CHAPITRE IV

lame de plomb, B et G avec un tube rempli d’argile humectée avec une solution de nitrate de potasse. L’action du couple voltaïque zmc ayant décomposé le sulfate de cuivre, le cuivre s’est précipité sur <?', tandis que l’oxigène et l’acide sulfurique ont été transportés vers b ; en traversant le tube, l’acide sulfurique a chassé l’acide nitrique et s’est combiné avec la potasse; l’acide sulfurique et Toxigène ont été transportés sur la lame de plomb, sur laquelle ils ont réagi; mais comme le carbonate de chaux, en contact avec le métal, était soumis aussi à la réaction électro-chimique, il en est résulté du carbonate de plomb qui a cristallisé en jolis cristaux sur la lame, et du nitrate de chaux qui est resté en dissolution. Cet appareil aurait réagi avec plus de force encore, si, au heu de joindre A et B avec une lame de plomb, on eût employé une lame mi-partie de platine et de plomb, le bout platiné plongeant dans A.

3e procédé. — Au fond d’un tube de verre fermé, de 4 millimètres de diamètre et de i décimètre de long, on met du carbonate de cuivre artificiel , de manière à occuper deux ou trois centimètres en hauteur; on verse dessus une solution saturée de sel marin, et l’on plonge dedans une lame de plomb, qu’on descend jusqu’à l’extrémité du tube, puis on ferme le tube pour empêcher l’évaporation. Le plomb n’étant pas attaqué également par le sel marin en haut et en bas, acquiert des propriétés électriques en vertu desquelles il réagit sur le carbonate de cuivre.

Ce composé est réduit lentement; la partie inférieure de la lame de plomb qui est recouverte de cuivrese trouve être le pôle négatif d’un couple voltaïque dont la partie supérieure est le pôle positif.

Pour interpréter les effets produits, il faut se rappeler que lorsque le plomb est en contact avec une solution çîe sel marin, il en résulte un double chlorure de plomb et de sodium ; la liqueur devient alcaline, par suite de la décomposition du sel. Dès l’instant que l'acide carbonique et l’oxigène, qui proviennent de la décomposition

H 6 ALTÉRATION DÜ PLOMB.

du carbonate de cuivre, arrivent sur la partie supérieure de la lame, il se forme du carbonate de plomb qui cristallise au milieu du double chlorure.

Voici comment on peut expliquer toutes ces réactions dans la théorie atomique:

Corps en présence ot produits formés.

Carbonate bi-basique de cuivre

Chlorure de sodium Plomb

Composition atomique.

i at. de deutoxide de cuivre.

1 at. d’acide carbonique.

2 at. d’eau.

I i at. de sodium.

| 2 at. de chlore.

Chlorure de plomb.

Carbonate de plomb

Double chlorure de plomb et de sodium

( i at. de plomb, j 2 at. de chlore.

| i at. de protoxide.

j i at. d’acide carbonique.

/ i at. çl’eau de chlorure de ! sodium.

[ i at. de chlorure de plomb.

Dans la formation d’un atome de double chlorure, un atome de sodium devient libre ; dans la décomposition d’un atome de carbonate bi-basique de cuivre, î atome d’oxigène, i atome d’acide carbonique et 2 atomes d’eau se portent sur le plomb; d’où résulte 1 atome de carbonate de plomb.

On obtient également le carbonate de plomb en opérant avec de l’eau distillée, au lieu d’eau salée.

Nous pourrions citer d’autres méthodes pour obtenir le carbonate de plomb cristallisé, mais celles qui précèdent suffisent pour montrer avec quelle facilité il se produit. Il faut que le plomb s’oxide lentement en présence de l’acide carbonique à l’état naissant.

1 io5. Nous allons donner quelques exemples de formation spontanée de carbonate de plomb. En 1 833, nous visitâmes le château d’eau de l’Abattoir de Limoges, où il existe un grand réservoir en plomb; nous fûmes fort