CHAPITRE III. 7g

(l'acide hydrochlorique.

l'acide sulfurique.

est positif avec*. . 1 ««de nitrique.

* I Ips dissolutions alcalines, sa-

\ Unes , etc. , etc.

On voit que l'acide phosphorique est le phis électropositif de tous ces liquides. Nous ignorons d'où peut provenir cette propriété.

Le contact de l'acide nitrique avec la dissolution de nilrate de cuivre, et, en général, celui d'un acide avec une de ses dissolutions, étant suivi d'une dissolution, on peut en conclure que ce mode d'action, relativement aux phénomènes électriques , est analogue à la combinaison.

Différentes méthodes peuvent être employées pour observer lesL effets électriques qui sont produits dans la réaction des dissolutions les unes sur les autres; je citerai encore les deux suivantes :

3o. On prend deux capsules de porcelaine, d'égale dimension; ort remplit l'une d'une dissolution de potasse ou de soude, et l'autre d'acide nitrique. Les deux liquides sont joints ensemble par une lame de platine; puis l'on plonge dans chaque capsule l'un des bouts d'un fil de platine en communication avec le multiplicateur; il n'y a aucun dérangement dans l'équilibre des forces élec-, triques, puisque, dans le cas où il y aurait une action quelconque de la part des liquides sur le platine, les effets, étant égaux et dirigés en sens inverse, se détruiraient. Mais il n'en est plus de même quand on pose sur la lame intermédiaire une mèche d'amiante , pour mettre en' communication les deux dissolutions; on retrouve alors les effets indiqués plus haut.

La seconde méthode consiste à prendre une cuiller de platine, et une lame de même métal que l'on met en communication avec le fil du multiplicateur. La première est destinée à recevoir une des dissolutions , et l'autre à être plongée dedans, après avoir été mise préalablement en contact avec l'autre dissolution. Cette méthode est plus simple; mais elle n'est pas à l'abri des

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objections des physiciens, qui admettent des effets électriques de contact , indépendamment des réactions chimiques. On a aussitôt un courant qui annonce que l'acide, en réagissant sur l'alcali, a pris l'électricité positive.

Toutes les fois que l'on veut observer les effets électriques qui ont lieu dans les actions chimiques, il faut avoir l'attention de s'assurer préalablement si le contact des lames de platine et des dissolutions ne donne pas lieu à des effets électriques passagers résultant de la réaction, sur ces dissolutions, des corps étrangers qui adhèrent presque toujours à leurs surfaces.' Ces effets ont induit souvent en erreur les observateurs, qui sont partis de là pour annoncer des résultats faux. Pour s'en préserver, il faut laver les vases et lames de platine dans de l'acide nitrique, puis dans l'eau distillée, les faire rougir ensuite, et enfin les mettre en contact pendant quelque temps avec les dissolutions, avant de commencer l'expérience.

Il y a encore une autre cause d'erreur qui trouble les résultats, et dont je dois faire mention ici avant d'en donner l'explication. Dans l'appareil (fig. 40 , quand on fait naître, par suite des réactions qui ont lieu sur la mèche # d'amiante, un courant, dont le sens est indiqué par la flèche, si Ton remplace la mèche par une lame de platine, il se produit immédiatement après un autre courant dirigé en sens inverse du premier, par suite des codifications qu'acquiert la surface des lames de platine. Ce courant secondaire est d'autant plus sensible que l'appar ei Lest plus délicat.

3i . Nous avons encore à examiner l'action des acides et des alcalis sur l'eau , et des dissolutions neutres le» unes sur les autres. Si l'acide est solide, on en fixe un morceau entre les branches de la pince de platine, et on le plonge dans l'eau que renferme la cuiller, s'il est liquide, on plonge dedans une éponge de platine en communication avec le multiplicateur; on la retire pour la replonger dans la cuiller de platine , remplie d'eau distillée. On a d'abord un courant faible, qui va de l'eau à l'acide, et qui augmente d'intensité à mesure que