EFFETS ^LEC. PROD. DANS LÀ. DECOMP. , ETC

sept à huit fois son volume d'oxigène , et ou y plonge l'éponge ; au même instant il y a autour d'elle une effervescence produite par le dégagement de l'oxigène, puis un courant électrique qui va de l'éponge à l'eau oxigénée, comme si le métal était attaqué. Ce courant provient uniquement de la décomposition de l'eau oxigénée; car si la chaleur, qui se dégage pendant sa décomposition , était la cause du courant , l'éponge qui s'échauffe davantage devrait prendre l'électricité positive, tandis que c'est le contraire qui a lieu. Ainsi, nul doute que la décomposition de l'eau oxigénée par 1 e-

f>onge de platine ne produise des effets électriques anaogues à ceux que l'on observe dans les combinaisons. 46. Pour opérer avec l'éponge d'or, on prépare d'abord celle-ci sur du charbon , ou dans un tube de verre où Ton a mis une certaine quantité d'or très-divisce obtenue par le sulfate de fer; puis on élève la température modérément pour que les parties puissent adhérer ensemble, çt former une masse suffisamment solide pour être fixée à l'un des bouts du fil du multiplicateur, tandis que l'autre communique à une petite cuiller d'or : l'effet est le même avec cette éponge qu'avec l'autre. On

Eeut observer les mêmes effets en fixant à l'un- des outs du fil une lame de métal sur la surface de laquelle on répand des parties très-divisées du même métal, dont on élève la température pour les y faire adhérer; on verse ensuite dessus de l'eau oxigénée , et l'on touche le liquide avec une lame du même métal attachée à l'autre bout du fil.

Des métaux qui décomposent le peroxide d'hydmgène, en absorbant une partie de son oxigène et dégageant Vautre.

47- Les phénomènes électriques qui se manifestent quand on met en contact le peroxide d'hydrogène avec un métal capable d'absorber une portion de son oxigène et de laisser dégager l'autre, proviennent évidemment de

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