CHAPITRE PREMIER

rend libre une portion de l’électricité interposée, qui se manifeste à nous par des effets d’attraction et de répulsion , attendu que les parties frottantes et les parties frottées ne restent qu’un temps très-court en contact, et par des effets électriques lumineux qui constituent la

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phosphorescence.

Le frottement ne se borne pas à produire un ébranlement dans les particules, il peut encore les décomposer et en séparer les éléments; d’où résultent de nouveaux effets électriques. La théorie de la phosphorescence exige donc, avant que nous l’exposions, que nous entrions dans quelques détails sur les décompositions qui ont quelquefois lieu dans l’acte du frottement ou de la per-

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§ li. Des ejfets chimiques et des effets électriques produits dans la désagrégation mécanique.

647. Nous citerons, comme un exemple remarquable de décomposition chimique par la désagrégation , celle qui est produite lorsqu’on brise un morceau d’antimoine natif arsénifère: on sent aussitôt une odeur alliacée qui annonce qu’une petite quantité d’arsenic a été mise en liberté.

Pour reconnaître s’il y a décomposition chimique par l’effet de la désagrégation, il faut opérer sur des substances dont les éléments , en se séparant , ne puissent pas se recombiner immédiatement, sans quoi il ne resterait aucune trace de la décomposition, il faut prendre, par exemple, des carbonates, des silicates, des produits formés par voie ignée, etc. Les éléments mis à nu sont ou des alcalis, des terres, des bases, des oxides ou des acides, dont la quantité est souvent si petite qu’il faut employer des moyens particuliers pour en constater l’existence.

648. Les substances soumises à l’expérience sont pulvérisées dans un mortier d’agate, lavé préalablement avec le plus grand soin, à plusieurs reprises, avec de l’eau

2 6 DES EEE. CHIM. ET DES EEE. ÉLEC. PllOD., ETC.

distillée dans un alambic d’argent; leur poussière est essayée de deux manières : suivant la première , on prend une pincée de cette poussière, que l’on place avec une goutte d’eau sur une bande de papier à réactif, ou que l’on projette dans une infusion de chou rouge, de bois de campêche ou de sirop de violette. Le verre pilé, traité de cette manière, verdit le sirop de violette ainsi que le carbonate de chaux : dans le premier cas, une portion d’alcali semble être mise à nu; dans le second, c’est la chaux. Plusieurs silicates de potasse et d’alumine, tels que la stilbite et l’amphigène, donnent la même réaction, que l’on obtient encore avec des substances qui ne renferment pas d’alcali , comme la topaze et le cristal de roche. Mais si on a l’attention d’enlever, par l’action de la chaleur, sur la surface de ces derniers, les corps étrangers qui s’y trouvent , leur poussière ne donne plus îa réaction alcaline.

Quoi qu’il en soit , l’emploi des infusions végétales et des papiers à réactif exige de grandes précautions , surtout lorsqu’il s’agit de constater de faibles réactions ; aussi croyons-nous que le lecteur nous saura gré d’entrer dans quelques détails à cet égard, afin de lui éviter des erreurs dans lesquelles plusieurs expérimentateurs sont tombés.

M. Chevreul a reconnu que les hydrates de magnésie, d’yttria, de glucine, de zircone et d’alumine, îejprotoxide de zinc et son hydrate, le protoxide de manganèse, l’hydrate de protoxide de fer, les protoxides de cobalt, de nickel, de plomb, d’étain, d’antimoine, forment avec l’hématine des combinaisons bleues, insolubles dans l’eau. Ces corps se comportent donc comme des alcalis, par rapport à la matière colorante. Il en est de même des sels à base de potasse et de soude dont l’acide est faible ; ces derniers font passer l’hématine à un rouge légèrement pourpre. Quelques oxides se comportent, au contraire, comme des acides, par rapport à l’hématine, Ces effets nous indiquent surde^champ que, dans les ex** es entreprises dans le but de reconnaître les faibles