CHAPITRE III

tive, que l’on ne doit pas attribuer entièrement à ïa combustion. En effet, aussitôt que le fil de platine a atteint la température rouge, si Ton retire la lampe et que l’on touche ensuite la partie la plus chaude avec une bande de papier humide, ou bien avec un tube de verre suffisamment chaud pour qu’il soit conducteur, l’effet est le meme que lorsque le fil touchait à la flamme ou s’en trouvait à peu de distance. D’après cela, dans le cas présent, le dégagement de l’électricité est dû, en grande partie, à la différence de température entre les deux bouts. La flamme remplit les fonctions d’un corps conducteur ; elle soutire l’électricité positive du fil , comme l’a fait la bande de papier ou le tube de verre. Ce qui confirme cette explication, c’est (jise l’effet est le même, soit que l’on fasse rougir le fil dans la flamme intérieure ou à peu de distance de son enveloppe extérieure. Nous n’en admettons pas moins avec M. Pouilîet, que, pendant la combustion de falcool ou de 1 hydrogène, toute la partie de la flamme qui est en contact avec l’oxigène doit prendre l’électricité négative, tandis que l’oxigène et l’acide carbonique s’emparent de l’électricité contraire : ces effets sont la conséquence d’un principe général ; seulement nous ferons observer que l’emploi des spirales ou des fils de platine que l’on plonge dans les flammes donne des effets composés, contre lesquels on doit se tenir en garde.

§ X. Des effets électriques produits dans les décompositions chimiques.

l\ i. M. Pouillet, en recherchant les causes d’où émane l’électricité atmosphérique, a été conduit à examiner ce qui arrive pendant l’évaporation de l’eau pure, ou renfermant des substances en dissolution, contenue dans des vases de platine ou d’un métal qui peut être attaqué. Cette question avait déjà attiré l’attention de de Saussure, de Lavoisier et de Laplace , comme nous l’avons vu dans la notice. Les résultats auxquels sont parvenus ces illustres physiciens ne pouvaient les conduire à la

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vérité, car ils ignoraient que les moindres changements chimiques donnent heu à des effets électriques; aussi attribuèrent-ils à des changements dans l’état moléculaire des corps ce qui devait être rapporté à la combinaison de ces mêmes corps avec d’autres éléments.

Pour observer les effets électriques produits dans les décompositions, on se sert de deux procédés. Le premier consiste à placer sur un disque de métal , fixé à l’un des bouts d’une tige horizontale, qui est soudée par l’autre bout au plateau inférieur d’un condensateur, un creuset de platine préalablement chauffé , dans lequel on verse le liquide sur lequel l’on veut opérer. Le second exige l’emploi de fortes lentilles avec lesquelles on élève la température. Les substances à décomposer sont placées sur une plaque de platine, qui communique également avec le plateau inférieur du condensateur.

Le creuset de platine étant chauffé au rouge, si l’on jette dedans quelques gouttes d’eau distillée, on n’obtient aucun signe d’électricité lorsque l’évaporation commence; ce résultat est dû à M. Pouillet. Les acides sulfurique, nitrique et acétique se comportent à cet égard comme l’eau. Quand l’eau renferme de la strontiane ou d’autres bases, la capsule se charge d’un fort excès d’électricité positive; la vapeur d’eau prend l’électricité négative. Avec l’ammoniaque étendue d’eau, les effets sont inverses. M. Pouillet a fait observer avec raison que l’ammoniaque se vaporisant plus facilement que l’eau, emporte avec elle l’électricité positive, et laisse à l’eau et par suite à la capsule l’électricité négative. Les sels solubles donnent également de l’électricité négative au creuset. En opérant avec un creuset de fer et de l’eau distillée, le premier prend toujours de l’électricité négative, parce que le fer en s’oxidant s’empare toujours de cette électricité.

Quand l’eau renferme un acide, l’effet est le même; mais son intensité varie en raison de l’énergie avec laquelle s’exerce l’action chimique; nous en verrons plus loin la cause. Des creusets de différents métaux donnent