermédiaire d’une