CHAPITRE 111. gf

En versant de l'acide sulfurique sur de la craie en poudre, ils trouvèrent également que le vase avait pris l'électricité négative, mais en moins grande quantité que dans l'expérience précédente. Il en a été de même dans la formation du gaz nitreux. L'eau, en se vaporisant, devait emporter avec elle l'électricité négative de l'acide.

Ces exemples montrent avec quelle facilité on explique maintenant les effets électriques, que l'on attribuait jadis à la vaporisation de l'eau dans des vases de différents métaux.

§ XI. Des effets électriques produits dans la décomposition de Veau oxigénée par divers corps.

44- I^a décomposition de l'eau oxigénée ou peroxide d'hydrogène par le contact d'un grand nombre de corps, donne naissance à des phénomènes électriques analogues» à ceux que l'on observe dans les actions chimiques. Les métaux, à l'exception du fer* de l'étain, de l'antimoine et du tellure, tendent tous à opérer cette décomposition ; les plus oxidables s'oxident et donnent lieu en même temps à un dégagement d'oxigène, tandis que ceux qui ne le sont pas conservent leur éclat métallique. Un grand nombre de corps jouissent également de la propriété de décomposer l'eau oxigénée.

Des métaux qui décomposent le peroxide dhjrdrogène sans s9altérer.

45. On peut soumettre ces corps de deux manières à l'expérience :1a première, qui donne les effets électriques les plus marqués , consiste à former des éponges métalliques dans le genre de celles que Ton obtient avec l'hydro-chlorate-ammoniaco de platine chauffé au rouge. Prenons d'abord le platine. On fixe une petite cuiller de ce métal à l'une des extrémités du fil cTun galvanomètre très-sensible, et à l'autre une éponge aussi en platine. Dans la cuiller on veFse de l'eau renfermant