CHAPITRE V

Kultats poj'teiit à admettre tjuc l'acide et les chloi-tires KdL décomposes directement, en même temps que l'eau. TM. Matteucci, pour étudier la manière dont s'opère ptte décomposition , a fait usage de l'appareil voltaïque fCrit dans le cinquième volume de cet ouvrage, p. 3oo. e courant était transmis par des lames de platine, ayant ^centimètres de long sur 6 millimètres de large; l'appour recueillir les gaz était un voltaïniètre inpli d'eau acidulée par de l'acide sulfurîque, d'une bsité de 1,336, L'autre liquide était placé dans une Jipsulc , au fond de laquelle étaient fixées avec de la cire ■cacheter, deux lames de platine, disposées parallèle- "une à l'autre, et placées perpendiculairement 1 fond de la capsule. I-a capsule ayant été remplie de ■uide, on renversa sur les deux lames deux tubes ^dués, remplis du même liquide. En soumettant à Expérience des mélanges d'eau et d'acide hydro-chlobue, des solutions de chlorure, d'iddure,'etc, , on a Btenules résultats suivants: ■"lorsquele liquide électro- Bique était composé, en grande partie, d'acide hydronorique, hydriodique, de cliloiure et d'iodure, et pne très-petite quantité d'eau, on n'obtenait que du pjore ou de l'iode au pôle positif; l'hydrogène , dégagé I pôle négatif, donnait trne quantité d'acide hydro- Élorique , hydi'iodique , de chlorure et d'ioduie dénposés, équivalente précisément à la quantité d'eau [composée dans le voltaïmètre. 2°Ed augmentant la protrtion d'eau, relativement à celle des combinaisons de Siore et d'iode, ou eu faisant usage d'eau légèrement Bîdulée par l'acide sulfmique, au lieu d'eau pure, on gtenait de suite au pôle positif, avec l'iode ou le chlore, Be quantité d'oxigène, qui était d'autant plus grande que 'proportion d'eau était plus forte. 3" En augmentant la ede la pile, la proportion de l'oxigène devenaitproportionnellement plus considérable. 4" ï^aqu'ï'ilité d'hydrogène obtenue au pôle négatif, dans les solutions qui contenaient les acides hydro-chlorique.liydriodique, etc., est moindre que celle qu'on obtenait au pôle de même V. %' partie. itj

a4^ DE LA. DÉCOMP. VOLT. OPÉR. SUR DES COMB. , ETC.

nom dans l'eau du voltaïmètre, lorsque les solutioDs étaient saturées de combinaisons de chlore et d'iode et que la force de la pile n'était pas plus grande. Le contraire avait lieu dans les cas opposé^.

i492« Si l'on prend pour point de départ ces expérience^, la loi de la décomposition directe, opérée sur deux cofpbinaisons mêlées ensemble, peut s exprimer ainsi : l'action chimique du courant est toujours définie; les deux combinaisons sont décomposées directepient par le courant; la quantité de chacune d'elles qui est décomposée, est équivalente à celle qu'on obtient en en décomposant séparément une seule par un courant de piéme force.

En opérant avec des combinaisons de chlore et de métaux, qui ne décomposent pas Teau à l'état naissant comme le platine, l'or et même le cuivre , ou arrive au même résultat.

Enfin , toutes les fois qu'en augmentant U forqp chimique de la pile , on voit augmenter la quantité déçoinposée d'une certaine combinaison comparativement à une autre avec laquelle elle se trouve mêlée, on doit en conclure que la première est moins décomposable que la seconde. C'est ainçi que Tiodure de potassium, les acides hydiiodiqueet hydro-chlorique, les chlorures, l'eau acidulée par Tacide sulfurique, sont des combinaisons qui se suivent; dans l'ordre de leur facilité à être décomposées.

§ III. De la décomposition voltaïque opérée sur des combinaisons binaires du second ordre.

1 493. Les combinaisons binaires sur lesquelles M. Matteucci a opéré, sont l'acétate de plomb et les borates neutres de plomb et de zinc.

Lorsque l'on soumet à l'action de la chaleur de l'acétate neutre de plomb, ce sel se fond daps spn eau, puis se solidifie; en continuant à chauffer, il se fond de nouveau 9 puis perd une partie de son acide et Qj^it par se