lUNOANÈaB» Mo

Le manganèse, à Tétat métallique» est d'un blanc-gris , el n*a pas beaucoup d'éclat. Il est cassant , pulvérisable > moins dur que la fonte de fer» et très-difGcîle i fondre. Sa pesanteur spécifique est d*à peu près 8. Exposé à Vm, il s'y oxyde déjà à la températare ordinaire , el tombe en poudre noire. Dans l'eau , il s'oxyde lentement , à la température ordinaire, en dégageant du gaz hydrogène; mais lorsqu'on chauffe le liquide, le dégagement du gaz devient très-vif. Les acides aqueux le dissolvent rapidement et avec dégagement de gaz hydrogène : la dissolution contient de l'oxyde manganeux, ou, si l'on a opéré avec l'acide cblorhydrique, du chlorure manganeux. Il n'y a que l'acide nitrique qui , en dis- Solvant le manganèse, dégage, non du gaz hydrogène , mais du gaz oxyde nitrique; la dissolution contient de l'oxyde manganeux.

t'a. ZIRGONIUK, Zr.

Berzelius est le seul jusqu'à présent qui ait obtenu le zirconiuni^ C'est une poudre noire, qui acquiert un brillant gris de fer foncé quand on la frotte avec le brunissoir. Lorsqu'on fait rougir le zirconium dans le vide, ou dans du gaz hydrc^ène, il n'éprouve aucun changement, et n'entre pas non plus en fusion. Si on le chauffe à Tair libre , il prend feu bien au-dessous de la chaleur rouge , brûle avec un grand dégagement de chaleur, et se convertit en zircone blanche. Avant d'avoir été rougi au feu, il se divise dans l'eau au point de pouvoir passer avec elle à travers le filtre : l'addition d'un peu d'acide cblorhydrique étendu , ou des dissolutions de sels , fait que le zirconium abandonne l'eau plus aisément , et permet de le recueillir au filtre.

L'acide cblorhydrique et l'acide sulfurique concentré n'attaquent point le zirconium à la température ordinaire. Us agissent même à peine sur lui avec le concours de la chaleur, el un peu de gaz hydrogène se dégage alors. L'acide nitrique et l'eau régale ne le dissolvent pas davantage ; au contraire , l'acide fluorhydrique le dissout sans l'assistance de la chaleur, et en dégageant du gaz hydro-

gène. Un mélange d'acide fluorhydrique et d'acide nitrique en opère surtout la dissolution avec beaucoup de violence. Les dissolutions des alcalis purs sont sans action sur lui , môme lorsqu'on to bit toiûllir avec elles» Quand on môle du zirconium avec du emrbonate potassique» et qu'oa chauffe le mélange, le sîrconium brûle aux dépens de Taeide carbonique , avec un faible dégagetneilt de lumière. Lorsqu'on le fait fondre avec des alcalis purs, il i'osyde aux dépens de leur eau. Enfin, quand on le fond avec du iiilfate ou du ehlorate potassique» il ne brûle pas avant le roùge nûissanti