DE LOXIDATION DU PLATINE

IjC platine, l'or et l'argent exposés pendant qiielfjues instants dans une atmosphère de chlore, se cotnportm comme un fil polarisé négativement, c'est-à-dire, comme s'ils étaient recouverts d'oxigène.

L'acitte sutfurique, très-étendu d'eau et clans lequp! on a dégagé de l'hydrogène, est positif à l'égard du même liquide, qui ne renferme pas d'hydrogène , quand les deux liquides sont séparés par une membrane et sont mis en relation avec le multiplicateur au moyen de lîls de platine. Si l'on emploie au lieu de platine des Bis d'or ou d'argent, on n'obtient aucun courant.

En se servant des mêmes liquides, mais dont l'un contient un peu d'oxigène et l'autre n'en renferme pas, ou n'ohtient aucun courant, soit qu'on se serve de fils de platine d'or ou d'argent pour fermer le circuit.

Une solution d'hydrogène perd sa faculté d'exciter un courant lorsqu'elle est mêlée avec une certaine quantité de chlore.

ËnQu l'acide chlorliydriquo, polarisé positivement, perd sa polarité lorsqu'il est mêlé avec une certaine quantité de chlore, et le même acîde, polarisé négativement, perd son état particulier lorsqu'il est traité avec une quantité suffisante d'hydrogène. .

M. Schœnbeîn admet, comme nous, que les cournuls secondaires, produits par les fils et les fluides polarisés, sont dus à une action chimique ordinaire, c'est-à-dire, à la combinaison de l'oxigène avec l'hydrogène, ou à cdtf du chlore avec l'hydrogène.

§ III. De Toxidation du platine.

iSa^. On a vu précédemment (i 3 17, i3i8) queU tinese trouvait constamment dans un état négatif, ( pouvait être détruit que dans les cas indiqués, et 1 la cause paraissait inconnue, mais cependant quV

avait quelque probabilité pour croire que cet état 1

dû à une réaction chimîquii lente. C'est ce motif qui