CHAPITRE PREMIER. I7S

sulfurique, devient apte, dans le même liquide, à dé* composer le même sel. Si , à la place de la solution de notasse, on met une solution d'iodure de potassium, l'iode apparaît immédiatement autour de la lame de platine, comme dans l'expérience de M. Jâcobi.

4^ Expérience, Puisqu'il est bien démontré que le courant électrique est dû à la réaction de l'acide sur l'alcali, si l'on veut obtenir le maximum d'effets, il fau^ disposer l'appareil de manière que les deux électricités, à l'instant même de leur dégagement, se portent sur les lames de platine destinées à les recevoir.

Yoici la disposition qui m'a paru la plus favorable pour obtenir ce résultat (lîg. 67 ) : le tube AB est coiffé, à son extrémité inférieure, avec une douille en platine, percée de petits trous, et au centre de laquelle est soudé un fil de platine ab ; on recouvre cette lame extérieure* ment d'une toile à tissu très<-serré, et l'on pose dessus une autre lame de platine également percée de trous, à laquelle est soudé un fil de platîue que Ton met en communication avec le fil du tube AB ; cette dernière lame est entourée d'un bord relevé qui permet de le fixer sur le tube. Au moyen de cet arrangement, les deux liquides, à l'instant où ils réagissent l'un sur l'autre, cèdent, aux lames de platine, avec lesquelles les parties agissantes sont en contact, une portion des deux électricités dégagées, d'où i^ésulte un courant produit par la plus grande quan* tité de l'électricité que Ton puisse recueillir dans la réaction de l'acide sur Talcali. Le dégagement de gaz oxigène est très -abondant, si l'appareil est bien disposé. Quand le tube a deux centimètres de diamètre, il ne, faut que peu d'instants pour recueillir un centimètre cubique de gaz oxigène. Dans cet appareil, comme dans les précédents, on doit éviter d'opérer sur les dissolutions qui donnent naissance par leurs réactions réciproques à des composés solides,. attendu que les surfaces de contact sont bientôt obstruées par des cristaux non conducteurs qui s'opposent à la circulation du courant. Quand cet

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effet a lieu , il faut laver la surface du contact pour dissoudre les cristaux déposés.

5® Expérience, Le tube AB, fermé en bas comme à l'ordinaire avec un bouchon d'argile, humecté d'une solution de sel marin, est rempli d'une solution d'iodure de potassium, le verre MN rempli d'acide sulfurique légèrement étendu d'eau, puis la communication est ^tablie entre les deux liquides au moyen de lames de platine en relation avec, un fil du même métal. L'iodure de potassium est décomposé par l'action du courant produit dans la réaction de l'acide sulfurique sur le sel marin. On pourrait supposer que le dégagement de l'iode autour de la lame qui plonge dans la dissolution de l'iodure, provient de l'acide sulfurique qui , s'étant infiltré à travers l'argile, aurait rougi sur l'iodure de potassium; mais il n'en est rien, puisqu'on obtient le même résultat quand la solution d'iodure se trouve dans un second tube placé dans l'autre.

En substituant à l'acide sulfurique une solution concentrée de nitrate de cuivre, l'iode est également séparé, mais sans qu'il y ait dégagement de gaz et que le nitrate de cuivre soit décomposé. L'action du courant est donc entièrement^employee à séparer l'iode du potassium, dont la combinaison est formée en vertu d'affinités moindres que celles qui constituent la combinaison de l'oxide de cuivre avec l'acide nitrique dans le nitrate.

Les expériences que je viens de rapporter, prouvent évidemment que les décompositions susmentionnées sont dues uniquement à l'action du courant résultant de la réaction chimique des deux solutions qui se trouvent, l'une dans le tube AB, l'autre dans le verre MN, et qu'en disposant les appareils pour empêcher, autant qu'il est possible, la recomposition des deux électricités dégagées dans cette action, on a des effets chimiques comparables à ceux qui sont produits avec le courant provenant d'une pile composée.

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