ALUMINE , Al

L'alumine pure est blanche ; mais souvent aussi elle est légèrement jaunâtre, et comme cornée, quand on l'a obtenue en faisant sécher doucement l'hydrate aluminique. Elle est insoluble dans l'eau ; mais elle se dissout avec facilité dans les acides, quand elle n'a point été préalablement rougie au feu. Par la calcination, elle devient difficile à dissoudre, et même presque insoluble dans certains acides. La meillqure manière de la dissoudre ensuite con-

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sisteà la mettre en digestion avec de Tacide chlorhydrique concentré, auquel on a ajouté une très-petite quantité d'eau, ou à la faire chaufier avec de l'acide sulfurique étendu d'un peu d'eau.

Aucun acide libre, même Vacide iiUc^uorhydrique y ne produit de précipité dans les dissolutions des sels aluminiques.

Une dissolution de potasse détermine > dans les dissolutions neutres des sels aluminiques, un précipité volumineux d'hydrate d'alumine , qui se dissout complètement lorsqu'on ajoute de la potasse en excès. Une dissolution de chlorure ammonique fait natnaître un précipité d'hydrate aluminique dans une pareille dis^ solution.

Vammoniaque produit, dans les dissolutions des sels aluminiques, un précipité volumineux d'hydrate aluminique, qui est insoluble dans un excès d'ammoniaque. J^a présence du chlorure ammonique n'empêche point la formation de ce précipité, non plus que celle des précipités produits par les réactifs suivans, ce qui ne permet pas qu'on confonde les sels aluminiques avec les sels magnésiques.

Une dissolution de carbonate potassique détermine , dans les dissolutions des sels aluminiques, un précipité d'hydrate d'alumine aussi volumineux que celui qui résulte de l'ammoniaque, et qui est paiement insoluble ou presque insoluble dans un excès du réactif employé pour le faire naître. Si la dissolution était concentrée, il se produit, même dans les dissolutions aluminiques neutres, uiïe effervescence qui est due à un dégagement de gaz acide carbonique. Cependant si l'on a employé un grand excès de carbonate potassique, on ne remarque pas d'effervescence, parce qu'il se produit alors du bicarbonate potassique.

Une dissolution de bicarbonate potassique donne lieu au même effet; seulement l'effervescence due au dégagement du gaz acide carbonique est plus forte encore.

Une dissolution de carbonate ammoniacat se comporte de la même manière. Le précipité est insoluble dans un excès du réactif.

Une dissolution de phosphate soiUque produit, dans les dissolutions aluminiques neutres, un précipité volumineux de phosphate aluminique, qui, de même que les autres précipités, est soluble dans ies acides et dans une dissolution de potasse, et qui , par ses

99 GOKBIKÀISOKS SIMPLES. BASES.

car^ctèri^ extérieurs, a beaucoup de ressemblance avec Tbydtatft d-ali|mine.

Les dissolutions d'adde omUque et d^'oxulota neutres ne dâer^ minent pas de précipité daris ]es dissolutipps aluminiques pe^fes.

Si l'on ajoute à une dissojutiop d'filuaxinp dfl la j^qH^^^ pij (||f mrbqme potamque, et qu'of^ verse ensuite dan$ )a liqueur assez d'oddfe nUfurique pour que ce dernier prédon^ine up peu , il |^ foone au bout de quelque temps des cristaux d'alun, pourvu quft la dissolution aluminique ne soit pas trop étendue. Quand la liqueur est trop étendue , il faut préalablement }a concentrer paf Tévaporation, si Ton veut que des cristaux d'alun s'y fonnept pi^p Taddition de la potasse et de l'acide sulfurique,

Vammoniaque fait naître aussi des cristaui^ d'alun d^ps 1^ dissolutions aluminiques I quand les cifcqnstapcps ^nt \p fP^r mes que pour la potasse.

Une dissolution ^e cyatmrefertciiQ'pata^vp^ ne produit pas spr-r l0-champ de précipité dans les dis^lutions des sels alpfnîpiques^ mais » au bout de quelque temps » on en voit paraître up ^bPPdaot, qui reste long-temps en SM^cpsiop.

La dissolution de cyqnyrefmico-pQfwique pe dét^rnii^^ P^^S (}^ précipité dans les dissplutions aluminiqpps.

Le 9u(fhydrat€ Qtnnwnique fait naitjre, ()^n^ \p% dissolutipps ^|pr ipiniques neutres, un précipité d'I^ydrate d'^lpminp; 4tt &^ su)(i4fl I^ydrique est mis en liberté, ^t s^ dégîige gveç ^Oeryesc^cp^^ qu^nd les dissolutions sont tr^-conceptrées. Ce précipitai étapt fprmé d'hydrate d's^lpmm^ pur, il est soluble d^ps une dissqlntipp d^ potasse.

La dissolution ou un courant de ga^ «u^dfa b^iiriq\iç ne déter-r mine pas de précipité dans les dissolutions aluminiques neutres; le gaz suir|4p hydri(|ue n'en fqjt point paîtrQ pop plus dans 1^ dissolutions d'alumine par la potasse.

Lorsqu'on fait rougir de l'alumine ou un sel alumipique avec un excès de carbonate potassique ou sodrique, l'alumipi^ <^b^lSSA l'acide carbonique du carbonate alcalin, et la masse fondue se dissout complètement dans Teau.

Les sels aluminiques neutres solubles rougissent Ip papier de tournesol bl^u.

iXUHINE. Ifl

Les sels aluminiques solobles dans l'eau se déoemposeat qmaà on les bit rougir.

L'akanine Umae, avçc un très-giand ncœibie d'acide^, par exemple avec l^acide phosphorique» Tacide ars6niqi|e»el6*» des ids qui» à l'état neutre, sont insolqbles dans l'eau. Ces seb, cpian4 OB ne les a poiiit feit rougir au feu, se dissetreat très-fecUer ment dations l^acide dilorhydrique ou dans l'acide sulfiirique, de mtaie que dans une dissolutipn de potasse. Les dissolutions des {Aospfaate» arséniate, etc., aluminiques daqs les acides et daos une solution de polassQ se cpmportant avec les iséaotifc de la nalme mani^^ à peu près qu'un@ dissolution d'alumine purci, ces sek peu\ei4 aisément être confondus avec l'alumine ppre. 11 âiut dcme* pour les distinguer de cette dernièrp , aller à la recherdie des acides qui peuweni être combinés avec elle. Oq troqvera plus loin l'indieatiôn de la parebe à suivre pour cela.

Le eholuviaau fiait très-bien reconnaître l'alumine , soit à F^tat da pureté^ soit marne dans la plupart de ses coflri>in9isons, surtout loifque ees dernières ne jouissent pas d'une grande fiisibilité. En effet, si l'on en fait rougir une petite quantité sur du chasboii, i la flamme du chalumeau, et qu'ensuite on l'humecte avec une solution de nitrate cobaUiqùe , (m obtient , en chauflEamt de nouveau avec force, une belle couleur bleue, ce qui n'arrive pas quand on opère sur des corps qui ne contienneqt ]^int d^alumiae. I^ balle CGuleiif bleue né parait pqie qu'à la lumière du jour : fc la lumière artijGcielle, elle est d'un violet sale.

Les ^issolutipns d£s sels aluminiques se distinguent de celles des sels alcalins, ei^ ce que l'ammoniaque y prodqit un pfédpilé; de celles des sels bary tiques y sti<^ntianiques et oaleiques solubles, en ce que l'ammoniaque ne fi|it p^ naître fie psécipité dans ces dernières, mais que l'addo suUurique en déttfmine un, au n)oins lorsque ja dissolution calcjque n'est point trop étendue, ce qui n'arrive pas avec les dissolutions aluminiques; en&n de odles des sels magqésiques, par la manière dont elles se comportent avec les dissolutions de potas^ et de ciiloruve aipmonique.

fians une dissolution aluminique qui contient beaucoup de siêkm Mances oraaifiique^ , notamqient ^ celles que l'action de la cfaaleui ne volatilise {>ae sans les décomposer, mais détruit au contiaiie)

en laissant une grande quantité de charbon , la présence de Talumine ne peut souvcnl point être reconnue par les réactib ordinaires » même lorsque le liquide n'a presque pas de couleur. L'ammoniaque et les dissolutions de carbonate potassique et de carbonate ammoniacal ne produisent pas de précipité d'alumine dans ces dissolutions, même lorsqu'on les y verse en très-grand excès. 11 s'y forme difficilement aussi des cristaux d'alun , par l'addition de potasse et d'acide sulfurique. On ne parvient donc souvent à découvrir la présence de l'aluibine, dans les dissolutions contenant beaucoup de substances organiques, qu'en évaporant la liqueur jusqu'à siccité , et faisant rougir le résidu , ce qui détruit les substances organiques. Après la calcination, on fait digérer le résidu avec un acide, par exemple avec de l'acide chlorhydrîque ou de l'adde sulfurique; puis, à Faide des réactifs ordinaires, on recherche l'alumine dans la dissolution filtrée. Lorsque de l'alumine se trouve contenue dans des substances organiques solides ou en bouillie, il faut également détruire ces dernières, en faisant rougir le tout; ensuite on découvre la présence de l'alumine par les mêmes moyens.