CHAPITRE

En versant de l’acide sulfurique sur de la craie en poudre, ils trouvèrent également que le vase avait pris l'électricité négative, mais en moins grande quantité que dans l’expérience précédente. Il en a été de même dans la formation du gaz nitreux. L’eau, en se vaporisant, devait emporter avec elle l’électricité négative de l’acide.

Ces exemples montrent avec quelle facilité on explique maintenant les effets électriques, que l’on attribuait jadis à la vaporisation de l’eau dans des vases de différents métaux.

§ XI. Des effets électriques produits dans la décomposition de Veau o xi gênée par divers corps.

44* Ea décomposition de l’eau oxigénée ou peroxide d’hydrogène par le contact d’un grand nombre de corps, donne naissance à des phénomènes électriques analogues à ceux que l’on observe dans les actions chimiques. Les métaux, à l’exception du fer, de l’étain, de l’antimoine et du tellure, tendent tous à opérer cette décomposition ; les plus oxidabies s’oxident et donnent lieu en même temps à un dégagement d’oxigène, tandis que ceux qui ne le sont pas conservent leur éclat métallique. Un grand nombre de corps jouissent également de la propriété de décomposer l’eau oxigénée.

Des métaux qui décomposent le peroxide d hydrogène

sans s'altérer.

45. On peut soumettre ces corps de deux manières à l’expérience :1a première, qui donne les effets électriques les plus marqués, consiste à former des éponges métalliques dans le genre de celles que l’on obtient avec l’hydro-ehlorate-ammoniaco de platine chauffé au rouge. Prenons d’abord le platine. On fixe une petite cuiller de ce métal à l’une des extrémités du fil d’un galvanomètre très-sensible , et à l’autre une éponge aussi en platine. Dans la cuiller on verse de l’eau renfermant

Ç)2 EFFETS ÉLEC. PROD. DANS LA DECOMP. , ETC.

sept à huit fois son volume d’oxigène , et on y plonge l’éponge; au même instant il y a autour d’elle une effervescence produite par le dégagement de l’oxigène , puis un courant électrique qui va de l’éponge à l’eau oxigénée, comme si le métal était attaqué. Ce courant provient uniquement de la décomposition de l’eau oxigénée; car si la chaleur, qui se dégage pendant sa décomposition, était la cause du courant, l’éponge qui s’échauffe davantage devrait prendre l’électricité positive, tandis que c’est le contraire qui a lieu. Ainsi, nul doute que la décomposition de l’eau oxigénée par l’éponge de platine ne produise des effets électriques analogues à ceux que l’on observe dans les combinaisons.

46. Pour opérer avec l’éponge d’or, on prépare d’abord celle-ci sur du charbon , ou dans un tube de verre où l’on a mis une certaine quantité d’or très-divisée obtenue par le sulfate de fer; puis on élève la température modérément pour que les parties puissent adhérer ensemble, et former une masse suffisamment solide pour être fixée «à l’un des bouts du fil du multiplicateur, tandis que l’autre communique à une petite cuiller d’or : l’effet est le même avec cette éponge qu’avec l’autre. On peut observer les mêmes effets en fixant à l’un des bouts du fil une lame de métal sur la surface de laquelle on répand des parties très-divisées du même métal, dont on élève la température pour les y faire adhérer; on verse ensuite dessus de l’eau oxigénée , et l’on touche le liquide avec une lame du même métal attachée à l’autre bout du fil.

Des métaux qui décomposent le peroxide d'hydro-

gene , en absorbant une partie de son oxigène et

dégageant l'autre.

47. Les phénomènes électriques qui se manifestent quand on met en contact le peroxide d hydrogène avec un métal capable d’absorber une portion de son oxigène et de laisser dégager l’autre, proviennent évidemment de