CHAPITRE III. Bt

l'eau se chargé davantage d'acide; à un certain point , il diminue, et devient nul quand la combinaison est entièrement effectuée. Nous voyons donc que l'eau, danà sa combinaison avec les acides, se comporte, sous le rapport des effets électriques, cotfime les alcalis dans leur combinaison avec les acides.

On observe de la même manière les effets électriques produits dans la dissolution des alcalis dans l'eau : lé courant va de l'alcali à l'éau; résultat qui pouvait être prévu, puisque l'on sait que l'eau joue le rôle d'acide par rapport à ce corps.

Les sels neutres, en se dissolvant, donnent en général des effets peu marqués , qui indiquent cependant que la solution la plus saturée joue le rôle d'acide par rapport à celle qui ne Test pas; mais pour peu qu'ils soient acides ou alcalins, les effets rentrent dans ceux qui ont lieu dans la dissolution des acides et des alcalis dans l'eau.

Les doubles décompositions de sels neutres s'opèrent sans dégagement d'électricité. Rien n'est plus facile que de le démontrer. On prend deux capsules de porcelaine » renfermant, l'une, une dissolution de nitrate de baryte, et l'autre, une dissolution de sulfate de potasse, et on les met en rapport avec le multiplicateur au moyen de lames de platine plongeant dedans ; puis on établit la communication entre les deux dissolutions avec une mèche de coton ; la double décomposition s'opère alors sans dégagement sensible d'électricité, puisque l'aiguille aimantée n'est pas déviée de sa position. Ce résultat est facile à expliquer, je ne m'y arrêterai donc pas.

§ VII. Des effets électriques produits dans la réaction des métaux sur les acides ou les dissolutions salines.

35. Les réactions des dissolutions entre elles et sur les acides sont des causes qui influent beaucoup sur les effets électriques qui se manifestent dans l'action d'un acide sur un métal. Soient deux capsules A et A' remplies d'acide nitrique et communiquant ensemble avec une mèche d'amiante, si l'on plonge dans chacune d'elles l'un des II. 6

8* D^GAG. DE l'ÉLEC. PAflS LES ACT. CUIM.

bouts d'une lame d'or, dont l'autre est filé à l'une des extrémités du fil d'un galvanomètre, et que l'on verse dans la capsule A quelques gouttes d'hydro-chlorate d'or, près delà lame, l'aiguille aimantée éprouve une déviation, qui va jusqu'à 8o°, dans un sens tel que le bout A devient négatif par rapport au liquide; mais si, au lieu de la dissolution, on verse quelques gouttes d'acide hydroçiilorique, l'or est attaque aussitôt, il y a formation d'hydro-chlorate d'or et production d'effets électriques absolument semblables aux précédents , tant pour la direction que pour Pintensité; et, comme dans ces deux cas, il y a réaction de l'hydro^chlorate d'or sur l'acide nitrique, laquelle rend l'acide positif, comme dans l'action chimique du métal sur l'acide, on ne peut douter que la première n'exerce une certaine influence sur les effets électriques. Cette expérience montre combien il est difficile de déterminer immédiatement le dégagement de l'électricité dans l'acte même de la combinaison d'un métal avec un acide, abstraction faite de la réaction de la dissolution qui se forme sur te liquide qui l'environne. On peut cependant y parvenir en opérant de la manière m suivante :

On remplit deux capsules A et A' d'une dissolution de nitrate de cuivre, que l'on met en communication comme ci-dessus avec une mèche de coton , et l'on plonge dans chacune d'elles le bout d'une lame de cuivre parfaitement décapée, dont l'autre communique avec le multiplicateur; il ne se produit aucun effet électrique; mais si l'on ajoute une goutte d'acide nitrique au liquide de la capsule A , le bout qui plonge dedans devient négatif. Dans ce cas, on a bien l'effet électrique qui résulte de l'aetioh du métal sur l'acide, car celui qui est produit par la réaction de la dissolution qui se forme, sur la dissolution environnante, est très-faible et même nul.

36. L'étain et son sulfate, le fer et son hydro-chlorate, ;le plomb, l'antimoine et le bismuth avec leurs dissolutions respectives, agissent de même que le cuivre par rapport à ses dissolutions, quand on ajoute quelques