CHAPITRE III. g

deux causes : i° de la décomposition du peroxide; a° de l’oxidation du métal. Le courant électrique que l’on obtient alors est donc la somme ou la différence des deux courants partiels, selon qu’ils vont dans le meme sens ou dans un sens différent ; mais comme les courants relatifs à l’oxidation varient souvent, sans qu’on puisse en connaître au juste la cause, nous préférons ne pas nous étendre davantage sur ces phénomènes. Nous ferons observer seulement que, la plupart du temps, le sens du courant est le même que pour les métaux qui ne s’oxident pas.

Action des oxides en général sur Veau oxigénée.

48. Les effets électriques qui ont lieu dans l’action de l’eau oxigénée sùr les oxides, soi£ que ces oxides se réduisent, se suroxident, ou restent dans le même état, sont toujours dirigés dans le même sens.

Prenons l’oxide d’argent, dont la réduction est trèsfacile. On répand cet oxide sur une bande de papier joseph, humectée suffisamment pour qu’il y adhère, et on la place sur une lame de platine, communiquant à l’une des extrémités du fil d’un multiplicateur. On plonge ensuite le papier dans une petite cuiller de platine renfermant de l’eau oxigénée et communiquant aussi avec le multiplicateur : il se manifeste aussitôt un courant électrique qui va de l’eau oxigénée à l’oxide. Ce courant , comme on voit, suit une direction opposée à celui que l’on observe dans le contact du peroxide d’hydrogène avec un métal.

On peut interpréter ainsi ce résultat : lorsqu’on met en contact l’oxide d’argent avec l’eau oxigénée , il se produit deux phénomènes , réduction de l’oxide et décomposition de l’eau oxigénée. Ces deux phénomènes donnent lieu chacun à un courant dirigé en sens contraire : en effet, le courant qui provient de la réduction de l’oxide doit aller de l’eau oxigénée a l’oxide, attendu que l’argent , par suite du dégagement de l’oxi-

94 EFFETS ÉLEC. PROD. DANS LFS ACT. CAPILL.

gène qui était combiné avec lui , reprend aux corps environnants l’électricité positive; l’eau oxigénée se comporte d’une manière opposée pendant la décomposition: voilà donc deux effets contraires, qui tendent à se détruire l’un l’autre; c’est l’expérience seule qui peut déterminer celui des deux courants qui S’emporte sur l’autre.

La potasse se comporte comme l’oxide d’argent dans son action sur le peroxide d’hydrogène. Pour le démontrer, on prend un fragment de potasse caustique que l’on enveloppe à moitié de papier joseph, et que l’on fixe entre les branches d’une pince d’or; ensuite on opère comme ci-dessus. A peine la potasse a-t-elle touché r eau oxigénée, qu’il se manifeste un courant électrique qui va de la potasse au liquide.

Or, pendant cette action, il s’opère encore deux choses : dissolution de la potasse dans l’eau , décomposition prompte du peroxide d’hydrogène. Il y a donc aussi deux courants qui s’ajoutent ou se retranchent, selon qu’ils vont dans le même sens ou dans deux sens différents. Les phénomènes électro-dynamiques sont ici bien marqués.

On ne saurait trop se mettre en garde, dans ces expériences , contre les effets thermo-électriques produits quand les lames de platine s’échauffent ; ce qu’il y a de mieux à faire, est de placer les corps destinés à décomposer l’eau oxigénée, sur l’un des bouts d’une bande de papier joseph, dont l’autre est appliqué sur la lame de platine.

§ XII; Effets électriques produits dans les actions

capillaires.

k 9. Les actions capillaires sont celles qui s’exercent au contact des solides et des liquides, ou des liquides entre eux, quand il n’y a pas de combinaison. La nature de la substance solide n’a aucune part dans la production de ces phénomènes, toutes les fois que le liquide mouille les parois; car la couche infiniment mince de liquide